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          【題目】實驗室制備的部分裝置如圖所示。請回答：
          (1)裝置I中反應生成的化學方程式為___________。
          (2)已知在飽和溶液中溫度低于38℃時析出的晶體是，溫度高于38℃時析出的晶體是，溫度高于60℃時分解生成和。請補充從裝置Ⅰ反應后的溶液中獲得晶體的操作步驟：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②_________；③__________；④___________；得到成品。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】 趁熱過濾 用38℃~60℃熱水洗滌晶體 低于60℃干燥 
          【解析】
          在裝置I中，ClO2通入H2O2與NaOH的混合溶液中，反應生成NaClO2，Cl化合價降低，則ClO2作氧化劑，H2O2作還原劑，從而生成O2。由題給信息知，在NaClO2飽和溶液中，只有38℃~60℃時，才能獲得NaClO2晶體，所以從NaClO2溶液中提取NaClO2，在蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作中，都需控制溫度在38℃~60℃之間。
          (1)裝置I中，將ClO2通入H2O2與NaOH的混合溶液中，ClO2被還原為，H2O2被氧化為O2，反應的化學方程式為。答案為：；
          (2)研究題給信息可知，溫度低時，會生成，溫度高時，會分解生成和，所以從溶液中提取的蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作中，始終應控制溫度在38℃~60℃之間。因此，從裝置Ⅰ反應后的溶液中獲得晶體的操作步驟：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38℃~60℃熱水洗滌晶體；④低于60℃干燥；得到成品。答案為：趁熱過濾；用38℃~60℃熱水洗滌晶體；低于60℃干燥。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】標準狀況下，某氣態(tài)烷烴和烯烴(含一個雙鍵)的混合氣體2.24 L完全燃燒后，將產(chǎn)生的氣體緩慢通過濃硫酸，濃硫酸增重4.05 g，剩余氣體通過堿石灰，堿石灰增重6.60 g。另再取2.24 L標準狀況下的該混合氣體，將它通入過量的溴水中，溴水增重1.05 g。
          (1)確定混合氣體由哪兩種烴組成_______。
          (2)計算混合氣體中兩種烴的體積分數(shù)_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NO氧化反應：分兩步進行，其反應過程能量變化示意圖如圖，下列說法不正確的是( )
          I． H1；II． H2
          A.由于，決定化學反應速率快慢的是反應Ⅱ
          B.圖示過程中，反應物斷鍵吸收能量小于生成物形成所釋放的能量
          C.升高溫度，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應速率一定加快
          D.其它條件不變，升高溫度，平衡一定逆向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)參考合成反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)，回答下列問題：
          溫度/℃
          0
          50
          100
          200
          300
          400
          平衡常數(shù)
          667
          100
          13
          1.9×10-2
          2.4×10-4
          1×10-5
          ①該反應正反應是___________（填“放熱”或“吸熱”）反應；
          ②在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則T=__________℃。
          (2)CH3OH也可由CO2和H2合成。在體積為1L的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定條件下反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。
          ①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=________；從反應開始到10min，v(H2)=______mol·L-1·min-1；
          ②下列情況能說明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)
          A.v(CO2)消耗=v(CH3OH)生成 
          B.氣體的密度不再隨時間改變
          C.CO2和CH3OH的濃度之比不再隨時間改變 
          D.氣體的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間改變
          ③為了加快化學反應速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量增大，只改變下列某一條件，可采取的措施有___________ (填字母)
          A.升高溫度 B.縮小容器體積 C.再充入CO2氣體 D.使用合適的催化劑
          ④相同溫度下，在另一個容積為1 L的密閉容器中充入2mol CH3OH(g)和2molH2O(g)，達到平衡時CO2的濃度____________(填“＞”、“＜”或“=”)0.25mol·L-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙酰苯胺是用途廣泛的化工原料，主要應用于醫(yī)藥、日用化工等諸多領(lǐng)域。某興趣小組制備流程如下：
          已知：
          a．乙酰苯胺在水中的溶解度隨溫度的升高而增大
          b．苯胺在空氣中受熱易被氧化
          c．
          名稱
          苯胺
          醋酸
          乙酰苯胺
          沸點
          184.4
          117.9
          304
          d．反應原理：+CH3COOH  +H2O
          請回答：
          (1)步驟Ⅰ，加入鋅粉的目的__________。
          (2)步驟Ⅱ?qū)嶒炑b置如圖(加熱裝置省略)，具體實驗過程：裝上一刺形分餾柱，插上溫度計。用酒精燈加熱，使反應溶液在微沸狀態(tài)下回流，調(diào)節(jié)加熱溫度，使柱頂溫度105℃左右，反應約。在反應瓶上裝一個刺形分餾柱，其作用是__________。
           
          (3)步驟Ⅱ某同學采用薄層色譜(原理和操作與紙層析類同)跟蹤反應進程，分別在反應開始、回流、、和時，用毛細管取樣、點樣、薄層色譜展開后的斑點如圖所示。該實驗條件下比較合適的回流時間是______。
          A． B． C． D．
           
          (4)步驟Ⅳ，關(guān)于重結(jié)晶的操作，下列說法正確的是________。
          A．選蒸餾水作為重結(jié)晶提純乙酰苯胺的溶劑
          B．粗制的有機化合物中常常含有有色雜質(zhì)，可用活性炭進行脫色
          C．趁熱過濾時，需將菊花形濾紙放入長頸玻璃漏斗，一并放入保溫漏斗中
          D．趁熱過濾也可以用減壓過濾代替，提前將布氏漏斗放在沸騰的水浴中加熱，防止乙酰苯胺熱溶液遇到冷的布氏漏斗而提前析出。
          E．冷卻結(jié)晶時一般是在室溫下自然冷卻。當溶液降至室溫，析出大量乙酰苯胺晶體后，可用冰水進一步冷卻，以便晶體析出更加徹底。
          (5)物質(zhì)制備時，通常對純度有一定要求，從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)角度分析，上述制備過程中“由非氧化還原反應”產(chǎn)生的雜質(zhì)可能有__________、_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧氟沙星是常用抗菌藥，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列對氧氟沙星敘述錯誤的是
          A.能發(fā)生加成、取代反應
          B.能發(fā)生還原、酯化反應
          C.分子內(nèi)共有19個氫原子
          D.分子內(nèi)共平面的碳原子多于6個
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置，其工作原理如下圖。下列說法錯誤的是
          A. 該裝置是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
          B. 每得到1 mol草酸鋁，電路中轉(zhuǎn)移3mol電子
          C. 正極的電極反應：2CO2 + 2e－=== C2O42-
          D. 利用該技術(shù)可捕捉大氣中的CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過渡金屬元素氧化物的應用研究是目前科學研究的前沿之一，試回答下列問題：
          （1）二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達到無害化。有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是___。
          A.苯與B3N3H6互為等電子體
          B.甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化
          C.苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
          D.水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵
          （2）2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝·費爾和德國科學家彼得·格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應（CMR效應）研究方面的成就。某鈣鈦型復合氧化物（如圖1），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應。
          ①用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式：___。
          ②已知La為+3價，當被鈣等二價元素A替代時，可形成復合鈣鈦礦化合物La1-xAxMnO3，（x<0.1），此時一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>+4價。導致材料在某一溫度附近有反鐵磁—鐵磁、鐵磁—順磁轉(zhuǎn)變及金屬—半導體的轉(zhuǎn)變，則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質(zhì)的量之比為：___。（用含x的代數(shù)式表示）
          ③Mn的核外電子排布式為：___。
          ④下列有關(guān)說法正確的是___。
          A.鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)
          B.氧的第一電離能比氮的第一電離能大
          C.錳的電負性為1.59，Cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強
          D.鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示與對應的敘述正確的是
           
          A.圖甲表示一定條件下反應2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化，說明t2時刻僅縮小了容器的容積
          B.圖乙表示反應CO2(g) + 3H2(g)  CH3OH(g) + H2O(g) ΔH＜0在恒容密閉容器中，其他條件相同時，僅改變反應溫度，n(CH3OH)隨時間的變化，說明KⅠ＞KⅡ
          C.圖丙表示用0.01 mol·L1 AgNO3溶液滴定濃度均為0.01 mol·L1的NaX、NaY混合溶液時，－lgc隨AgNO3溶液體積的變化，說明Ksp(AgY) ＞Ksp(AgX)
          D.圖丁表示25℃時，加水稀釋10 mL pH均為5的HF與HCN溶液時，溶液的pH隨溶液體積的變化，說明Ka(HCN) ＞Ka(HF)
          

			
          

			
          
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