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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          已知：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH1＝－57.3 kJ·mol－1，H2SO4(濃，aq)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH2＝m kJ·mol－1。下列說法正確的是  (　　)。
          A．上述熱化學方程式中的化學計量數表示分子個數
          B．ΔH1>ΔH2
          C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1
          D．|ΔH1|>|ΔH2|
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          　B
          【解析】　熱化學方程式中的化學計量數表示物質的量，A項錯；濃硫酸溶于水放熱，故含 mol H2SO4的濃H2SO4與1 mol NaOH反應時，放出的熱量大于57.3 kJ，但是ΔH為負值，所以ΔH1>ΔH2，B項正確，C項、D項錯。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2014年江蘇省南通市業(yè)水平測試（必修）化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列有關Na2CO3和NaHCO3的說法中，正確的是
          A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3
          B．相同溫度下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
          C．等質量的兩種固體，分別與過量鹽酸反應，生成CO2的質量相等
          D．取1 mol·L－1的兩種溶液，分別滴入酚酞，溶液顏色較深的是Na2CO3溶液
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考題型專練十三 有機物結構及同分異構體數目判斷練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列敘述正確的是   (　　)。
          A．CH2Cl2有兩種結構
          B．氯乙烯只有一種結構，而1，2－二氯乙烯有兩種結構
          C．的一氯代物有5種
          D．1 mol某烷烴完全燃燒消耗11 mol O2，則其主鏈上含有5個碳原子的同分異構體(不考慮空間異構)有6種
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考題型專練十一 元素的單質及其化合物的性質與轉化練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          通過資源化利用的方式將CO2轉化為具有工業(yè)應用價值的產品(如圖所示)，是一種較為理想的減排方式，下列說法正確的是   (　　)。
           
          A．CO2高溫催化分解為C、CO、O2的反應為放熱反應
          B．除去碳酸鈉固體中的少量NaHCO3可用熱分解的方法
          C．過氧化尿素和SO2都能使品紅溶液褪色，其原理相同
          D．CO2合成甲醇及碳酸二甲酯，原子利用率均為100%
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考題型專練十 電解質溶液中微粒濃度的關系練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          室溫時，1 L 0.15 mol·L－1的NaOH溶液充分吸收2.24 L CO2(標準狀況)，然后溫度恢復到室溫。下列有關反應后溶液的判斷正確的是   (　　)。
          A．pH<7
          B．溶質為NaHCO3
          C．2c(Na＋)＝3[c(H2CO3)＋c(HCO3—)＋c(CO32—)]
          D．c(Na＋)>c(CO32—)>c(HCO3—)>c(OH－)>c(H＋)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考題型專練六 蓋斯定律應用與熱化學方程式的書寫練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列說法或表示方法正確的是   (　　)。
          A．反應物的總能量低于生成物的總能量時，反應一定不能自發(fā)進行
          B．已知：H2S(g)＋aO2(g)=x＋bH2O(l)　ΔH，若ΔH表示H2S的燃燒熱，則x為SO2(g)
          C．已知：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol－1，在密閉容器中充入1 mol SO2和0.5 mol O2，充分反應后放出49.15 kJ的熱量
          D．由石墨比金剛石穩(wěn)定可得：C(s，金剛石)=C(s，石墨)　ΔH>0
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考題型專練八 化學反應速率和化學平衡分析與判斷練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
          實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：
          容器
          編號
          起始時各物質物質的量/mol
          平衡時反應中的能量變化
          N2
          H2
          NH3
          ①
          1
          3
          0
          放出熱量a kJ
          ②
          2
          3
          0
          放出熱量b kJ
          ③
          2
          6
          0
          放出熱量c kJ
           
          下列敘述正確的是  (　　)。
          A．放出熱量關系：a<b<92.4
          B．三個容器內反應的平衡常數：③>①>②
          C．達平衡時氨氣的體積分數：①>③
          D．N2的轉化率：②>①>③
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考題型專練二 化學常用計量的理解和綜合應用練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          絕大部分元素均存在兩種或兩種以上的同位素原子，如氫有1H、2H、3H，氧有16O、18O，下列說法中正確的是  (　　)。
          A．3H218O的摩爾質量為24
          B．18 g2H216O含有的質子數為6.02×1024
          C．由不同核素組成的水分子，摩爾質量有18種
          D．1H218O和2H216O是同種物質，含有的中子數、質子數均相等
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考課時演練 7-3化學平衡常數化學反應進行方向練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一為:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH＞0，已知1 373 K時K=0.263。
          (1)該反應的平衡常數表達式為                。
          (2)溫度升高，化學平衡移動后，平衡常數K值        (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (3)1 373 K時測得高爐中c(CO2)=0.025 mol/L，c(CO)=0.1 mol/L，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)      (填“是”或“否”)。此時，化學反應速率v(正)     v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)，其原因是       。
           
          

			
          

			
          
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