已知：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH1＝－57.3 kJ·mol－1，
H2SO4(濃，aq)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH2＝m kJ·mol－1。下列說(shuō)法正確的是 ( )。
A．上述熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)
B．ΔH1>ΔH2
C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1
D．|ΔH1|>|ΔH2|
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年江蘇省南通市業(yè)水平測(cè)試（必修）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法中，正確的是
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3
B．相同溫度下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
C．等質(zhì)量的兩種固體，分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量相等
D．取1 mol·L－1的兩種溶液，分別滴入酚酞，溶液顏色較深的是Na2CO3溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考題型專(zhuān)練十三 有機(jī)物結(jié)構(gòu)及同分異構(gòu)體數(shù)目判斷練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述正確的是 ( )。
A．CH2Cl2有
兩種結(jié)構(gòu)
B．氯乙烯只有一種結(jié)構(gòu)，而1，2－二氯乙烯有兩種結(jié)構(gòu)
C．
的一氯代物有5種
D．1 mol某烷烴完全燃燒消耗11 mol O2，則其主鏈上含有5個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體(不考慮空間異構(gòu))有6種
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考題型專(zhuān)練十一 元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
通過(guò)資源化利用的方式將CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值的產(chǎn)品(如圖所示)，是一種較為理想的減排方式，下列說(shuō)法正確的是 ( )。
A．CO2高溫催化分解為C、CO、O2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．除去碳酸鈉固體中的少量NaHCO3可用熱分解的方法
C．過(guò)氧化尿素和SO2都能使品紅溶液褪色，其原理相同
D．CO2合成甲醇及碳酸二甲酯，原子利用率均為100%
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考題型專(zhuān)練十 電解質(zhì)溶液中微粒濃度的關(guān)系練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
室溫時(shí)，1 L 0.15 mol·L－1的NaOH溶液充分吸收2.24 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，然后溫度恢復(fù)到室溫。下列有關(guān)反應(yīng)后溶液的判斷正確的是 ( )。
A．pH<7
B．溶質(zhì)為NaHCO3
C．2c(Na＋)＝3[c(H2CO3)＋c(HCO3—)＋c(CO32—)]
D．c(Na＋)>c(CO32—)>c(HCO3—)>c(OH－)>c(H＋)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考題型專(zhuān)練六 蓋斯定律應(yīng)用與熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
下列說(shuō)法或表示方法正確的是 ( )。
A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行
B．已知：H2S(g)＋aO2(g)=x＋bH2O(l) ΔH，若ΔH表示H2S的燃燒熱，則x為SO2(g)
C．已知：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1，在密閉容器中充入1 mol SO2和0.5 mol O2，充分反應(yīng)后放出49.15 kJ的熱量
D．由石墨比金剛石穩(wěn)定可得：C(s，金剛石)=C(s，石墨) ΔH>0
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考題型專(zhuān)練八 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡分析與判斷練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器 編號(hào) | 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量a kJ |
② | 2 | 3 | 0 | 放出熱量b kJ |
③ | 2 | 6 | 0 | 放出熱量c kJ |
下列敘述正確的是 ( )。
A．放出熱量關(guān)系：a<b<92.4
B．三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②
C．達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①>③
D．N2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考題型專(zhuān)練二 化學(xué)常用計(jì)量的理解和綜合應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
絕大部分元素均存在兩種或兩種以上的同位素原子，如氫有1H、2H、3H，氧有16O、18O，下列說(shuō)法中正確的是 ( )。
A．3H218O的摩爾質(zhì)量為24
B．18 g2H216O含有的質(zhì)子數(shù)為6.02×1024
C．由不同核素組成的水分子，摩爾質(zhì)量有18種
D．1H218O和2H216O是同種物質(zhì)，含有的中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)均相等
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考課時(shí)演練 7-3化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一為:FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)ΔH＞0，已知1 373 K時(shí)K=0.263。
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。
(2)溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后，平衡常數(shù)K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)1 373 K時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)=0.025 mol/L，c(CO)=0.1 mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài) (填“是”或“否”)。此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率v(正) v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)，其原因是 。
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