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          利用海水資源能達(dá)到相關(guān)目標(biāo)的是
          A．用潮汐發(fā)電，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．不需富集，直接提取海水中的溴
          C．用海水中的NaCl制取燒堿和純堿D．只需使海水中的碘升華就能得到碘單質(zhì)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          潮汐發(fā)電是將海水在運(yùn)動(dòng)時(shí)所具有的動(dòng)能和勢(shì)能轉(zhuǎn)化為電能的過程，A錯(cuò)誤；海水中溴離子的濃度比較小，所以提取之前應(yīng)先富集，B錯(cuò)誤；海水中碘元素是以碘離子的形式存在的，D錯(cuò)誤；答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．將明礬加入海水中靜置過濾是海水淡化的方法之一
          B．海水曬鹽的過程發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
          C．海水中提取鎂的過程不涉及氧化還原反應(yīng)
          D．從海水中提取鈾等微量元素是海水資源綜合利用研究方向之一
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）
          用菱鋅礦(主要成分為碳酸鋅，還含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制備氯化鋅的一種流程如下。

          (1) 在反應(yīng)3前要將菱鋅礦研磨，其目的是。
          (2) 反應(yīng)4將Fe2+ 氧化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式為。
          (3) 加入氧化鋅調(diào)節(jié)至pH=4.5，反應(yīng)5的離子方程式為。
          (4) 鋅粉不在反應(yīng)4之前加入的原因是。
          (5) 若用石墨做電極電解濾液Y，則可以得到參與本流程反應(yīng)的物質(zhì)有。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是                             (     )
          A．推廣使用太陽能、風(fēng)能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應(yīng)
          B．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”
          C．廢電池需回收，主要是要利用電池外殼的金屬材料
          D．升高溫度可降低活化能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          據(jù)報(bào)導(dǎo)，我國(guó)某些城市的酸雨嚴(yán)重，為改變這一狀況，某市正準(zhǔn)備推廣使用的清潔能源，下列所列能源是清潔能源的是（   ）
          A．太陽能B．石油C．天然氣D．煤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸（沸點(diǎn)：90oC）時(shí)還同時(shí)生產(chǎn)了亞氯酸鈉，其工藝流程如下：

          （1）冷卻過濾的目的是降低NaHSO4的          并分離出NaHSO4晶體。
          （2）反應(yīng)器2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                  。SO2的作用是作      劑。
          （3）循環(huán)使用的物質(zhì)是              。
          （4）可以通過蒸餾濾液的方法得到高氯酸的原因可能是                            。
          （5）工業(yè)上用鉑作陽極、銅或銀作陰極電解鹽酸也可制得高氯酸，在陽極區(qū)可得到20%的高氯酸。寫出陽極的電極反應(yīng)式（其中鹽酸與高氯酸以化學(xué)式出現(xiàn)）                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

          請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟⑤的操作名稱是       用到的主要儀器是：          
          （2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是      ；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列海水淡化的方法不正確的是
          A．蒸餾法B．電滲析法C．萃取法D．離子交換法
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （17分）最近科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状?分子式為CH3OH)�！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

          （1）      在合成塔中，若有2.2kgCO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出2473.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式              。
          （2）①上述合成反應(yīng)具有一定的可逆性，從平衡移動(dòng)原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，而實(shí)際生產(chǎn)中采用300°C的溫度，其原因是                         。
          ②“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中常包括物質(zhì)和能量的“循環(huán)利用”，上述流程中能體現(xiàn)“循環(huán)利用”的除碳酸鉀溶液外，還包括                  。
          ③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。 (填字母代號(hào))
          A．升高溫度B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
          C．將H2O(g)從體系中分離D．再充入1mol CO2和3mol H2
          （3）甲醇可制作燃料電池。寫出以氫氧化鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式   。當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為    時(shí)，參加反應(yīng)的氧氣的體積是6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
          

			
          

			
          
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