Question

下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的方程式所作的評(píng)價(jià)，其中評(píng)價(jià)合理的是（　�。� 編號(hào) 化學(xué)反應(yīng) 離子方程式 評(píng)價(jià) A 碳酸鈣與醋酸反應(yīng) CO32-+2CH3COOH?2CH3COO-+H2O+CO2↑ 錯(cuò)誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式 B 氫氧化鈉溶液中通入過量CO2 OH-+CO2?HCO3- 錯(cuò)誤，通入過量CO2應(yīng)生成CO32- C 碳酸氫鈉的水解 HCO3-+H2O?H2CO3+OH- 正確 D 等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng) 2Fe2++4Br-+2Cl2?2Fe3++2Br2+4Cl- 正確

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

分析：A．碳酸鈣不溶于水，應(yīng)寫成化學(xué)式；
B．氫氧化鈉溶液中通入過量CO₂生成碳酸氫鈉；
C．碳酸氫鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性；
D．電荷不守恒．

解答：解：A．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO₃+2CH₃COOH═Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑，碳酸鈣不溶于水，應(yīng)寫成化學(xué)式，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鈉溶液中通入過量CO₂生成碳酸氫鈉，離子方程式正確，但評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，離子方程式為HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，故C正確；
D．因還原性Fe²⁺＞Br^-，等物質(zhì)的量的FeBr₂和Cl₂反應(yīng)，發(fā)生2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題涉及離子的方程式的書寫，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和評(píng)價(jià)能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及離子方程式的書寫方法，難度中等．