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          下列變化需要加快反應(yīng)速率的是
            
             A．合成氨            B．橡膠老化          C．鋼鐵生銹      D．食物變質(zhì)
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?珠海一模）（1）小明在做“研究溫度對反應(yīng)速率的影響”實(shí)驗(yàn)時(shí)，他取了兩只試管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時(shí)間．
          ①需要用
          硫酸
          硫酸
          來酸化KMnO4溶液，褪色所需時(shí)間tA
          ＜
          ＜
          tB（填“＞”、“=”或“＜”）．
          ②寫出該反應(yīng)的離子方程式
          5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
          5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
          ．
          （2）實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來測定其含量，具體操作    為：
          ①配制250mL溶液：準(zhǔn)確稱量5.0g乙二酸樣品，配成250mL溶液．
          ②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000mol?L-1KMnO4溶液裝入
          酸式
          酸式
          （填“酸式”或“堿式”）滴定管，進(jìn)行滴定操作．
          在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)，溶液迅速變成紫紅色．將錐形瓶搖動一段時(shí)間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時(shí)，紫紅色就很快褪色了．請解釋原因：
          反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快
          反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快
          ．當(dāng)
          當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色恰好變成紫紅色且半分鐘不變化
          當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色恰好變成紫紅色且半分鐘不變化
          ，證明達(dá)到滴定終點(diǎn)．
          ③計(jì)算：再重復(fù)上述操作2次，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下．
          

          


          
序號
滴定前讀數(shù)（mL）
滴定后讀數(shù)（mL）
          

          
1
0.00
20.10
          

          
2
1.00
20.90
          

          
3
0.00
21.10
          則消耗KMnO4溶液的平均體積為
          20.00
          20.00
          mL，已知H2C2O4的相對分子質(zhì)量為90，則此樣品的純度為
          90.00%
          90.00%
          ．
          ④誤差分析：下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是
          ACD
          ACD
          ．
          A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管
          B．滴定前錐形瓶有少量水
          C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
          D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外
          E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          閱讀下列文字，填寫文中帶圈的數(shù)字后面的空白：
          某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與c（H+）濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁與鹽酸反應(yīng)速率更快．他決定對其原因進(jìn)行探究．
          （一）該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
          原因Ⅰ：Cl-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對反應(yīng)沒有影響；
          原因Ⅱ：①
          Cl-對反應(yīng)沒有影響，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用
          Cl-對反應(yīng)沒有影響，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用
          ；
          原因Ⅲ：Cl-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用；
          原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl-影響更大；
          原因Ⅴ：②
          Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl-影響更�。ɑ騍O42-影響更大）
          Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl-影響更小（或SO42-影響更大）

          （二）該同學(xué)取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
          （1）在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．
          （2）在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．
          若觀察到實(shí)驗(yàn)1中③
          反應(yīng)速率加快
          反應(yīng)速率加快
          ，實(shí)驗(yàn)2中④
          反應(yīng)速率減慢
          反應(yīng)速率減慢
          ，則說明原因Ⅲ是正確的．依次類推．該同學(xué)通過分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對反應(yīng)具有加速作用．
          （三）為了使實(shí)驗(yàn)“定量化”、使結(jié)果更精確，可以對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如下改進(jìn)：
          1．配制c（H+）相同的稀鹽酸和稀硫酸：現(xiàn)有濃度為1mol?L-1的鹽酸和密度為1.225g?cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，若要準(zhǔn)確量取該硫酸20.00mL，需要用⑤
          酸式滴定管
          酸式滴定管
          （填儀器名稱）；將量取的硫酸配制成c（H+）=1mol?L-1的溶液，可得溶液的體積為⑥
          100mL
          100mL
          ．
          配制溶液時(shí)還需要用到的玻璃儀器有⑦
          100mL容量瓶、玻璃棒
          100mL容量瓶、玻璃棒
          、燒杯、膠頭滴管和量筒等．
          2．比較反應(yīng)速率：反應(yīng)時(shí)間可以用秒表測定．如果要對上述實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，可以通過測定哪些物理量來確定？要求回答一種即可．⑧
          消耗完相同質(zhì)量的鋁片需要的時(shí)間（或相同的時(shí)間內(nèi)消耗鋁片的質(zhì)量），或相同的時(shí)間里收集到的氫氣的體積（或者收集相同體積的氫氣所消耗的時(shí)間）
          消耗完相同質(zhì)量的鋁片需要的時(shí)間（或相同的時(shí)間內(nèi)消耗鋁片的質(zhì)量），或相同的時(shí)間里收集到的氫氣的體積（或者收集相同體積的氫氣所消耗的時(shí)間）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金的維生素”．為回收利用含釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)蒲腥藛T最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達(dá)91.7%以上．
          部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：
          

          


          
物質(zhì)
VOSO4
V2O5
NH4VO3
（VO2）2SO4
          

          
溶解性
可溶
難溶
難溶
易溶

          請回答下列問題：
          （1）請寫出加入Na2SO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O
          V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O
          ．
          （2）催化氧化所使用的催化劑釩觸媒（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產(chǎn)生了一連串的中間體（如下左圖）．其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為
          SO2+V2O5?SO3+V2O4
          SO2+V2O5?SO3+V2O4
          ，
          4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3
          4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3
          ．
          （3）該工藝中沉礬率是回收釩的關(guān)鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度．
          根據(jù)圖試建議控制氯化銨系數(shù)和溫度：
          4
          4
          、
          80℃
          80℃
          ．

          （4）經(jīng)過熱重分析測得：NH4VO3在焙燒過程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標(biāo)）隨溫度變化的曲線如右圖所示．則NH4VO3在分解過程中
          B
          B
          ．
          A．先分解失去H2O，再分解失去NH3
          B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
          C．同時(shí)分解失去H2O和NH3
          D．同時(shí)分解失去H2、N2和H2O．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          【實(shí)驗(yàn)名稱】對草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液反應(yīng)的速率變化的探究．某化學(xué)興趣小組在一次實(shí)驗(yàn)探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色總是先慢后快．即反應(yīng)速率由小變大．為此，甲同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：（已知：
          ①M(fèi)nO4-在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是Mn2+   ②2KClO3
           MnO2 
          .
          △
          2KCl+3O2↑，2KMnO4
           △ 
          .
           
          K2MnO4+MnO2+O2↑）
          【實(shí)驗(yàn)用品】儀器：試管（若干個(gè)）、膠頭滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙
          試劑：草酸晶體（ H2C2O4?2H2O、0.01mol/L KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固體
          【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】
          （1）0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：
          實(shí)驗(yàn)室欲配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液，需要稱取草酸晶體
          1.3
          1.3
           g（精確到0.1g）；實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和
          100mL容量瓶
          100mL容量瓶
          ．
          （2）反應(yīng)的速率變化的探究：
          在1號和2號試管中分別加入2mL0.10mol/L H2C2O4溶液，在1號試管中加入硫酸錳固體．然后在兩支試管中加入4mL 0.010mol/L 
          KMnO4溶液和幾滴稀硫酸．現(xiàn)做如下對比實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如下表所示：
          

          


          
加入藥品
不加MnSO4的硫酸
          酸化的H2C2O4溶液          		
加少量MnSO4的硫酸
          酸化的H2C2O4溶液
          

          
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          （褪色時(shí)間）/s          		
H2C2O4褪色很慢
          （31秒）          		
H2C2O4褪色很快（4秒）
          請回答下列問題：
          ①甲同學(xué)進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)還缺少的實(shí)驗(yàn)儀器是：
          秒表
          秒表
          ．
          ②H2C2O4溶液與酸性的KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：
          5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
          5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
          ．
          ③甲同學(xué)測出的褪色時(shí)間是以下列哪個(gè)選項(xiàng)為依據(jù)的
          C
          C
          ．
          A、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色，半分鐘之內(nèi)不再出現(xiàn)紫紅色為止．
          B、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由無色變?yōu)樽霞t色為止．
          C、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色為止．
          ④甲同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)褪色由慢到快的原因是
          錳離子在反應(yīng)中起到催化劑的作用，加快了反應(yīng)速率
          錳離子在反應(yīng)中起到催化劑的作用，加快了反應(yīng)速率
          ．于是甲同學(xué)得出結(jié)論
          在其它條件不變的情況下，加入催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率
          在其它條件不變的情況下，加入催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率
          ．
          （3）乙同學(xué)和丙同學(xué)從甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)探究中得到啟示，他們也分別提出了能影響該溶液化學(xué)反應(yīng)速率因素的另外兩種可能原因，你認(rèn)為他們提出的兩種可能原因是：I
          該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大，溶液褪色加快
          該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大，溶液褪色加快
          ，II
          硫酸的濃度影響反應(yīng)速率，加入少量硫酸，可以促進(jìn)草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)
          硫酸的濃度影響反應(yīng)速率，加入少量硫酸，可以促進(jìn)草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)
          ．
          

			
          

			
          
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