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          用1 mol·L－1NaOH溶液中和某濃度的硫酸溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和反應后溶液的總體積分別是
          A．0.5 mol·L－1 100 mLB．0.5 mol·L－180 mL
          C．1 mol·L－160 mLD．1 mol·L－180 Ml
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：硫酸是二元強酸，因此選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法不正確的是(　　)
          A．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小
          B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸
          C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)
          D．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對pH值相同的鹽酸和醋酸兩種溶液的說法正確的是
          A．中和堿的能力相同B．鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度相同
          C．OH-的物質(zhì)的量濃度相同D．H+的物質(zhì)的量濃度不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定25.00mL0.1000mol/L鹽酸溶液和
          25.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，滴定過程中pH變化曲線如下圖所示。下列判斷不正確的是
          A．滴定鹽酸的pH變化曲線為圖2
          B．在滴定CH3COOH溶液的過程中，始終都有c(Na+)+ c(H+)＝c(CH3COO–)+c(OH–)
          C．滴定CH3COOH溶液的過程中，當?shù)渭?2.5mLNaOH溶液時，溶液中離子濃度由大到小的順序為c(CH3COO–)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH–)
          D．當c(Na+)＝c(CH3COO–)+ c(CH3COOH)時，溶液的pH＜7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生用0.10 mol·L－1 NaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。請完成下列填空：
          實驗編號
          		待測鹽酸的體積(mL)
          		NaOH溶液的濃度(mol·L－1)
          		滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL)
          1
          		20.00
          		0.10
          		24.18
          2
          		20.00
          		0.10
          		23.06
          3
          		20.00
          		0.10
          		22.96
           
          （1）滴定達到終點的標志是                                          。
          （2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為       (保留小數(shù)點后叁位)。
          （3）若滴定結(jié)束時，堿式滴定管中的液面如圖所示，終點讀數(shù)為      mL。

          （4）在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有     。
          A．用酸式滴定管取20.00 mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗
          B．錐形瓶水洗后未干燥
          C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解
          D．滴定終點讀數(shù)時俯視
          E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子濃度關(guān)系正確的是 （   ）
          A．0．1mol/L的NH4C1溶液中c（NH4+）=c（C1－）
          B．同為0．1mol/L的甲酸和氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中c（OH－）=c（H+）
          C．向NH4C1溶液中滴加氨水至pH=7時，c（NH4+）＜c（C1－）
          D．pH=3的H2SO4和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c（OH－）=c（H+）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在常溫下向20mL 0.1 mol·L－1某酸（用HAc表示）溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，用pH計來測定溶液中pH數(shù)據(jù)如下表，作出pH與NaOH溶液體積關(guān)系的曲線如圖所示（忽略溫度變化）。請根據(jù)表中數(shù)據(jù)和滴定曲線回答以下問題：
          V(NaOH)mL
          		0.00
          		10.00
          		18.00
          		19.80
          		19.98
          		20.00
          		20.02
          		20.20
          		22.00
          		40.00
          pH
          		3.0
          		4.7
          		5.7
          		6.7
          		7.7
          		8.7
          		9.7
          		10.7
          		11.7
          		12.5
          （1）實驗中的指示劑最好使用___________________________；
          （2）當V (NaOH)＝20.00mL時，請寫出溶液中主要存在的兩種平衡狀態(tài)的表示式_______________、________________；溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________；
          （3）a、b、c、d四點對應溶液中水的電離程度由大到小的順序是_________________。
          （4）該溫度下，滴定曲線上c點時HAc的電離平衡常數(shù)Ka=_______（用含V的代數(shù)簡式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知在t1、t2溫度下水的電離平衡曲線如圖所示，則下列說法中不正確的是
          A．t1＜t2
          B．一定溫度下，改變水溶液中c(H＋)或 c(OH－)的濃度，Kw不會發(fā)生變化
          C．t2溫度pH值為2的HCl溶液中，水電離出的c(H＋)=1×10-10mol·L-1
          D．將t1溫度下0.1 mol·L-1的鹽酸稀釋，溶液中所有離子的濃度均相應減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。
          其操作可分解為如下幾步：
          a. 移取20.00mL待測的NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
          b. 用標準鹽酸溶液潤洗滴定管2-3次
          c. 把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
          d. 取標準鹽酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm
          e. 調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
          f. 把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
          完成以下填空：
          （1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）__________________   ____。
          （2）滴定終點時溶液的顏色變化是                                 。
          （3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____   ___。
          A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
          B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
          C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
          （4）若某次滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則反應消耗鹽酸的體積為________ mL。 

          （5）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          滴定
          次數(shù)
          		待測NaOH溶液的體積/mL
          		0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
          滴定前刻度
          		滴定后刻度
          		溶液體積/mL
          第一次
          		25.00
          		0.20
          		20.22
          		 
          第二次
          		25.00
          		0.56
          		24.54
          		 
          第三次
          		25.00
          		0.42
          		20.40
          		 
           
          依據(jù)上表數(shù)據(jù)求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為                  。
          

			
          

			
          
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