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          【題目】把鋁粉和四氧化三鐵粉配成鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應后，再與足量鹽酸起反應；另一份放入足量的燒堿溶液中充分反應；前后兩種情況下生成的氣體的質(zhì)量比是
          A.8：9B.2：3C.3：4D.4：3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          把鋁粉和粉末配成鋁熱劑，分成兩等份，一份在高溫下恰好完全反應生成鐵與氧化鋁，化學方程式為8Al+Fe+4Al2O3，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成，然后將生成物與足量的稀鹽酸反應，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵與氫氣，化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，，，所以；
          另一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反應，鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，所以。
          故兩種情況下生成氣體的物質(zhì)的量之比為：：，故 C正確。
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈉離子電池具有成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高、壽命長等優(yōu)點。一種鈉離子電池用碳基材料 （NamCn）作負極，利用鈉離子在正負極之間嵌脫過程實現(xiàn)充放電，該鈉離子電池的工作原理 為Na1-mCoO2+NamCnNaCoO2+Cn。下列說法不正確的是
          A.放電時，Na+向正極移動
          B.放電時，負極的電極反應式為NamCn—me-=mNa++Cn
          C.充電時，陰極質(zhì)量減小
          D.充電時，陽極的電極反應式為NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示為科學家正在研發(fā)的新型電池，該電池容量大，電流穩(wěn)定等多方面優(yōu)點。該電池的電池總反應式為：Na(1－x)MO2+NaxCnNaMO2+nC，下列說法正確的是（ ）
          A.電池充電時，NaMO2電極為陽極
          B.放電時，負極反應式：NaMO2－xe-=Na(1－x)MO2＋xNa+
          C.電解質(zhì)可以選用無水乙醇
          D.充電時，陽極反應式為：nC+xNa+＋xe-=NaxCn
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】類推的思維方法在化學學習與研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過程實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中，正確的是
          A.由2Cu+O22CuO可推出同族的硫也有Cu+SCuS
          B.可表示為，則可表示為
          C.過量的與石灰水反應生成，過量通入漂白粉溶液中，產(chǎn)物是和HClO
          D.與過氧化鈉反應只生成和故與過氧化鈉一定生成和
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某密閉容器中發(fā)生反應：X(g) + 3Y(g)2Z(g) ΔH < 0。圖表示該反應的速率(v)隨時間(t)變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所變化，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法正確的是（ ）
          A.t2時加入了催化劑B.t3時降低了溫度
          C.t5時增大了壓強D.t4~t5時間內(nèi)反應物轉(zhuǎn)化率最低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向含明礬的溶液中加入含的溶液，下列說法正確的是
          A.該過程中先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀部分溶解，質(zhì)量減少
          B.當時，發(fā)生
          C.當時，溶液中：：
          D.當時，所得沉淀的物質(zhì)的量達最大值
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】10 ℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：
          溫度(℃)
          10
          20
          30
          50
          70
          pH
          8.3
          8.4
          8.5
          8.9
          9.4
          (1)甲同學認為，該溶液pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，堿性增強，該反應的離子方程式為____________________。
          (2)乙同學認為：該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________ (填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。
          (3)丙同學認為，要確定上述哪種說法合理，只要把加熱后的溶液冷卻到10℃后再測定溶液的pH，若pH______8.3（填“＞”“＜”或“=”，下同），說明甲同學正確；若_______8.3，說明乙同學正確。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應中符合圖像的是
          A.2SO3(g)  2SO2(g)＋O2(g) △H=＋Q2kJ·mol－1(Q2>0)
          B.H2(g)＋CO(g)  C(s)＋H2O(g) △H=＋Q4kJ·mol－1(Q4>0)
          C.N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g) △H =-Q1kJ·mol-1 （Q1>0）
          D.4NH3(g)＋5O2(g)  4NO(g)＋6H2O(g) △H =-Q3kJ·mol-1 （Q3>0）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下是工業(yè)上制取純硅的一種方法。
          請回答下列問題(各元素用相應的元素符號表示)：
          （1）在上述生產(chǎn)過程中，屬于置換反應的有____(填反應代號)；
          （2）寫出反應③的化學方程式____；
          （3）化合物W的用途很廣，通常可用作建筑工業(yè)和造紙工業(yè)的黏合劑，可作肥皂的填充劑，是天然水的軟化劑。將石英砂和純堿按一定比例混合加熱至1 373～1 623 K反應，生成化合物W，其化學方程式是____；
          （4）A、B、C三種氣體在“節(jié)能減排”中作為減排目標的一種氣體是___(填化學式)；分別通入W溶液中能得到白色沉淀的氣體是___(填化學式)；
          （5）工業(yè)上合成氨的原料H2的制法是先把焦炭與水蒸氣反應生成水煤氣，再提純水煤氣得到純凈的H2，提純水煤氣得到純凈的H2的化學方程式為___。
          

			
          

			
          
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