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        1. 【題目】AC2H2)是基本有機化工原料.由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式聚異戊二烯的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示:

          回答下列問題:

          1A的名稱是___,B含有的官能團是___。

          2)①的反應類型是___,⑦的反應類型是___。

          3CD的結構簡式分別為______。

          4)異戊二烯分子中最多有___個原子共平面,順式聚異戊二烯的結構簡式為___。

          5)寫出與A具有相同官能團的異戊二烯的同分異構體的結構簡式(寫其中一個即可)___。

          【答案】乙炔 碳碳雙鍵和酯基 加成反應 消去反應 CH3CH2CH2CHO 11 CH3CHCH3-CCHCH3CH2CH2CCH、CH3CH2CCCH3

          【解析】

          由分子式可知AHCCH,與乙酸發(fā)生加成反應生成BCH2=CHOOCCH3,發(fā)生加聚反應生成,水解生成C,由聚乙烯醇縮丁醛可知DCH3CH2CH2CHOHCCH與丙酮在KOH條件下反應生成,與氫氣發(fā)生加成反應生成,在氧化鋁的作用下生成異戊二烯,異戊二烯在催化作用下發(fā)生加聚反應生成,以此解答。

          (1)由以上分析可知A為乙炔,BCH2=CHOOCCH3,含有的官能團為碳碳雙鍵和酯基,故答案為:乙炔;碳碳雙鍵和酯基;

          (2)AHCCH,與乙酸發(fā)生加成反應生成BCH2=CHOOCCH3,在氧化鋁的作用下發(fā)生消去反應生成異戊二烯,故答案為:加成反應;消去反應;

          (3)C,DCH3CH2CH2CHO,故答案為:;CH3CH2CH2CHO;
          (4)異戊二烯結構簡式為CH2=C(CH3)-CH=CH2,分子中含有2C=C鍵,與C=C鍵直接相連的原子在同一個平面上,甲基有1H原子與C=C鍵也可能在同一個平面上,則共有11個原子共平面,如圖所示:,順式聚異戊二烯的結構簡式為,故答案為:11;;

          (5)A具有相同官能團的異戊二烯的所有同分異構體應含有CC鍵,可能的結構簡式有CH3CH(CH3)-CCHCH3CH2CH2CCH、CH3CH2CCCH3等,故答案為:CH3CH(CH3)-CCH、CH3CH2CH2CCH、CH3CH2CCCH3

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】溶液 A中可能含有如下離子:Na+NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42SO32、ClOH。某同學設計并完成了如下的實驗:

          下列說法正確的是

          A. 溶液 A 中一定存在 NH4+SO42、 SO32,可能存在 Na+

          B. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 Mg2+SO42、 SO32,可能存在 Cl

          C. 溶液 A 中可能存在 Cl,且 c(Na+) ≥ 0.20 mol·L-1

          D. 如果氣體 F 能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅,說明溶液中一定含有 NH4+

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在一定條件下,3mol A1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應3A(g) B(g) xC(g) 2D(g)。2min末該反應達到平衡,生成0.8mol D,并測得C的濃度為0.2mol·L1。下列判斷錯誤的是

          A. x1

          B. B的轉化率為50%

          C. 2minA的反應速率為0.3mol·L1·min1

          D. 若混合氣體的平均相對分子質量不變,則表明該反應達到平衡狀態(tài)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】 下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是( )

          NaNa2O NaOH

          NH3NONO2

          NaI I2(aq) FeI3

          Fe2O3 Fe2(SO4)3 (aq) Fe2(SO4)3(s)

          AgNO3 [Ag(NH3)2]OH Ag(s)

          A.①③B.②⑤C.②④D.④⑤

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】分類是學習和研究化學物質及其變化的一種常用的科學方法。

          (1)下列4組物質中均有一種物質的主要化學性質與其他3種不同。

          A.CaO、Na2O、CO2、MgO B.CH3COOH、H2SO4、Ba(OH)2、HNO3

          C.H2、Cl2、P、Cu D.HCl、CH3CH2OH、H2SO3、HNO3

          ①寫出D組中不同于其他三種的物質的化學式:______________。

          ②A組中的一種物質與B組中的一種物質反應,反應物的量不同產(chǎn)物有所不同。寫出這兩種物質反應有沉淀產(chǎn)生的離子反應方程式:____________________________。

          ③C組中Cu在一定條件下可與H2、Cl2、P反應生成CuH、CuCl2、Cu3P等化合物。寫出CuH在Cl2中燃燒的化學方程式:___________________________________

          (2)NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液都具有堿性。向500mL由NaOH、Na2CO3、NaAlO2組成的混合溶液中滴加0.2mol·L-1鹽酸,所消耗鹽酸體積如圖所示,回答下列問題:

          ①寫出加鹽酸V1至V2段反應的離子方程式:_______________________________。

          ②用36.5%(密度為1.19g·mL-1)的濃鹽酸配制945mL0.2mol·L-1鹽酸,需要量取的濃鹽酸體積為___________________。

          ③若V1=50mL,V2=100mL,V3=200mL,則V4___________。原混合溶液中NaOH、Na2CO3、NaAlO2的物質的量之比為______________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】800℃時,可逆反應 COg+H2OgCO2g+H2g)的平衡常數(shù) K=1,800℃時,測得某一時刻密閉容器中各組分的濃度如表,下列說法正確的是(  )

          物質

          CO

          H2O

          CO2

          H2

          濃度/molL-1

          0.002

          0.003

          0.0025

          0.0025

          A.此時平衡逆向移動

          B.達到平衡后,氣體壓強降低

          C.若將容器的容積壓縮為原來的一半,平衡可能會向正向移動

          D.正反應速率逐漸減小,不變時,達到化學平衡狀態(tài)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】稀土元素(鈰等金屬)是重要的戰(zhàn)略資源,在工業(yè)中有重要的應用,我國著名的化學家徐光憲因建立了稀土串級萃取理論,被譽為中國稀土之父

          1)完成并配平下列反應的離子方程式:______Ce3+______H2O2+______H2O→______CeOH4↓+____________。

          2)氧的原子核外共有______個電子亞層,H2O 的空間構型為______;

          3)若反應中有 52g CeOH4 生成,則轉移電子的數(shù)目為______;

          4)實驗室中進行萃取實驗時,除玻璃棒、燒杯之外,還需要的玻璃儀器名稱______

          5)取上述反應得到的 CeOH4 樣品 0.500g,加硫酸溶解后,用 0.100molL-1 FeSO4 標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為 Ce3+),消耗 20.00 mL 標準溶液。該樣品中 CeOH4的質量分數(shù)為______。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)用強氧化劑PbO2來制備KClO4的工業(yè)流程如下:

          根據(jù)流程推測,下列判斷不正確的是( )

          A.酸化的試劑是稀硝酸或濃鹽酸

          B.濾渣主要成分是PbO2粉末,可循環(huán)使用

          C.NaClO3PbO2反應的離子方程式為

          D.KNO3、KClO4、NaClO4、NaNO3中,常溫下溶解度小的是KClO4

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】鐵是人體必需元素,是合成血紅素的重要原料,缺鐵會造成貧血,市場上常見補血劑有硫酸亞鐵、富馬酸亞鐵(分子式C4H2O4Fe)、葡萄糖酸亞鐵、琥珀酸亞鐵(速力菲片)等。某化學興趣小組通過實驗對硫酸亞鐵補血劑成分進行探究并測定Fe2+的含量,可供選擇的試劑有雙氧水、KSCN溶液、鹽酸、BaCl2溶液(已知KSCN可被雙氧水氧化)

          1)成分探究:小組成員發(fā)現(xiàn)硫酸亞鐵補血劑外面糖衣是紅色的,里面是淡藍綠色的,甲同學對其組成進行如下探究:

          實驗探究

          實驗操作及現(xiàn)象

          結論分析

          探究一

          將淡藍綠色粉末溶解于鹽酸溶液中,取上清液2份,

          1份滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸,無明顯變化。

          ②另1份溶液先滴加KSCN溶液,無明顯變化,再滴加雙氧水,后滴加___溶液,變成血紅色。

          證明淡藍綠色粉末為FeSO4

          探究二

          將紅色物質研成粉末,滴加鹽酸,無明顯變化,再滴加KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象。

          證明:紅色物質不是Fe2O3

          2)配制硫酸亞鐵補血劑的待測溶液。

          ①補血劑(10.5)濁液濾液配成1L待測液

          步驟③濁液脫色后進行___(填標號)操作才能得到溶液。

          A. B.

          C. D.

          ②甲同學認為步驟③濾液直接蒸發(fā)結晶不能得到硫酸亞鐵晶體,理由是___,你的方案是___

          ③已知步驟④中加入足量的H2O2溶液,作用是___,然后微熱并用玻璃棒攪拌至無氣泡產(chǎn)生,目的是___。

          ④寫出步驟④中發(fā)生反應的離子方程式:___

          3)測定硫酸亞鐵補血劑待測液的濃度

          方法一:用紫外分光光度法:使用紫外分光光度計,將不同波長的光連續(xù)地照射到一定標準濃度滴加5mL0.2molL-1苯二甲酸氫鉀緩沖液的硫酸亞鐵標準溶液,得到與不同波長相對應的吸收強度,以硫酸亞鐵標準溶液的濃度為橫坐標,吸光度為縱坐標,繪出該物質的吸收光譜曲線如圖。

          ⑤取待測液10mL滴加5mL0.2molL-1苯二甲酸氫鉀緩沖液,并稀釋至60mL,用紫外分光光度法測得待測液的吸光度為0.4,則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是___。

          方法二:KMnO4標準溶液滴定法:稱取4.0g的硫酸亞鐵產(chǎn)品,溶于水,加入適量稀硫酸,用0.2molL-1KMnO4溶液滴定,當溶液中Fe2+全部被氧化時,消耗KMnO4溶液體積10.00mL。

          KMnO4溶液置于___式滴定管中,終點的顏色變化:___

          ⑦要達到好的治療效果,服用補血劑時需注意口服鐵劑應同時并服維生素C,理由是 ___。

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