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          下列化學反應的△H前者大于后者的是（　　）
          ①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1          C（s）+
          1
          2
          O2（g）=CO（g）△H2
          ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3           2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H4
          ③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H5           H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（g）△H6
          ④C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H7           CO（g）+
          1
          2
          O2（g）=CO2（g）△H8．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：碳完全燃燒放出的熱量多，生成液態(tài)水比氣態(tài)水放出多，參加反應的氫氣越多，放出的熱量越多，但放熱越多，△H越小，結合蓋斯定律的應用解答該題．
          解答：解：①碳完全燃燒放出的熱量多，但放熱越多，△H越小，因此①中△H前者小于后者，故①錯誤；
          ②生成液態(tài)水比氣態(tài)水放出多，△H越小，因此△H前者大于后者，故②正確；
          ③參加反應的氫氣越多，放出的熱量越多，因此△H前者小于于后者，故③錯誤；
          ④利用蓋斯定律，將前者與后者相加可得C（s）+
          1
          2
          O2（g）=CO（g）△H＜0，而前者為吸熱反應，后者為放熱反應，則前者大于后者，故④正確．
          故選B．
          點評：本題考查反應熱的大小比較，題目難度不大，注意比較無知的聚集狀態(tài)，反應的程度以及反應為吸熱反應還是放熱反應的比較．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通過教材中“粗鹽的提純”實驗回答下列問題．
          （1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 ①固定鐵圈位置；②放置酒精燈；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌； ⑤停止加熱．其正確的操作順序為
          ②①③④⑤
          ②①③④⑤
          ．
          （2）粗鹽溶解后要除去上述可溶性雜質需加入過量的除雜試劑，加入的除雜試劑依次為（填化學式）
          BaCl2
          BaCl2
          ，
          NaOH
          NaOH
          ，
          Na2CO3
          Na2CO3
          （任填一種順序）然后再進行過濾等操作．
          （3）寫出（2）中化學反應的離子方程式
          Ba2++SO42-=BaSO4↓
          Ba2++SO42-=BaSO4↓
          ，
          Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
          Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
          ，
          Ca2++CO32-=CaCO3↓
          Ca2++CO32-=CaCO3↓
          ，
          CO32-+2H+=CO2↑+H2O，H++OH-=H2O
          CO32-+2H+=CO2↑+H2O，H++OH-=H2O
          ．
          （4）如何運用最簡方法檢驗除雜后蒸發(fā)前溶液中有無SO42-離子？
          靜置片刻后，取上層清液于試管中，繼續(xù)滴加氯化鋇，若出現(xiàn)渾濁或白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根，否則不含硫酸根
          靜置片刻后，取上層清液于試管中，繼續(xù)滴加氯化鋇，若出現(xiàn)渾濁或白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根，否則不含硫酸根
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是
          C
          C
          ．
          A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
          B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
          C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
          （2）以硫酸溶液為電解質溶液，依據(jù)所選反應設計一個原電池，其正極的電極反應式為
          O2+4H++4e-=2H2O
          O2+4H++4e-=2H2O
          ．
          （3）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用．現(xiàn)將你設計的原電池通過導線與下圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
          ①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則陽極的電極反應式為
          4OH--4e-=H2O+O2↑
          4OH--4e-=H2O+O2↑
          ，電解時的化學反應方程式為
          2CuSO4+2H2O
           通電 
          .
           
          2Cu+O2↑+2H2SO4
          2CuSO4+2H2O
           通電 
          .
           
          2Cu+O2↑+2H2SO4
          ．
          若一段時間后，測得某一極增重25.6g，要將此時的溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH，則需要向所得溶液中加入的物質為
          CuO
          CuO
          ，其物質的量為
          0.4mol
          0.4mol
          ．
          ②若X、Y依次為銅和鐵，a仍為CuSO4溶液，且反應過程中未生成Fe3+，則Y極的電極反應式為
          Fe-2e-=Fe2+
          Fe-2e-=Fe2+

          ③若用此裝置電解精煉銅，應選用
          粗銅
          粗銅
          做陽極，電解過程中CuSO4的濃度將
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          ④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，應選用鐵制品做
          陰極
          陰極
          ，電鍍液的濃度將
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，其反應為：2NO+2CO
          催化劑
          2CO2+N2．為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
          

          


          
時間（s）
0
1
2
3
4
5
          

          
c（NO）（mol/L）
1.00×10-3
4.50×10-4
2.50×10-4
1.50×10-4
1.00×10-4
1.00×10-4
          

          
c（CO）（mol/L）
3.60×10-3
3.05×10-3
2.85×10-3
2.75×10-3
2.70×10-3
2.70×10-3
          請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
          （1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H
          ＜
          ＜
          0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
          （2）前2s內的平均反應速率υ（N2）=
          1.88×10-4 mol/（L．s）
          1.88×10-4 mol/（L．s）
          ．
          （3）在該溫度下，反應的平衡常數(shù)表達式K=
          c(N2)c2(CO2)
          c2(NO)c2(CO)
          c(N2)c2(CO2)
          c2(NO)c2(CO)
          ．使平衡常數(shù)增大的方法是
          B
          B
          （填寫選項）
          A．升高溫度   B．降低溫度     C．增大體系壓強       D．減小體系壓強
          E．增大反應物濃度    F．減小反應物濃度    G．減小生成物濃度  H．選擇新的催化劑
          （4）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是
          CD
          CD
          ．
          A．選用更有效的催化劑；B．升高反應體系的溫度
          C．降低反應體系的溫度；D．縮小容器的體積
          （5）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中．
          

          


          
實驗
          編號          		
T（℃）
NO初始濃度
          （mol/L）          		
CO初始濃度
          （mol/L）          		
催化劑的比表面積（m2/g）
          

          
Ⅰ
280
1.20×10-3
5.80×10-3
82
          

          
Ⅱ

          280
          280
          		

          1.20×10-3
          1.20×10-3
          		

          1.20×10-3
          1.20×10-3
          		
124
          

          
Ⅲ
350

          5.80×10-3
          5.80×10-3
          		

          5.80×10-3
          5.80×10-3
          		
124
          請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是
          B
          B
          ．
          A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
          B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0
          C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
          （2）以KOH溶液為電解質溶液，依據(jù)所選反應設計一個原電池，其正極的電極反應式為
          O2+2H2O+4e-═4OH-
          O2+2H2O+4e-═4OH-
          ．
          （3）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用．現(xiàn)將你設計的原電池通過導線與下圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則：
          ①若a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應方程式為
          2CuSO4+2H2O
           電解 
          .
           
          2Cu+O2↑+2H2SO4
          2CuSO4+2H2O
           電解 
          .
           
          2Cu+O2↑+2H2SO4
          ．通電一段時間后，向所得溶液中加入0.2mol CuO粉末，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為
          0.4
          0.4
          mol．
          ②若電解含有0.04mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400ml，當陽極產(chǎn)生的氣體672mL（標準狀況下）時，溶液的pH=
          1
          1
          （假設電解后溶液體積不變）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)能源的開發(fā)利用與人類社會的可持續(xù)性發(fā)展息息相關．
          I已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=akJ?mol-1
          CO(g)+
          1
          2
          O2=CO2(g)          △H2=bkJ?mol-1
          4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H3=ckJ?mol-1
          則C的燃燒熱
           
          kJ．mol-1
          II（I）依據(jù)原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是
           
          （填序號）．
          A．C（s）+C02（g）=2C0（g）
          B．Na0H（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H20（1）
          C.2H20（l）=2H2（g）+02（g）
          D.2C0（g）+02（g）=2C02（g）
          若以熔融的K2CO3與CO2為反應的環(huán)境，依據(jù)所選反應設計成一個原電池，諸寫出該原電池的負極反應：
           
          ．
          （2）某實驗小組模擬工業(yè)合成氨反應N2+3H2
          高溫、高壓
          催化劑
          2NH3△H=-92.4kJ?mol-1，開始他們將N2和H2混合氣體20mol（體積比1：1）充入5L合成塔中．反應 前壓強為P0，反應過程中壓強用P表示，反應過程中
          P
          P0
          與時間t的關系如圖所示．請回答下列問題：
          ①反應達平衡的標志是（填字母代號）
           

          A．壓強保持不變
          B．氣體密度保持不變
          C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
          ②2min時，以C（N2）變化表示的平均反應速率為
           

          ③若提高N2的轉化率可采取的措施有
           

          A．向體系中按體積比1：1再充入N2和H2     B．分離出NH3
          C．升高溫度    D．充入He氣使壓強增大     E．加入一定量的N2
          （3）25°C時，BaCO3和BaSO4的溶度積常數(shù)分別是8×10-9和1×10-10，某含有BaCO3沉淀的懸濁液中，c(C
          O
          2-
          3
          )=0.2mol?L-1          ，如果加入等體積的Na2SO4溶液，若要產(chǎn)生 BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物質的量濃度最小是
           
          mol?L-1．
          

			
          

			
          
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