【題目】結(jié)合元素周期表回答下列問題：
（1）表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在圖中用實線補全元素周期表的邊界。
（2）表中所列元素，屬于短周期元素的有_______，屬于主族元素的有_______；g元素位于第_______周期________族；i元素位于第_______周期__________族。
（3）元素f是第_________周期、第_________族元素，請在右邊方框中按氦元素的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量。
（4）元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系__________________ 。
【答案】（1）
（2）a、b、c、d、e、f、ga、b、c、d、e、f 三 0 四 ⅡB
（3）三 ⅥA 
（4）元素的主族序數(shù)即為原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)，元素的周期數(shù)即為原子核外的電子層數(shù)
【解析】（1）根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)知：第一周期有2種元素，第二、三周期有8種元素，分列于第1、2、13～18列，第四、五、六、七周期為長周期，包括1～18列。由此可畫出周期表的邊界。
（2）畫出周期表的邊界，對照周期表，很容易找出各元素在周期表中的位置。
（3）第三周期、第ⅥA族元素為硫，原子序數(shù)為16，相對原子質(zhì)量為32。
（4）元素原子結(jié)構(gòu)與元素在元素周期表中的位置關(guān)系為：①元素所在周期序數(shù)等于其原子的電子層數(shù)，元素所在的主族序數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)，由元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)可確定元素在元素周期表中的位置。②同一周期元素原子的電子層數(shù)相同，同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同。
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【題目】已知A元素原子的核電荷數(shù)大于B元素原子的核電荷數(shù)，但兩種元素的原子具有相同數(shù)目的電子層，A元素原子最外層電子數(shù)為B元素的兩倍，A元素原子M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍，C元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的4倍，其質(zhì)子數(shù)為最外層電子數(shù)的6倍。請完成下列空白：
（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________；A元素的名稱為____________。
（2）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________；B元素的名稱為____________。
（3）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________；C元素的名稱為____________。
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【題目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，是一種弱酸。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華、170℃以上分解�；卮鹣铝袉栴}：
（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置A中試管口略向上傾斜的原因是__________；裝置C中可觀察到有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有______；裝置B的主要作用是______________________；
（2）乙組同學(xué)認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中還可能含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置進行實驗。
①乙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的順序為A、B、F、D、G、H、D、I，其中裝置H中盛有的物質(zhì)是_______；第一次使用裝置D的作用是___________；
②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是________________。
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4）是新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：
回答下列問題：
(1)反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進行，因溫度較高時NaOH與Cl2反應(yīng)生成NaClO3，寫出溫度較高時反應(yīng)的離子方程式____________。
(2)在溶液I中加入NaOH固體的目的是_______（填字母）。
A．與反應(yīng)液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的NaClO
B．NaOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
D.使NaClO3轉(zhuǎn)化為NaClO
(3)反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。圖1為不同的溫度下，不同質(zhì)量濃度的Fe(NO3)3對K2FeO4生成率的影響；圖2為一定溫度下，F(xiàn)e(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4的生成率的影響。
工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為_______，此時Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液的最佳質(zhì)量濃度之比為_____。
(4)反應(yīng)③中的離子反應(yīng)方程式為_________________；溶液Ⅱ中加入飽和KOH得到濕產(chǎn)品的原因是__________________。
(5)高鐵酸鉀作為水處理劑是能與水反應(yīng)其離子反應(yīng)是：4FeO42-+l0H2O=4Fe(OH)3（膠體）十3O2↑+8OH-。則其作為水處理劑的原理是：①_______________；②_______________。
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【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)的實驗裝置如下圖所示（省略夾持裝置）：
主要實驗步驟為：①檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑；②先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4；③待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合物，濾液經(jīng)一系列實驗操作后得到產(chǎn)品。
已知：i．Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成；
ⅱ.向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
回答下列問題：
(1)儀器a的名稱是________；B、D裝置的作用_______________。
(2)上述實驗步驟③中的操作主要有_______、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；E中的試劑是____。
(3)為檢驗產(chǎn)品中是否含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計了以下實驗方案（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇），請將方案補充完整：
取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，向沉淀中滴加足量的_______，若___________(填實驗現(xiàn)象)，則可以確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(4)為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實驗步驟②需進行改進，具體操作是______________________；寫出制備Na2S2O3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。
(5)稱取樣品29.l0g，配成500mL溶液，取出250mL向其中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)，靜置、過濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀1.60g，則樣品中硫代硫酸鈉晶體的百分含量為____。
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【題目】利用濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣生產(chǎn)金屬鎘的流程如下：
已知：銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘（Cd）、鈷（Co）等單質(zhì)。
下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1 mol·L-1計算）：
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cd(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.2 | 8.2 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.9 | 9.5 | 10.6 |
（1）為了提高銅鎘渣浸出的速率，可采取的措施有：①適當升高溫度；②攪拌；③______等。已知浸出的金屬離子均為二價，寫出浸出鈷的化學(xué)方程式__________________。
（2）除鈷的過程中，需要加入活化劑Sb2O3，鋅粉會與Sb2O3、Co2+的溶液形成微電池并產(chǎn)生合金CoSb。該微電池的正極反應(yīng)式為________________________________。
（3）除鐵的過程分兩步進行：
①先加入適量KMnO4，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________，
②再加入ZnO控制反應(yīng)液的pH范圍為_____________。
（4）除鐵過程第①步，若加入KMnO4時條件控制不當，MnO2會繼續(xù)反應(yīng)，造成的結(jié)果是______________，若加入的KMnO4不足量，則待電解溶液中有Fe元素殘余。請設(shè)計實驗方案加以驗證_________________。
（5）凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質(zhì)。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是____。
（6）處理含鎘廢水常用化學(xué)沉淀法，以下是幾種鎘的難溶化合物的溶度積常數(shù)（25℃）：
Ksp(CdCO3)＝5.210－12， Ksp(CdS)＝3.610－29，Ksp(Cd(OH)2)＝2.010－16，根據(jù)上述信息：
沉淀Cd2+效果最佳的試劑是____________。
a．Na2CO3 b．Na2S c．CaO
若采用生石灰處理含鎘廢水最佳pH為11，此時溶液中c(Cd2+)＝_________。
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【題目】25℃時，向盛有60mL pH=4 HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，所得混合溶液的溫度(T)與加入NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是
A. HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.067mol·L-1
B. 25℃時，HA的電離平衡常數(shù)約為1.5×10-9
C. a→b的過程中，混合溶液中可能存在：c(A-)=c(Na+)
D. b點時:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】下列說法正確的是
A.金剛石和石墨互為同位素B.乙烷與乙烯互為同分異構(gòu)體
C.16O與18O互為同位素D.H2O、D2O互為同素異形體
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【題目】過碳酸鈉(
)是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如下：
已知主反應(yīng)：
H＜0
副反應(yīng)：
50℃時開始分解
請回答下列問題：
（1）步驟①的關(guān)鍵是_____________，其原因是______________________。
（2）在濾液X中加入適量NaCl固體的目的是________________________。
（3）步驟③中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是_______________________。
（4）下列物質(zhì)中，會引起過碳酸鈉失效的有____________。
A.
B.
C.
D.HCl
（5）過碳酸鈉的產(chǎn)品中往往含有少量碳酸鈉，可用重量法測定過碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；其操作步驟：取樣品溶液→加入
溶液→過濾→洗滌→干燥→稱重。需直接測定的物理量有：樣品的質(zhì)量
g，沉淀的質(zhì)量
g，則產(chǎn)品中過碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)的表達式為：___________。
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