Question

某溫度下，反應(yīng)2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g) 的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度為表中相應(yīng)的數(shù)據(jù)。下列說法正確的是

物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/（mol·L-1）	0.44	0.6	0.6

A．CH₃OH的起始濃度為1.04 mol/L  　 B．平衡時CH₃OH的濃度為0.04 mol/L

C．此時逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率　    D．平衡時CH₃OH的轉(zhuǎn)化率小于80%

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A．由反應(yīng)2CH₃OH（g）CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）可知起始時CH₃OH的濃度為0.44mol/L+2×0.6mol/L=1.64mol/L，故A錯誤；

B．設(shè)平衡時轉(zhuǎn)化的濃度為x，則

2CH₃OH（g）CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）

起始：1.64mol/L O 0

轉(zhuǎn)化：x 0.5x 0.5x

平衡：1.64mol/L-x 0.5x 0.5x

則0.5x×0.5x/(1.64mol/L-x)²=400，x=1.6mol/L，

平衡時CH₃OH的濃度為1.64mol/L-1.6mol/L=0.04mol/L，故B正確；

C．反應(yīng)到某時刻時濃度商Q= c(H₂O)×c(CH₃OCH₃)/ c²(CH₃OH) =0.6(mol/L)×0.6(mol/L)/(0.44mol/L)²=1.86＜400，反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故C錯誤；

D．平衡時CH₃OH的轉(zhuǎn)化率為1.6/1.64×100%=97.6%，故D錯誤．

故選B。

考點：化學(xué)平衡的計算

點評：本體考查化學(xué)平衡的計算，題目難度中等，計算某時刻的濃度商，把握平衡常數(shù)的含義與運用是解答該題的關(guān)鍵之處，答題時注意領(lǐng)悟該題。