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          下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是
          A．0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中：c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(H＋) ＞c(OH－) 
          B．0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2 c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S) 
          C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－) 
          D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后：C(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－) 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：A、0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中：c(Na＋)＝c(SO42-)＝c(H＋) ＞c(OH－)，錯(cuò)誤；B、0.1 mol·L－1Na2S溶液中：c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)，錯(cuò)誤；C、電荷守恒，正確；D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后，生成醋酸鈉溶液，醋酸根離子會(huì)水解，存在如下關(guān)系：C(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) ＞c(H＋)，錯(cuò)誤。
          考點(diǎn)：考查溶液中的離子濃度關(guān)系。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有 0.4mol/L HA溶液和 0.2mol/L NaOH溶液等體積混合組成溶液。下列有關(guān)推斷正確的是
          若該溶液中HA電離能力大于A-水解能力，則有
          c(Na+)＞c(A-)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)
          B. 若該溶液中HA電離能力小于A-水解能力，則有
          c(A-)＞c(HA)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
          C. 無論該溶液呈酸性還是堿性，都有
          c(A-)+ c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
          D. 無論該溶液呈酸性還是堿性，
          c(Na+)=c(A-)+c(HA)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
          A．圖①可表示將SO2氣體通入溴水時(shí)pH的變化 
          B．圖②表示KNO3的溶解度曲線，a點(diǎn)是80 ℃的KNO3的不飽和溶液 
          C．圖③表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化 
          D．圖④表示室溫下，0.100 mol/L NaOH 溶液分別滴定0.100 mol/L的鹽酸和醋酸的滴定曲線，由圖知Ⅰ為鹽酸的滴定曲線。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是 
          A．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶 (Cl－) ＞ c (NH4+) ＞ c (H＋)＞ c (OH－) 
          B．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低 
          C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同 
          D．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和NH4Cl溶液的敘述中正確的是
          A．Na2CO3溶液中：c(OH-)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
          B．NH4Cl溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
          C．c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)
          D．2c(CO32－)＋c(HCO3－)－c(Na＋)＝c(Cl－)－c(NH4＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kω。該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是
          A．a(chǎn)＝b B．混合溶液的pH＝7 
          C．混合溶液中，c（H＋） ＝mol/L D．向反應(yīng)后的混合液中滴加石蕊試液后呈紫色 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25°C時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列說法正確的是(     )
          化學(xué)式
                     		CH3COOH
                     		HClO
                     		H2CO3
           
          Ka
                     		Ka=1.8×10-5
                     		Ka=3.0×10-8
                     		Ka1=4.1×10-7
          Ka2=5.6×10-11
           
           
          A．等物質(zhì)的量濃度溶液酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐2CO3＞CH3COOH＞HClO
          B．等物質(zhì)的量濃度溶液pH由大到小的順序?yàn)椋篘a2 CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa
          C．等物質(zhì)的量濃度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)
          D．向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w的離子方程式為：ClO—+CO2+H2O=CO32—+2HClO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列能使電離平衡H2OH++OH—右移，且溶液呈酸性的是
          A．向水中加入少量硫酸鋁固體 
          B．向水中加入少量硫酸氫鈉固體 
          C．向水中加入少量碳酸鈉固體 
          D．將水加熱到100℃，使水的pH=6 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜選用的試劑是
          A．MgO B．MgCO3 C．NaOH D．Mg(OH)2 
          

			
          

			
          
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