Question

已知：H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)  ΔH₁＝－285.8 kJ·mol^－1 ①

H₂(g)=H₂(l)  ΔH₂＝－0.92 kJ·mol^－1   ②  O₂(g)=O₂(l)  ΔH₃＝－6.84 kJ·mol^－1   ③

H₂O(g)=H₂O(l)  ΔH₄＝－44 kJ·mol^－1   ④

下列說法正確的是

A．上述四個反應都是吸熱反應

B．1 mol液態(tài)H₂的能量大于1 mol氣態(tài)H₂的能量

C．H₂的燃燒熱(ΔH)為－285.8 kJ·mol^－1

D．火箭中液氫燃燒的熱化學方程式為H₂(l)＋O₂(l)=H₂O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A.②③④是物質(zhì)狀態(tài)的變化，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化。錯誤。B．物質(zhì)由液態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)需要吸收熱量，因此1 mol液態(tài)H₂的能量小于1 mol氣態(tài)H₂的能量。錯誤。C. 燃燒熱是1mol的物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。液態(tài)的水是穩(wěn)定狀態(tài)。因此正確。D. ①-②×1/2- ③- ④，整理可得：H₂(l)＋O₂(l)=H₂O(g) ΔH＝－237.46kJ·mol^－1.錯誤。

考點：考查蓋斯定律的應用、熱化學方程式的書寫的知識。