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          關(guān)于鋼鐵的電化學(xué)腐蝕，下列說法錯誤的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負極發(fā)生的反應(yīng)為Fe－2e－Fe2+
          

          

          B．
          		

          電化學(xué)腐蝕分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕兩類
          

          

          C．
          		

          不同類型的電化學(xué)腐蝕與鋼鐵表面形成的水膜的酸堿性強弱有關(guān)
          

          

          D．
          		

          鐵銹的主要成分是Fe2O3·xH2O，主要是由Fe與O2直接反應(yīng)生成的
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：D
          解析：
          		

          根據(jù)電化學(xué)腐蝕的原理和類型可知A、B、C選項均正確．鐵銹的形成主要是由于吸氧腐蝕，并不是Fe與O2直接反應(yīng)(化學(xué)腐蝕)生成的，D選項錯誤．
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?濰坊一模）研究化學(xué)反應(yīng)原理對于生產(chǎn)生活是很有意義的．
          （1）下列關(guān)于醋酸的敘述正確的是
          abd
          abd
          （填寫符號）．
          a．醋酸俗名冰醋酸，是食醋的主要成分
          b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電性增強
          c．加水稀釋醋酸溶液，溶液中的所有離子濃度均減小
          d．常溫下，醋酸溶液中水的電離程度減小
          （2）牙釉質(zhì)對牙齒起著保護作用，其主要成分為Ca5（PO4）3OH，該物質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，試寫出該物質(zhì)的溶度積常數(shù)表達式Kap=
          c（Ca2+）5c（PO43-）3c（OH-）
          c（Ca2+）5c（PO43-）3c（OH-）
          ．
          （3）鋼鐵生銹現(xiàn)象隨處可見，鋼鐵的電化腐蝕原理如圖所示：
          ①寫出石墨電極的電極反應(yīng)式
          O2+4e-+2H2O=4OH-
          O2+4e-+2H2O=4OH-
          ；
          ②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護的裝置，請在右圖虛線框內(nèi)所示位置作出修改，并用箭頭標出導(dǎo)線中電子流動方向．
          ③寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式
          2Cl-2e-=Cl2↑
          2Cl-2e-=Cl2↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：學(xué)習(xí)周報　化學(xué)　人教課標高二版(選修4)　2009－2010學(xué)年　第16期　總第172期 人教課標版(選修4)
				題型：013
			
          

						
          

          下列關(guān)于金屬腐蝕的敘述正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          金屬在潮濕的情況下被腐蝕的實質(zhì)是M＋nH2OM(OH)n＋H2↑
          

          

          B．
          		

          金屬的化學(xué)腐蝕實質(zhì)是M－ne－→Mn+，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑
          

          

          C．
          		

          金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進行
          

          

          D．
          		

          鋼鐵的電化學(xué)腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的pH不同，引起的負極反應(yīng)不同
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          研究化學(xué)反應(yīng)原理對于生產(chǎn)生活是很有意義的。
            
          （1）下列關(guān)于醋酸的敘述正確的是          （填寫符號）。
            
          a．等體積等pH的醋酸和鹽酸完全被NaOH溶液中和，消耗NaOH的物質(zhì)的量一樣多
            
          b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電性增強
            
          c．加水稀釋醋酸溶液，溶液中的所有離子濃度均減小
            
          d．常溫下，醋酸溶液中水的電離程度比純水的小
            
          （2）鋼鐵生銹現(xiàn)象隨處可見，鋼鐵的電化腐蝕原理如圖所示：
            
            
          ①寫出石墨電極的電極反應(yīng)式                      ；
            
          ②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護的裝置，請在右圖虛線框內(nèi)所示位置作出修改。
            
          ③寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式                。
            
          （3）①高爐煉鐵過程中會發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）。
            
          已知：Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）△H= -272kJ·mol-1
            
          C（s）+O2（g）=CO2（g）   △H= -393．5kJ·mol-1
            
          2C（s）+O2（g）=2CO（g）  △H= -22lkJ·mol-1
            
          則：①FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）
            
            △H=                。
            
          ②一定溫度下，向某密閉容器中加人足量FeO，
            
          并充人一定量的CO氣體，反應(yīng)過程中CO和CO2的
            
          濃度與時間的關(guān)系如圖所示則從開始至達到平衡過程中，（CO）=           。 
            
            
          （4）鐵紅是一種紅色顏料，其成份是Fe2O3。將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol·L-1鹽酸中，再加人一定量鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標準狀況），經(jīng)檢測，溶液中無Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011屆河南省鄭州外國語高三上學(xué)期第二次月考（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          研究化學(xué)反應(yīng)原理對于生產(chǎn)生活是很有意義的。
          （1）下列關(guān)于醋酸的敘述正確的是         （填寫符號）。
          a．等體積等pH的醋酸和鹽酸完全被NaOH溶液中和，消耗NaOH的物質(zhì)的量一樣多
          b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電性增強
          c．加水稀釋醋酸溶液，溶液中的所有離子濃度均減小
          d．常溫下，醋酸溶液中水的電離程度比純水的小
          （2）鋼鐵生銹現(xiàn)象隨處可見，鋼鐵的電化腐蝕原理如圖所示：

          ①寫出石墨電極的電極反應(yīng)式                     ；
          ②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護的裝置，請在右圖虛線框內(nèi)所示位置作出修改。
          ③寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式               。
          （3）①高爐煉鐵過程中會發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）。
          已知：Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）△H= -272kJ·mol-1
          C（s）+O2（g）=CO2（g）  △H= -393．5kJ·mol-1
          2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H= -22lkJ·mol-1
          則：①FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）
          △H=               。
          ②一定溫度下，向某密閉容器中加人足量FeO，
          并充人一定量的CO氣體，反應(yīng)過程中CO和CO2的
          濃度與時間的關(guān)系如圖所示則從開始至達到平衡過程中，（CO）=          。

          （4）鐵紅是一種紅色顏料，其成份是Fe2O3。將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol·L-1鹽酸中，再加人一定量鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標準狀況），經(jīng)檢測，溶液中無Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為              。
          

			
          

			
          
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