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          【題目】新型鋰空氣電池具有使用壽命長、可在自然空氣環(huán)境下工作的優(yōu)點。其原理如圖所示（電解質(zhì)為離子液體和二甲基亞砜），電池總反應(yīng)為：下列說法不正確的是( )
          A.充電時電子由Li電極經(jīng)外電路流入Li2O2
          B.放電時正極反應(yīng)式為2Li++O2 +2e-=Li2O2
          C.充電時Li電極與電源的負(fù)極相連
          D.碳酸鋰涂層既可阻止鋰電極的氧化又能讓鋰離子進(jìn)入電解質(zhì)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          這是二次電池，放電時Li是負(fù)極，充電時Li是陰極；
          A. 充電時電子經(jīng)外電路流入Li，A錯誤；
          B. 放電時正極為還原反應(yīng)，O2得電子化合價降低，反應(yīng)式為2Li++O2 +2e-=Li2O2，B正確；
          C. 充電時Li電極為陰極，與電源的負(fù)極相連，C正確；
          D.碳酸鋰涂層的覆蓋可阻止鋰電極的氧化，但是涂層能讓鋰離子進(jìn)入電解質(zhì)定向移動形成閉合回路，D正確；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知鋅能溶解在NaOH溶液中，產(chǎn)生H2。某同學(xué)據(jù)此設(shè)計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導(dǎo)線相連，放入6 mol·L－1NaOH溶液中，當(dāng)石墨棒上不再有氣泡產(chǎn)生時，取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量，得質(zhì)量為m2。下列說法正確的是(雙選)( )
          A.設(shè)鋅鍍層單側(cè)厚度為h，鋅的密度為ρ，則＝h
          B.鋅電極上發(fā)生還原反應(yīng)
          C.鋅和石墨形成原電池，外電路中電流從鋅流向石墨
          D.當(dāng)石墨不再產(chǎn)生氣泡時，應(yīng)立即取出鐵皮
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為
          A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S
          B. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
          C. 少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-
          D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，向盛有50mL pH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
          A. HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0l mol·L-1
          B. b→c的過程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)
          C. a→b的過程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋)
          D. 25℃時，HA的電離平衡常數(shù)K約為1.43×10-2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在室溫下，下列五種溶液：①0.1 mol/L NH4Cl；②0.1 mol/L CH3COONH4；③0.1 mol/L NH4HSO4；④0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液；⑤0.1 mol/L NH3·H2O，請根據(jù)要求填寫下列空白：
          (1)溶液①呈__________性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因是__________。(用離子方程式表示)
          (2)比較溶液①、②、③、⑤中c(NH4+)的由大到小的順序__________。
          (3)在溶液④中，__________離子的濃度為0.1 mol/L；NH3·H2O和__________離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L。
          (4)室溫下，測得溶液②的pH=7，則說明CH3COO-的水解程度__________(填“>”、“<”或“=”)NH4+的水解程度，CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c(CH3COO-)_______c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組設(shè)計如下微型實驗裝置。實驗時，現(xiàn)斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是
          A. 斷開K2，閉合K1時，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑
          B. 斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅
          C. 斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e—＝2Cl—
          D. 斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】5﹣二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成，一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下：
          甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見下表：
          （1）反應(yīng)結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進(jìn)行萃取，①分離出甲醇的操作是的______；②萃取用到的分液漏斗使用前需__________________并洗凈，分液時有機層在分液漏斗的________填（“上”或“下”）層；
          （2）分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進(jìn)行洗滌．用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是__，用飽和食鹽水洗滌的目的是______；
          （3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是__（填字母）；
          a．蒸餾除去乙醚 b．重結(jié)晶 c．過濾除去干燥劑 d．加入無水CaCl2干燥
          （4）固液分離常采用減壓過濾．為了防止倒吸，減壓過濾完成后應(yīng)先________________，再______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應(yīng)：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，則下列說法正確的是
          A.該反應(yīng)中Fe2＋是還原劑，O2是還原產(chǎn)物
          B.4 mol Na2O2在反應(yīng)中共得到8NA個電子
          C.每生成0.2 mol O2，則被Fe2＋還原的氧化劑為0.4 mol
          D.反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯氨是氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3)，副產(chǎn)物少于其它水消毒劑�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)①一氯胺(NH2Cl)的電子式為 ________________ 。
          ②工業(yè)上可利用反應(yīng)Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制備一氯胺，已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示（假設(shè)不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鍵能相同），則該反應(yīng)的△H=________。
          化學(xué)鍵
          N-H
          Cl-Cl
          N-Cl
          H-Cl
          鍵能(kJ/mol)
          391
          243
          191
          431
          ③一氯胺是重要的水消毒劑，其原因是由于一氯胺在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生水解，生成具有強烈殺菌消毒作用的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
          (2)用Cl2和NH3反應(yīng)制備二氯胺的方程式為2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，向容積均為1 L的甲、乙兩個恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、T℃)容器中分別加入2 mol Cl2和2 mol NH3，測得各容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示：
          t/min
          0
          40
          80
          120
          160
          n(Cl2)(甲容器)/mol
          2.00
          1.50
          1. 10
          0.80
          0.80
          n(Cl2) (乙容器）/mol
          2.00
          1.45
          1.00
          1.00
          1.00
          ①甲容器中，0～40 min內(nèi)用NH3的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NH3)=___________。
          ②該反應(yīng)的△H________0(填“>”或“<”) 。
          ③對該反應(yīng)，下列說法正確的是______________(填選項字母）。
          A．若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          B．若容器內(nèi)Cl2和NH3物質(zhì)的量之比不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，在原容器中充入一定量氦氣，Cl2的轉(zhuǎn)化率增大
          D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，加入一定量的NHCl2，平衡向逆反應(yīng)方向移動
          (3)在恒溫條件下，2molCl2和1molNH3發(fā)生反應(yīng)2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，測得平衡時Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：
          ①A、B、C三點中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是______點(填“A”“B”或“C”)。(提示：C點時HCl和Cl2的濃度相等)
          ②計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp(C)=_________(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
          

			
          

			
          
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