日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，測(cè)得0到10 s內(nèi)，c(H2)減小了0.75 mol·L－1，下列說(shuō)法正確的是(　　)
          A．10 s到15 s內(nèi)c(NH3)增加量等于0.25 mol·L－1
          B．10 s內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.025 mol·L－1·s－1
          C．達(dá)平衡后，分離出少量NH3，v正增大 
          D．該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2 kJ·mol－1 
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          【解析】由題，10 s內(nèi)，v(H2)＝0.75/10＝0.075 mol·L－1·s－1，則v(NH3)＝2v(H2)/3＝0.5 mol·L－1·s－1，B錯(cuò)誤；隨反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，故10 s到15 s內(nèi)c(NH3)增加量減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；達(dá)平衡后，分離出少量NH3，v正減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專(zhuān)題10鹽類(lèi)水解與沉淀溶解平衡練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法中,正確的是(　　)
          A.在AgCl的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,Ksp(AgCl)增大
          B.在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中,加入稀鹽酸,平衡不移動(dòng)
          C.可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度大小
          D.25 ℃時(shí),Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向AgCl的懸濁液中加入KI固體,有黃色沉淀生成
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專(zhuān)題8電解質(zhì)溶液練習(xí)卷B（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          水中加入下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是(　　)
          A．NaHSO4溶液　　B．KF溶液    C．KAl(SO4)2溶液  D．NaI溶液
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專(zhuān)題7化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷B（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (1)已知：
          ①Fe(s)＋O2(g)=FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1
          ②2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s)　ΔH＝－1675.7 kJ·mol－1
          Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________________________
           
          (2)某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B(如上圖所示)。
          ①根據(jù)圖判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)；
          ②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為________(選填序號(hào))。
          A．升高溫度　　　　  B．增大反應(yīng)物的濃度   C．降低溫度  D．使用催化劑
          (3)1000 ℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4(s)＋4H2(g)Na2S(s)＋4H2O(g)
          該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________________________________；
          已知K1000 ℃<K1200 ℃，若降低體系溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將會(huì)________(填“增大”“減小”或“不變”)。
          (4)常溫下，如果取0.1 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計(jì))，測(cè)得混合液的pH＝8。
          ①混合液中由水電離出的OH－濃度與0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水電離出的OH－濃度之比為________；
          ②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“<”“>”或“＝”)；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)?/span>(填序號(hào))________。
          a．NH4HCO3  b．NH4A       c．(NH4)2CO3  d．NH4Cl
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專(zhuān)題7化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷A（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應(yīng)：I2(aq)＋I－(aq)I3—(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法不正確的是(　　)
           
          A．上述正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B．上述體系中加入苯，平衡不移動(dòng)
          C．可運(yùn)用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
          D．實(shí)驗(yàn)室配制碘水時(shí)，為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專(zhuān)題6物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          R、X、Y、M、Z 5種短周期主族元素的原子半徑依次減小，X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5，X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，Y元素原子的最外層電子數(shù)是X和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和，M是地殼中含量最多的元素，R與Z的最外層電子數(shù)相同。下列敘述正確的是(　　)
          A．Z與M形成的化合物中不可能含有非極性鍵
          B．對(duì)應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性：X > Y ＞M
          C．單質(zhì)的還原性：R＞ M＞Y＞X
          D．X、Y、M、Z 4種元素組成的離子化合物受熱易分解
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專(zhuān)題6物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是(　　)
          A．電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增大而減小
          B．C、O、S原子半徑依次增大，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
          C．ⅠA族元素與ⅦA族元素形成的化合物都為離子化合物
          D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專(zhuān)題4離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (1)某無(wú)色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。
          陰離子
          CO32—、SiO32—、AlO2—、Cl－
          陽(yáng)離子
          Al3＋、Cu2＋、Mg2＋、NH4+、Na＋
           
          現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑Y的體積(V)的關(guān)系如圖所示。
          ①若Y是鹽酸，則溶液中含有的金屬陽(yáng)離子是_________________________________，
          ab段發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為___________________________________
          表中Oa段與Y溶液反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比為__________[要標(biāo)明離子符號(hào)，如n(Na＋)]。
          ②若Y是NaOH溶液，則bc段反應(yīng)的離子方程式為______________________________
          若不考慮離子的水解因素，忽略H＋和OH－的影響，且溶液中只存在4種離子，則它們的離子個(gè)數(shù)比為___________________________________[按陽(yáng)離子在前，陰離子在后，高價(jià)在前，低價(jià)在后的順序排列]。
          (2)錫為第ⅣA族元素，錫的單質(zhì)和化合物與某些物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)上有許多相似之處。已知錫元素具有如下性質(zhì)： 
          Sn4＋＋Sn=2Sn2＋；
          2Sn2＋＋O2＋4H＋=2Sn4＋＋2H2O；
          2H＋＋SnO22—Sn(OH)2Sn2＋＋2OH－。
          試回答：
          ①錫溶于鹽酸，再向反應(yīng)后的溶液中通入氯氣，有關(guān)反應(yīng)類(lèi)似于鐵的相應(yīng)變化，試寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：______________________________________，
          ②將①中溶液蒸干后繼續(xù)加熱所得固體，變化過(guò)程類(lèi)似于FeCl3溶液相應(yīng)的變化，則最后得到的固體物質(zhì)是(分子式)__________。
          ③若可用SnCl2溶液與過(guò)量的堿溶液反應(yīng)的方法制Sn(OH)2, 該堿是__________。
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專(zhuān)題14綜合實(shí)驗(yàn)與探究練習(xí)卷B（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          如圖所示為常見(jiàn)氣體制備、干燥、性質(zhì)驗(yàn)證和尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及固定裝置均略去），儀器裝置可任意選擇，必要時(shí)可重復(fù)選用。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）在裝置A的圓底燒瓶中裝入鋅片，分液漏斗中裝入稀硫酸，以驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物。
          ①若按順序A→D→B→B→C連接時(shí)，則兩次使用的裝置B中所盛放藥品的化學(xué)式依次為CuO、          （填化學(xué)式）。
          ②檢驗(yàn)裝置的氣密性后，在加熱裝有CuO的裝置B前必須進(jìn)行的操作是                      。
          （2）在裝置A的錐形瓶中裝入Na2O2，分液漏斗中裝入濃氨水，裝置B中裝入固體催化劑，以進(jìn)行氨的催化氧化。
          ①若裝置的連接順序?yàn)?/span>A→C→B→C，則裝置B中氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            ，裝置B中可能觀察到的現(xiàn)象是                                                                        。
          ②若把裝置A制得的氣體與Cl2混合在一起，產(chǎn)生白煙，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式                            。該反應(yīng)體現(xiàn)了氨的        性。
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案