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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （10分）甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒(如圖)。請回答下列問題：
          


          


          (1)若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應一段時間后：
          


             ①有紅色物質析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒。
          


             ②在乙池中陽極的電極反應是_______________________________________。
          


          (2)若兩池中均盛放飽和NaCl溶液：
          


             ①寫出乙池中總反應的離子方程式：_____________________________________。
          


             ②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現試紙變藍，待一段時間后又發(fā)現藍色褪去。這是因為過量的Cl2將生成的I2氧化。若反應的Cl2和I2的物質的量之比為5∶1，且生成兩種酸。則該反應的化學方程式為                           
。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          .(10分)
          


          (1)①C　Fe   各2分
          


          ②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑  2分
          


          (2)①2分
          


          ②5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3       2分
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：
          （1）若兩池中均為CuSO4溶液，反應一段時間后
          ①有紅色物質析出的是甲池中的
          碳
          碳
          棒，乙池中的
          鐵
          鐵
          棒．
          ②乙池中陽極的電極反應式是
          4OH--4e-=O2↑+2H2O
          4OH--4e-=O2↑+2H2O
          ．
          （2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：
          ①寫出乙池中總反應的離子方程式
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          Cl2↑+H2↑+2OH-
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          Cl2↑+H2↑+2OH-
          ．
          ②甲池中碳極上電極反應式是
          4OH--4e-=O2↑+2H2O
          4OH--4e-=O2↑+2H2O
          ，乙池碳極上電極反應屬于
          氧化反應
          氧化反應
          （填氧化反應、還原反應）．
          ③若乙池轉移0.02mole-后停止實驗，溶液體積是200mL，則溶液混勻后的pH=
          13
          13
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和石墨棒，請回答下列問題：
          （1）若兩池中均為CuSO4溶液，反應一段時間后：
          ①有紅色物質析出的是甲池中的
          碳
          碳
          棒，乙池中的
          鐵
          鐵
          棒．
          ②乙池中陽極的電極反應式是
          4OH--4e-=2H2O+O2↑
          4OH--4e-=2H2O+O2↑
          ．
          （2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：
          ①寫出乙池中總反應的離子方程式
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          Cl2↑+H2↑+2OH-
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          Cl2↑+H2↑+2OH-
          ．
          ②甲池中石墨電極上的電極反應屬于
          還原反應
          還原反應
          （填“氧化反應”或“還原反應”）．
          ③將濕潤的KI淀粉試紙放在乙池石墨電極附近，發(fā)現試紙變藍，反應的化學方程式為
          KI+Cl2=I2+2KCl
          KI+Cl2=I2+2KCl
          ．
          ④若乙池轉移0.02mol e-后停止實驗，池中溶液體積是200mL，則溶液混合勻后的pH=
          13
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          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請回答下列問題：
          （1）若兩池中均為CuSO4溶液，反應一段時間后：
          ①有紅色物質析出的是甲池中的
          碳
          碳
          棒，乙池中的
          鐵
          鐵
          棒．
          ②乙池中陽極的電極反應式是
          4OH--4e-=2H2O+O2↑
          4OH--4e-=2H2O+O2↑
          ．
          （2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：
          ①寫出乙池中總反應的離子方程式
          2NaCl+2H2O 
           通電 
          .
           
          Cl2↑+H2↑+2NaOH
          2NaCl+2H2O 
           通電 
          .
           
          Cl2↑+H2↑+2NaOH
          ．
          ②甲池中碳極上電極反應式是
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          ，乙池碳極上電極反應屬于
          氧化反應
          氧化反應
          （填“氧化反應”或“還原反應”）．
          ③若乙池轉移0.02mol e-后停止實驗，池中溶液體積是200mL，則溶液混合均勻后的所得NaOH溶液的物質的量濃度為
          0.1mol/L
          0.1mol/L
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）已知下列熱化學方程式：
          ①H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
          ②C（s）+
          1
          2
          O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL
          則水煤氣能源的制取原理：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=
          +131.3
          +131.3
          kJ/moL
          （2）如圖1表示化學反應體系中反應物、產物的能量和活化能的關系，符合甲圖的方程式為
          C
          C
          符合乙圖的方程式為
          B
          B
          （填寫“A”、“B”、“C”、“D”選項）

          A．CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）     B．H2（g）+I2（g）=2HI（g）
          C．H+（aq）+OH-（aq）=H2O               D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）
          （3）如圖2所示，若兩池中均為Cu（NO3）2溶液，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和石墨棒，反應一段時間后請回答下列問題：
          ①有紅色物質析出的是甲池中的
          石墨
          石墨
          棒，乙池中的
          鐵
          鐵
          棒．
          ②乙池中陽極的電極反應式是
          4OH--4e-═O2↑+2H2O
          4OH--4e-═O2↑+2H2O
          ．
          （4）已知25℃時AgCl的溶度積為1.77×10-10，則在AgCl的飽和溶液中c（Ag+）為
          1.33×10-5mol/L
          1.33×10-5mol/L
          ．（已知
          		1.77
          =1.33）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒（如圖）．請回答下列問題：
          （1）若兩池中均盛放100ml0.1mol/LCuSO4溶液，反應一段時間后：
          ①當電路中通過0.01電子時，甲池中的
           
          棒上析出Cu，其質量為
           
          g．
          ②在乙池中陽極的電極反應式是
           
          ．
          （2）若兩池中均盛放100ml0.1mol/L NaCl溶液．
          ①寫出甲池中正極的電極反應式
           

          ②寫出乙池中總反應的離子方程式
           

          ③當電路通過0.01mol電子時，不考慮溶液體積變化，常溫下乙池溶液的pH=
           
          ．
          

			
          

			
          
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