Question

在下列敘述中，不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�

A．室溫下，0.1mol?L^-1的CH₃COONa溶液的pH=8

B．室溫下，0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液的pH=3

C．醋酸中加水后，溶液的pH升高

D．0.1mol?L^-1的CH₃COOH導(dǎo)電能力不如0.1mol?L^-1的鹽酸強

Answer 1

分析：A、若是強電解質(zhì)，PH應(yīng)該等于7，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，強堿弱酸鹽；
B、0.1mol?L^-1的強酸，PH=1；
C、強酸加水后，氫離子濃度減小，PH也是升高；
D、溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度大小有關(guān)，導(dǎo)電能力弱，離子濃度�。�

解答：解：A、CH₃COONa溶液的pH=8，說明發(fā)生了水解，醋酸跟結(jié)合了水電離的氫離子，顯示堿性，故醋酸是弱電解質(zhì)，故A正確；
B、0.1mol?L^-1的強酸，PH=1，現(xiàn)在pH=3，說明醋酸中的氫離子部分電離，醋酸是弱電解質(zhì)，故B正確；
C、酸溶液加水稀釋后，溶液中氫離子濃度減小，溶液PH都會升高，故C錯誤；
D、醋酸溶液電離能力弱，離子濃度小，說明醋酸部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故D正確；
故選C．

點評：本題考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，根據(jù)電離數(shù)據(jù)判斷電解質(zhì)強弱，難度中等．