鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)關(guān)系如圖。關(guān)于反應(yīng)中鎂和鋁的說法正確的是（ �。�
| A．質(zhì)量之比為3:2 |
| B．物質(zhì)的量之比為2:3 |
| C．摩爾質(zhì)量之比為2:3 |
| D．消耗硫酸的物質(zhì)的量之比為1:1 |
試題分析：根據(jù)圖像可知，生成的體積氫氣相等。由于稀硫酸是過量的，所以根據(jù)方程式Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑、2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑可知，鎂和鋁的物質(zhì)的量之比是3:2，質(zhì)量之比是4:3，A、B、C都是錯誤的。根據(jù)氫原子守恒可知，消耗的硫酸是相等的，答案選D。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題通過和圖像相聯(lián)系，增加了試題的難度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的靈活應(yīng)變能力。該題設(shè)計新穎，基礎(chǔ)性強，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
現(xiàn)有等物質(zhì)的量的Mg和Al的混合物a g與100 ml鹽酸反應(yīng),（氣體體積均以標準狀況計算）
（1）、該混合物中Mg和Al的質(zhì)量比為
（2）、如果金屬與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的濃度為
（3）、如果反應(yīng)后金屬有剩余，鹽酸不足，要計算生成H2的體積，還需要知道
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
Al及其化合物在工業(yè)上有極其廣泛的用途，
（1）焊接鋼軌時用Al冶煉Fe的反應(yīng)方程式為
；鋁的化合物明礬可用于凈水，其原理用離子方程式解釋為
。
（2）硅藻遺骸中主要成分是Al
2O
3、SiO
2和Fe
2O
3。從中獲取Al（OH）
3的過程如下：
步驟I：取適量硅藻遺骸用70%H
2SO
4浸泡；
步驟II：向上述浸泡液中加入過量NaOH并過濾；
步驟III：向上述濾液中通入過量CO
2過濾得到Al（OH）
3。
①用70%H
2SO
4浸取硅藻遺骸的目的是
。
②步驟II中涉及鋁元素的離子方程式為
；
③步驟III中能否用HCl代替CO
2？
（填“能”或“不能”）；該步驟所得濾液中存在的電荷守恒式為
；向該濾液中滴加少量NaOH溶液，則
填（“變大”、“變小”或“不變”）
（3）Al（OH）
3可用作阻熱材料，試從Al（OH）
3的化學(xué)性質(zhì)角度分析其原因
。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
關(guān)于Al
2O
3的說法正確的是
| A．只能與鹽酸反應(yīng) |
| B．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) |
| C．既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) |
| D．既不能與鹽酸反應(yīng)又不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù)，幾位同學(xué)設(shè)計了以下三種不同的實驗方案
實驗設(shè)計1：鋁鎂合金
測定生成的氣體在標準狀況下的體積
實驗設(shè)計2：鋁鎂合金
測定生成的氣體在標準狀況下的體積
實驗設(shè)計3：鋁鎂合金
溶液
過濾，測定得到沉淀的質(zhì)量
則能測定出鎂的質(zhì)量分數(shù)的是（ ）
| A．都能 | B．都不能 |
| C．①不能，其它都能 | D．②③不能，①能 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列變化不可能通過一步反應(yīng)直接完成的是
| A．Al(OH)3 → Al2O3 | B．Al2O3 → Al(OH)3 |
| C．Al → AlO2- | D．Al3+ → Al(OH)3 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
在實驗室里，要想使AlCl
3溶液中的Al
3＋全部沉淀出來，應(yīng)選用下列試劑中的
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
鎂粉在焰火，閃光粉中是不可少的原料，工業(yè)制造鎂粉將鎂蒸氣在氣體中冷卻。下列可作為冷卻氣體的是 （ ）
①空氣 ②CO
2 ③Ar ④H
2 ⑤N
2
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列物質(zhì)既能跟硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是
① NaHCO
3 ② Al
2O
3 ③ Al(OH)
3 ④ Al
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