【題目】某課外興趣小組進(jìn)行電解原理的實(shí)驗(yàn)探究，做了如下的實(shí)驗(yàn)：以銅為電極，按如圖所示的裝置電解飽和食鹽水。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：接通電源30 s內(nèi)，陽(yáng)極附近出現(xiàn)白色渾濁，之后變成橙黃色渾濁，此時(shí)測(cè)定溶液的pH約為10。一段時(shí)間后，試管底部聚集大量紅色沉淀，溶液仍為無(wú)色。
查閱資料：
物質(zhì) | 氯化銅 | 氧化亞銅 | 氫氧化亞銅(不穩(wěn)定) | 氯化亞銅 |
顏色 | 固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色 | 紅色 | 橙黃色 | 白色 |
※ 相同溫度下CuCl的溶解度大于CuOH。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 反應(yīng)結(jié)束后最終溶液呈堿性 B. 陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O + 2e－ == H2↑+ 2OH－
C. 電解過(guò)程中氯離子移向陽(yáng)極 D. 試管底部紅色的固體具有還原性
【答案】A
【解析】A．根據(jù)題干信息知道：當(dāng)溶液變成橙黃色渾濁，即氫氧化亞銅生成時(shí)溶液的pH約為10，溶液顯示堿性，但由于氫氧根離子和銅離子結(jié)合生成沉淀且分解，因此反應(yīng)結(jié)束后溶液呈中性，故A錯(cuò)誤；B．在陰極上是電解質(zhì)中水電離出來(lái)的氫離子得電子的還原反應(yīng)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故B正確；C．電解過(guò)程中電解質(zhì)中的陰離子氯離子移向陽(yáng)極，故C正確；D．試管底部紅色的固體是氧化亞銅，其中的Cu元素是+1價(jià)，具有還原性，故D正確；故選A。
中考解讀考點(diǎn)精練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的 Cr2O72－和 CrO42－，它們會(huì)對(duì)生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，工業(yè)上對(duì)廢水處理的工藝流程如下
（1）CrO4中 Cr 的化合價(jià) ；Cr3+的核外電子排布式為 。
（2）寫(xiě)出第①步發(fā)生的離子反應(yīng)方程式 ；若常溫下，減小平衡體系的 pH 至 pH=2，則溶液趨向于顯 色。
(3）第②步中，還原 0.01mol Cr2O72－離子，需要 mol 的 FeSO4·7H2O
（4）已知 Cr（OH）3 在溶液中存在以下平衡：H++CrO2-+H2O 
Cr（OH）3 Cr3++3OH-下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
a．加 HCl 則平衡均向右移動(dòng)，則生成 Cr3+鹽
b．按照物質(zhì)分類(lèi) Cr（OH）3 是兩性氫氧化物，屬于弱電解質(zhì)
c．Cr3+鹽中逐滴加入 NaOH 溶液，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀消失
d．Cr（OH）3 飽和溶液中一定有 c(H )=c(OH )
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. HClO、HNO3、KMnO4都是常見(jiàn)的氧化劑
B. SiO2、NO2、Al2O3都屬于酸性氧化物
C. 雨后彩虹、血液透析、鹵水點(diǎn)豆腐都屬于化學(xué)變化
D. SO3、Na2O、甲苯都屬于電解質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在Cu、CuO、CuCO3、稀H2SO4和Na2SO4溶液五種物質(zhì)中，每?jī)煞N物質(zhì)反應(yīng)能生成CuSO4的方法有（ ）
A.2種
B.3種
C.4種
D.5種
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用X射線對(duì)BaSO4穿透能力較差的特性，醫(yī)學(xué)上在進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常用BaSO4作內(nèi)服造影劑，這種檢查手段成為鋇餐透視。
（1）醫(yī)學(xué)上進(jìn)行鋇餐透視時(shí)為什么不用BaCO3的理由是________ (用離子方程式表示)。
（2）某課外活動(dòng)小組為了探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：
A．5 mL水；
B．40 mL 0.2 molL-1的Ba(OH)2溶液；
C．20 mL 0.5 molL-1的Na2SO4溶液；
D．40 mL 0.1 molL-1的H2SO4溶液中。
①溶解BaSO4后形成的溶液中，Ba2+|的濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______（填字母）。
A．b＞a＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．a(chǎn)＞d＞c＞b D．a(chǎn)＞b＞d＞c
②已知298 K時(shí)，Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10，上述條件下，溶液b中加入BaSO4后，c(SO42-)為_(kāi)_________ molL-1，溶液c中加入BaSO4后，c(Ba2+)為_(kāi)_________ molL-1。
③常溫下，若將溶液b和溶液d直接混合，則混合液的pH為_(kāi)_________(設(shè)混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】霧霾天氣頻繁出現(xiàn)，嚴(yán)重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。
若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
濃度mol/L | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=_________。
（2）汽車(chē)尾氣中NOx和CO的生成：
①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H>0恒溫，恒容密閉容器中，下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____
A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的平均分子量不再變化
C.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2 D.氧氣的百分含量不再變化
②汽車(chē)燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO，2CO(g)=2C(s)+O2(g)，已知該反應(yīng)的△H＞0，則該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)______________（填“能”或“不能”）
（3）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：
H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=－241.8kJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1
寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________。
②洗滌含SO2的煙氣。
（4）汽車(chē)尾氣凈化的主要原理：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)；△H＜0，若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________（填序號(hào)）。（如圖中v正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）
車(chē)輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住敝��；钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O。在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設(shè)無(wú)雜質(zhì)）。一定條件下生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量（n/mol）如下表：
物質(zhì) 溫度/℃ | 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 3.000 | 0.10 | 0 | 0 |
T1 | 2.960 | 0.020 | 0.040 | 0.040 |
T2 | 2.975 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
（1）寫(xiě)出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________；
（2）計(jì)算上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)K1=__________________；若T1＜T2，則該反應(yīng)的△H__________________0(填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）上述反應(yīng)T1℃時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1molNO氣體，則達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為________；
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( )。
A.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解
B.氫氣在氧氣中燃燒
C.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳
D.氫氧化鉀和硫酸中和
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是放熱反應(yīng)的是( )。
A.鋁片與稀硫酸的反應(yīng)
B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C.灼熱的炭與CO2的反應(yīng)
D.紅熱的焦炭與水蒸氣的反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室用銅片與濃硫酸制取SO2并驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置圖。往試管Ⅰ中加入一小塊銅片，再加入3~5mL 濃硫酸，用帶導(dǎo)管的單孔橡膠塞塞好試管，加熱，將生成的氣體通入試管Ⅱ的溶液中。
⑴若試管Ⅱ中的溶液是石蕊試液，反應(yīng)一段時(shí)間后，試管Ⅱ中看到的現(xiàn)象是_______________
_______________________，表明生成的SO2氣體水溶液具有_____性，SO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________________。
⑵若試管Ⅱ中的溶液是品紅試液，反應(yīng)一段時(shí)間后，看到的現(xiàn)象是_____________________，說(shuō)明SO2具有________性。反應(yīng)充分后，取下試管Ⅱ并在酒精燈上加熱，看到的現(xiàn)象是__________________________________________________________
⑶實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，試管Ⅱ管口塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花，作用是_______________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為： ________________________。
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