Question

如圖所示，室溫下向盛有3.0mLNO的試管中緩緩通入1.5mLO₂(所有氣體均在標準狀況下測定)。

試回答下列問題：

(1)寫出觀察到的現(xiàn)象(可不寫滿，也可補充)：

①___________________________________________________；

②___________________________________________________；

③___________________________________________________。

(2)最終試管中剩余的氣體是________，體積為______。

 

Answer 1

【答案】

(1)①通入O₂，試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色�、谠嚬軆�(nèi)液面升高　③最后試管內(nèi)剩余無色氣體

(2)NO　1.0mL

【解析】 (1)通入的O₂與NO發(fā)生反應：①2NO＋O₂===2NO₂，所以看到有紅棕色氣體生成。生成的NO₂溶于水：②3NO₂＋H₂O===2HNO₃＋NO，①②兩反應的總反應為：③4NO＋3O₂＋2H₂O===4HNO₃。氣體消耗，又會看到液面上升。V(NO) :V(O₂)≠4:3，故最后有氣體剩余，不論剩余NO還是O₂，均為無色氣體。

(2)設1.5mLO₂全部參加反應由(1)中③知：反應的NO為：

V(NO)＝V(O₂)×4/3＝1.5mL×4/3＝2.0mL，由NO總體積為3.0mL可得剩余NO氣體1.0mL。