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          用含lmol HCl的鹽酸酸化含lmol MgSO4的溶液，當向其中滴加1mol／L的Ba(OH)2
            
          溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入Ba(OH)2溶液體積（V）間的關系圖正確的是 
            
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
            
          解析:
           
          本題考查有關化學反應的沉淀量與反應物的量的關系圖。關鍵要讀懂圖，明確反應的本質(zhì)。在lmol HCl的鹽酸酸化含lmol MgSO4的溶液中存在H+、Mg2+、SO42-，加入Ba(OH)2
            
          溶液時，Ba2+先與SO42-產(chǎn)生BaSO4，OH-先與H+生成水，要消耗0.5L體積的Ba(OH)2溶液才能完全中和HCl，繼續(xù)加Ba(OH)2溶液時，OH-就與Mg2+反應產(chǎn)生沉淀，沉淀增加的速度加快，加入1L體積的Ba(OH)2溶液時，SO42-沉淀完全，沉淀增加的速度變慢，要使Mg2+完全沉淀，還要繼續(xù)加入0.5L體積的Ba(OH)2溶液才能完全沉淀，故只有C符合要求。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

          1. A.
            標準狀況下，11.2L H2O所含的水分子數(shù)目為0.5NA
          2. B.
            16g O2和O3的混合氣體中所含的氧原子數(shù)目為NA
          3. C.
            1L 1.00mol·L-1 Na2CO3溶液中所含CO32-的數(shù)目為1NA
          4. D.
            0.1mol Zn與含0.lmol HCl的鹽酸溶液充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          原電池、電解(電鍍)池是化學反應利用方面的典型事例，體現(xiàn)出能量之間的轉(zhuǎn)換，受到越來越多的關注。按要求回答下列各個問題。
            
          (1)南昌大學最近研發(fā)出一種新型納米鋰電池，已躋身國內(nèi)領先地位。鋰離子電池的正極材料是鋰過渡金屬氧化物(例如LiCoO2)混以一定量的導電添加物(例如C)構(gòu)成的混合導體，負極材料是可插入鋰的碳負極。兩極的電極反應式：
            
          負極：    正極：。
            
          充、放電時電池中的變化簡單表示為： (a、b、c、d表示充放電過程)。其中表示充電時陰極發(fā)生變化的過程是        (填a、b、c、d)，判斷理由是 ­­­­­­­­­         。
            
          (2)在正負極之間是固體電解質(zhì)。固體電解質(zhì)又稱離子導體，在一定溫度范圍內(nèi)具有很強的導電性。固體電解質(zhì)雖然是固體，但卻像電解質(zhì)溶液一樣為離子的導電載體。下列物質(zhì)能作為固體電解質(zhì)的是               (填編號)。  
            
          ①特種鋼；②硝酸鉀晶體；③銀；④高純度硅。
            
          (3)實驗室中用該類電池在鐵棒上鍍銅，當有l(wèi)mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，則正極產(chǎn)生物質(zhì)的質(zhì)量為­­­­    g。
            
          (4)為了使產(chǎn)品更耐腐蝕和美觀，通常采用電鍍的方式，但隨之而來的是污染問題。某電鍍廠處理有氰電鍍的廢水時，用Ti02作催化劑，用NaCl0將CN-離子氧化成CNO-，CNO-在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N2和C02；用如圖裝置實驗，通過測定二氧化碳的量確定CN-的含量。將濃縮后含CN-離子200mL的污水與過量NaClO溶液的混合液，倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞。
            
          ①甲中反應的離子方程式為_____________
            
            
          ②乙中除生成N2和C02外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等。在上述裝置中HCl和C12是如何被除掉的?______。
            
          ③實驗后得到0.4吧沉淀，則濃縮后的污水中CN-的含量為       g/L。
          

			
          

			
          
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