【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是 ( )
A. 該反應(yīng)的ΔH＝＋91 kJ·mol－1
B. 加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH變小
C. 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
D. 如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH減小
【答案】D
【解析】試題分析：A．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)放熱，故A錯誤；B．加入催化劑，反應(yīng)熱不變，故B錯誤；C．由圖象可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，故C正確；D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，放出更多的熱量，因反應(yīng)熱為負值，則△H減小，故D錯誤；故選C。
【名師點晴】本題考查反應(yīng)熱與焓變，注意反應(yīng)物與生成物總能量與反應(yīng)熱的關(guān)系，特別是催化劑只改變反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)熱。反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)放熱，曲線Ⅱ活化能降低，應(yīng)加入催化劑。
陽光課堂課時作業(yè)系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下含碳各微粒H2CO3、HCO3－和CO32－存在于CO2和NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A. 為獲得盡可能純的NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間
B. pH=10.25時，c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)
C. 根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，可以計算得到H2CO3第一步電離的平衡常數(shù)K1(H2CO3)=10－6.37
D. 若是0.1mol NaOH反應(yīng)后所得的1L溶液，pH=10時，溶液中存在以下關(guān)系： c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】中學(xué)常見的某反應(yīng)化學(xué)方程式為X +Y→M+N +H2O(未配平，反應(yīng)條件已略去)，下列敘述錯誤的是
A. 若X、Y的物質(zhì)的量之比為1:4，且N是黃綠色氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
B. 若M、N為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色過程的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
C. 若X是鐵，Y是稀硝酸(過量)，則X與Y反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++NO3- = Fe3+ +NO↑+2H2O
D. 當(dāng)N為氯堿工業(yè)的主要原料，M是造成溫室效應(yīng)的主要氣體，則上述反應(yīng)的離子方程式一定為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO
、CO
、SO
、Cl中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗：下列說法正確的是
A. 原溶液中一定只存在
、
、
、Cl-四種離子
B. 氣體A的化學(xué)式是CO2，其電子式為O::C::O
C. 原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+
D. 生成沉淀B的離子方程式為：Al3++3OH===Al(OH)3↓
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）
和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成
，反應(yīng)方程為
(濃)==
，濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是__________。
（2）實驗室常用、草酸(
)和稀硫酸制備。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為__________。
（3）將通入到硫化氫溶液中，然后加入少量的稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________。
（4）和
在消毒時自身均被還原為
，則常溫常壓下，等體積的的消毒能力是的__________倍。
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【題目】用下列實驗裝置（部分夾持裝置略去）進行相應(yīng)的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/span> （ ）
A. 加熱裝置I中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體
B. 用裝置II驗證二氧化硫的漂白性
C. 用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀
D. 用裝置IV檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】萜類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)。下列關(guān)于萜類化合物a、b的說法錯誤的是
A. a與 
互為同分異構(gòu)體
B. b中能發(fā)生消去反應(yīng)
C. b生成1 mol 
至少需要 3 mol H2
D. a中六元環(huán)上的一氯代物共有5種(不考慮立體異構(gòu))
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【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用具有重要的社會意義．回答下列問題：
I、CO可用于高爐煉鐵，已知：
Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) △H1= a kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) △ H2= b kJ/mol
則反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的△H= ______________________________kJ/mol
II、某溫度下，在容積為2 L的密閉容器甲中投入8molCO2(g)、16molH2(g)發(fā)生反應(yīng)：
CO2 (g)+H2(g) 
CO(g)+H2O(g) 甲容器15 min后達到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為75%。則015 min內(nèi)用二氧化碳表示平均反應(yīng)速率v（CO2）= _________________，計算此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= _________________。
III、捕碳技術(shù)是指從空氣中捕獲二氧化碳的各種科學(xué)技術(shù)的統(tǒng)稱。目前NH3和(NH4)2CO3等物質(zhì)已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑。
（1）下列物質(zhì)中不可能作為CO2捕獲劑的是___________。
A.Na2CO3 B.NaOH C.CH3CH2OH D.NH4Cl
（2）用(NH4)2CO3捕碳的反應(yīng)：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 
2NH4HCO3(aq)。為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體，保持其它初始實驗條件不變，分別在不同溫度下，經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖：
①c點的逆反應(yīng)速率和d點的正反應(yīng)速率的大小關(guān)系為Ｖ逆c _____Ｖ正d (填“＞”、“＝”或“＜”)
②b、c、d三點的平衡常數(shù)K b 、K c、 Kd 從大到小的順序為 ________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知 ①H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH1＝ -57.3 kJ·mol－1，
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH2＝ -571.6 kJ·mol－1，下列說法正確的是
A.向含0.1 mol NaOH的溶液中加入一定體積0.1 mol·L－1乙二酸（HOOC-COOH)，反應(yīng)中的能量變化如圖所示
B.氫氣的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1
C.若反應(yīng)②中水為氣態(tài)，則同樣條件下的反應(yīng)熱：ΔH<ΔH2
D.NH3·H2O(aq)＋H＋(aq)=NH4+ (aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
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