【題目】實驗室配制480mL 0.1mol/L的CuCl2溶液，實際操作步驟有：
①在天平上稱量一定量的CuCl2，放入燒杯，加水溶解；
②把制得的溶液小心地注入容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度1～2厘米處，改用膠頭滴管加水至刻度；
④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉入容量瓶，并搖勻；
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫下列空白：
(1)稱量CuCl2的總質量是______；
(2)操作步驟的正確順序是(填序號)________；
(3)本實驗使用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、______；
(4)若沒有進行④操作，會使結果(填偏高、偏低或無影響，下同)_____；
(5)若用天平稱固體時，砝碼上沾有油污，則所配制的溶液濃度將_______。
【答案】6.8g ①②④③⑤ 500mL容量瓶 偏低 偏高
【解析】
根據配制一定物質的量濃度溶液的實驗步驟、所需儀器分析解答；根據實驗操作及c=
進行誤差分析。
(1)要配制480mL0.1mol/L的CuCl2溶液，實際需配制500mL，則按實際配制情況計算得：m(CuCl2)=McV=135g/mol×0.5L×0.1mol/L=6.75g，所以需稱量的質量為6.8g，故答案為：6.8；
(2)配制一定物質的量濃度的溶液正確操作步驟為計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的配制順序為：①②④③⑤故答案為：①②④③⑤；
(3)配制過程中需要使用的玻璃儀器有：500mL容量瓶，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶；
(4)若沒有進行洗滌操作，轉移至容量瓶中的溶質物質的量偏小，會使結果偏低，故答案為：偏低；
(5)稱量時，砝碼上有油污，則砝碼質量增加，導致稱量的溶質偏多，則所配制的溶液濃度將偏高，故答案為：偏高。
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【題目】已知H-H鍵的鍵能為436kJ· mol-1，H-N鍵的鍵能為391 kJ· mol-1，根據熱化學方程式：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=-92.4 kJ· mol-1，可知N≡N鍵的鍵能是
A.431 kJ· mol-1B.649 kJ· mol-1C.945.6 kJ· mol-1D.896 kJ· mol-1
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【題目】如圖裝置中,在U形管底部盛有CCl4,分別在U形管兩端小心倒入飽和食鹽水和稀硫酸溶液,并使a、b兩處液面相平,然后分別塞上插有生鐵絲的塞子,密封好,放置一段時間后,下列有關敘述中錯誤的是
A. 鐵絲在兩處的腐蝕速率:a < b
B. a、b兩處相同的電極反應式為Fe-2e-==Fe2+
C. 一段時間后,a處液面高于b處液面
D. 生鐵絲中的碳在a、b兩處分別作原電池的負極和正極
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【題目】膳食纖維具有的突出保健功能，近年來受到人們的普遍關注，被世界衛(wèi)生組織稱為人體的“第七營養(yǎng)素”。木質素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結構如圖所示。下列有關芥子醇的說法正確的是( )
A．芥子醇的分子式是C11H12O4
B．芥子醇分子中所有原子可能在同一平面
C．1mol芥子醇能與足量溴水反應消耗3molBr2
D．1mol芥子醇與足量的氫氣反應消耗氫氣4mol
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【題目】常溫下，用石墨電極電解100mL、0.1molL-1NH4Cl溶液，電解過程中溶液體積變化忽略不計，溶液的pH隨陽極產生氣體體積(標準狀況下)變化的曲線如圖，下列說法正確的是（ ）
A.溶液pH=5時，c(NH3H2O)=1.0×10-5molL-1
B.電解過程使NH4+的水解程度減小，pH增大
C.若b=56mL，c(NH4+)≈5.01×10-2molL-1
D.若將陽極產生的bmL氣體重新通回溶液，c(NH4+)不會改變
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【題目】已知25 ℃時，HCN的電離常數Ka＝6.2×10－10 mol·L－1，CH3COOH的電離常數Ka＝1.7×10－5 mol·L－1。請根據以下四個圖像回答問題。
(1)25 ℃時，體積均為100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HCN溶液，加水稀釋過程中溶液的pH變化與溶液體積的關系如圖1所示，則表示CH3COOH溶液的pH變化趨勢的曲線是：______(填“A”或“B”)；相同條件下，NaCN溶液的pH________(填 “>”“＝”或“<”)CH3COONa溶液的pH。將0.2 mol·L－1HCN溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，則溶液中離子濃度由大到小順序為______________。（提示：可根據平衡常數大小關系判斷反應程度大�。�
(2)如圖2所示，25 ℃時向20 mL 0.01 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1 KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法正確的是_______
A．a點溶液中c(H＋)為1×10－4 mol·L－1
B．a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是c點
C．滴定過程中宜選用酚酞做指示劑
D．b點溶液中離子濃度大小順序一定為c(CH3COO－)> c(H＋)>c(K＋)>c(OH－)
(3)如圖3表示用相同的NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖可知酸性最強的是_____（填“①”“②””或“③” ）。
(4)如圖4表示相同濃度的AgNO3標準溶液分別滴定濃度相同的含Cl-、Br- 及I-的混合溶液，由圖可確定首先沉淀的離子是________。已知25 ℃時Ksp(AgCl)＝2×10－10，在1L 0.1mol/L的NaCl溶液中加入1L 0.2mol/L的AgNO3溶液，充分反應后溶液中c(Cl－)=_________（假設混合溶液的體積為2L）
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【題目】櫻桃是一種抗氧化的水果，櫻桃中含有一種羥基酸，其結構如圖，下列有關該羥基酸的說法中不正確的是
A.該羥基酸的分子式為C4H6O5
B.該羥基酸可發(fā)生氧化反應
C.該羥基酸可發(fā)生取代反應
D.0.1mol該羥基酸完全燃燒時消耗6.72L O2
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【題目】某學生用0.10 mol·L－1標準NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸。記錄數據如下：
實驗序號 | 待測液體積(mL) | 所消耗NaOH標準液的體積(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.50 | 20.54 |
2 | 20.00 | 6.00 | 26.00 |
3 | 20.00 | 1.40 | 21.36 |
(1)鹽酸的物質的量濃度為_____。
(2)堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對測定結果的影響是_____(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。
(3)下列有關實驗的說法正確的是______。
A.在測定中和反應的反應熱實驗中，至少要讀兩次溫度
B.可用pH試紙測定新制氯水中的pH
C.中和滴定實驗中，洗凈后的錐形瓶不需要干燥
D.向CH3COONa溶液中滴入石蕊試液，溶液變藍
E.向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀變?yōu)楹谏�，說明Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)
(4)常溫下，pH=5的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液以體積比9∶11混合，則混合液的pH=_________。
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【題目】金屬鎵是一種廣泛用于電子和通信領域的重要金屬，其化學性質與鋁相似。
(1)工業(yè)上提純鎵的方法有很多，其中以電解精煉法為主。具體原理如下:以待提純的粗鎵(含有Zn、Fe、Cu雜質)為陽極，以高純鎵為陰極，以NaOH水溶液為電解質溶液。在電流作用下使粗鎵在陽極溶解進入電解質溶液，通過某種離子遷移技術到達陰極并在陰極放電析出高純鎵。
①已知離子的氧化性順序為Zn2+<Ga3+<Fe2+<Cu2+電解精煉鎵時陽極泥的成分為________。
②GaO2— 在陰極放電的電極反應式為______。
(2)工業(yè)上利用固態(tài)Ga與NH3在高溫條件下合成固態(tài)半導體材料氮化鎵(GaN)，同時有氫氣生成。反應過程中每生成3 mol H2，放出30.8 kJ的熱量。
①該反應的熱化學方程式為______。
②一定條件下，一定量的Ga與NH3進行上述反應，下列敘述符合事實且可作為判斷反應已達到平衡狀態(tài)的標志的是______(填字母)。
A. 恒溫恒壓下，混合氣體的密度不變
B. 斷裂3 mol H—H鍵，同時斷裂2 mol N—H鍵
C. 恒溫恒壓下，反應達到平衡時,向反應體系中加入 2 mol H2，NH3的消耗速率等于原平衡時NH3的消耗速率
D. 恒溫恒容下， NH3 與H2的物質的量濃度之比為2︰3
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