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				15.—定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L-1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度(mol·L-1)為： 
          提示：①H2C2O4是二元弱酸
          ②10［KHC2O4·H2C2O4］+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O
          A.0.008889              B.0.08000                 C.0.1200               D.0.2400
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          解析：本題考查有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。由題給條件可推出關(guān)系式：KHC2O4·H2C2O4·2H2O～3NaOH～KMnO4；
          設(shè)KMnO4的物質(zhì)的量濃度為x，
               3NaOH        ～        KMnO4
                 3                             
          3×0.100 0 mol·L－1       x
          x=3×0.100 0 mol·L－1××=0.080 00 mol·L－1，B選項(xiàng)正確。
           

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          以下是分析硫鐵礦中FeS2含量的三種方法，各方法的操作流程圖如下：

          請回答下列問題：
          （1）流程圖中操作①、②、③分別指的是：①
          過濾
          過濾
          、②
          洗滌
          洗滌
          、③
          干燥
          干燥
          ．
          操作④、⑤用到的主要儀器是：④
          坩堝、酒精燈
          坩堝、酒精燈
          、⑤
          天平
          天平
          （每空填1～2個儀器）．
          （2）判斷溶液中SO42-離子已沉淀完全的方法是
          取上層清液滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，說明SO42-沉淀完全
          取上層清液滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，說明SO42-沉淀完全
          ．
          （3）某同學(xué)用方法Ⅲ測定試樣中Fe元素的含量，準(zhǔn)確稱取一定量的礦石試樣，試樣經(jīng)溶解、預(yù)處理后，
          （A） 用帶有刻度的燒杯配制成100 mL試樣溶液
          （B） 用量筒量取25.00 mL待測溶液
          （C） 并置于錐形瓶中
          （D） 用蒸餾水洗滌滴定管后裝入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，用該標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測試樣，
          （E） 當(dāng)溶液變成淡紫紅色時，停止滴定，如半分鐘內(nèi)不褪色，
          （F） 讀取并計(jì)算滴定管中消耗的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積，計(jì)算試樣中的Fe元素含量．
          請指出該實(shí)驗(yàn)過程中錯誤操作步驟的編號：
          A、B、D
          A、B、D
          ．
          （4）某同學(xué)采用方法Ⅱ分析礦石中的Fe含量，發(fā)現(xiàn)測定結(jié)果總是偏高，則產(chǎn)生誤差的可能原因是
          ①Fe（OH）3沉淀表面積大，易吸附雜質(zhì)；②過濾洗滌時未充分將吸附的雜質(zhì)洗去；③Fe（OH）3灼燒不充分，未完全轉(zhuǎn)化為Fe2O3
          ①Fe（OH）3沉淀表面積大，易吸附雜質(zhì)；②過濾洗滌時未充分將吸附的雜質(zhì)洗去；③Fe（OH）3灼燒不充分，未完全轉(zhuǎn)化為Fe2O3
          ．
          （5）稱取礦石試樣1.60g，按方法Ⅰ分析，稱得BaSO4的質(zhì)量為4.66g，假設(shè)礦石中的硫元素全部來自于FeS2，則該礦石中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
          75.0%
          75.0%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2007屆江蘇省泰興中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷
				題型：058
			
          

						
          

          		


          

          

          　　KMnO4溶液常用做氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作是：
          

          　　(1)稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1 h；(2)用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；(3)過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；(4)利用氧化還原滴定方法，在70℃－80℃條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度．請回答下列問題：
          

          (1)
          		

          

          不用普通濾紙過濾器過濾KMnO4溶液的原因是________；
          

          

          

          (2)
          		

          

          如何保證在70℃－80℃條件下進(jìn)行滴定操作：________；
          

          

          

          (3)
          		

          

          準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液用________；
          

          

          

          (4)
          		

          

          在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用________
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          H2C2O4?H2O
          

          

          B．
          		

          FeSO4
          

          

          C．
          		

          濃鹽酸
          

          

          D．
          		

          Na2SO3
          

          

          

          (5)
          		

          

          若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去滴定水樣中Fe2+含量，測得的濃度值將________(填“偏高”或“偏低”)
          

          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆江西省景德鎮(zhèn)市高二上學(xué)期期中質(zhì)量檢測理科化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液其還原產(chǎn)物為Mn2+，由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所示：
          


          ①稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1 h；②用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；③過濾得到KMnO4溶液并貯存；④利用氧化還原滴定方法，在70～80 ℃條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度。
          


          請回答下列問題：
          


          (1)配制好的KMnO4溶液儲存方法是                              
。準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是____________。
          


          (2)在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用________(填序號)。
          


          A．H2C2O4·2H2O    B．FeSO4   C．濃鹽酸    D．Na2SO3
          


          (3)若準(zhǔn)確稱取W g你選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500 mL溶液，取25．00 mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。滴定終點(diǎn)顏色變化為                                                    
。
          


          (4)若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測定水樣中Fe2＋的含量，測得的濃度值將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。原因是                                                    
。KMnO4與Fe2＋反應(yīng)的離子方程式為                       
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年浙江省高三上學(xué)期第三次統(tǒng)練理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所示：①稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1 h；②用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；③過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶并放在暗處；④利用氧化還原滴定方法，用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度，KMnO4在滴定中被還原成Mn2+。請回答下列問題：
          


          （1）
準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是____________。
          


          （2）
在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用________(填序號)。
          


          A．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水           B．FeSO4    C．摩爾鹽     D．Na2SO3
          


          （3）
本實(shí)驗(yàn)也可采用H2C2O4·2H2O做基準(zhǔn)試劑，準(zhǔn)確稱取W g H2C2O4·2H2O溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為         
，若消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。
          


          （4）
采用H2C2O4·2H2O做基準(zhǔn)試劑的氧化還原滴定在室溫時反應(yīng)很慢，所以反應(yīng)需要在70～80 ℃條件下進(jìn)行，但溫度更高會導(dǎo)致草酸分解產(chǎn)生氣體，寫出草酸分解的化學(xué)反應(yīng)方程式                    
，若如此所測得的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液濃度會      (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。即使控制70～80 ℃條件，一開始滴定時反應(yīng)仍然較慢，若滴加KMnO4溶液過快的話，會造成KMnO4溶液濃度局部過高而分解，因此在開始幾滴操作時應(yīng)                                           
 ，在滴入幾滴KMnO4溶液之后，反應(yīng)速率會迅速加快，該滴定操作也可相應(yīng)加快，反應(yīng)速率加快的原因是                                          
。
          


          （5）若用放置兩周后的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測定水樣中Fe2＋的含量，測得的Fe2＋濃度值將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
          


           
          

			
          

			
          
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