【題目】由短周期元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X存在如下圖轉化關系
部分生成物和反應條件略去
。下列推斷不正確的是
A.若X是
，C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氟單質，且D和E不反應
B.若A是單質，B和D的反應是
，則E一定能還原
C.若D為CO，C能和E反應，則A一定為
，其電子式是
D.若D為白色沉淀，與A摩爾質量相等，則X一定是鋁鹽
【答案】A
【解析】
A、X是Na2CO3，C為含極性鍵的非極性分子，C為CO2，B為強酸，與水反應生成強酸，可能是氯氣與水反應生成的HCl，也可能是二氧化氮與水反應生成的HNO3。
B、根據(jù)B、D反應的離子方程式
，A為活潑金屬Na，B為NaOH、E為H2，X為CO2，C為Na2CO3，D為NaHCO3。
C、D為CO，可以判斷
，X為C，B為O2，C為CO2，A與水反應生成氧氣，A為過氧化鈉或氟氣，結合二氧化碳能與E反應判斷。
D、D為白色沉淀，可以判斷為
，X為鋁鹽，C為偏鋁酸鹽，鋁鹽和偏鋁酸鹽在溶液中發(fā)生雙水解反應生成Al(OH)3。
A.X是
，C為
，當A為
，B為
，E為NO，D為
也符合轉化關系，A錯誤；
B.根據(jù)B、D反應的離子方程式
，A為活潑金屬Na，B為NaOH、E為
，X為，C為，D為，在加熱時能還原
，故B正確；
C.如A為氟氣，HF與二氧化碳不反應，A為
，B為
，E為NaOH，X為C，C為，D為CO，符合轉化關系，過氧化鈉電子式為，
故C正確；
D.D為摩爾質量為
的
，A為摩爾質量為的，X為鋁鹽，C為偏鋁酸鹽，鋁鹽和偏鋁酸鹽在溶液中發(fā)生雙水解反應生成，符合轉化關系，故D正確。
故選A。
階梯計算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設
為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A.
氦
含有的中子數(shù)為
B.在
與
的混合物中，離子總數(shù)為
C.一定條件下，丁烷催化裂化生成乙烯時，消耗丁烷的數(shù)目為
D.已知
溶液呈中性，則
的溶液中含
數(shù)目為
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某酸HA是一元弱酸，25℃時的電離平衡常數(shù)Ka=4.0×10-8。
（1）寫出該酸的電離方程式___，其電離平衡常數(shù)表達式Ka=____。
（2）25℃時，向1mol·L-1HA溶液中加入1 mol·L-1 鹽酸，會____（“抑制”或“促進”）HA的電離，c(H+)____（填“增大”、“減小”或“不變”）， 電離平衡常數(shù)Ka___（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）25℃時，若HA的起始濃度為0.01mol·L-1，則平衡時c(H+)=___mol/L。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。
已知反應Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1；
反應Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)為K2。
在不同溫度時K1、K2的值如表：
溫度 | K1 | K2 |
973K | 1.47 | 2.38 |
1173K | 2.15 | 1.67 |
（1）推導反應CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)K與K1、K2的關系式：___，判斷該反應是____反應（填“吸熱”或“放熱”）。
II.T1溫度下，體積為2L的恒容密閉容器，加入4.00molX，4.00molY，發(fā)生化學反應X(g)+Y(g)
2M(g)+N(s) △H<0。
部分實驗數(shù)據(jù)如下：
t/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
n(X)/mol | 4.00 | 2.80 | 2.00 | 2.00 |
（2）前500秒，反應速率v(M)=__ ，該反常數(shù)應的平衡K=___。
（3）該反應達到平衡時某物理量隨溫度變化如圖所示�？v坐標可以表示的物理量有哪些__。
a．Y的逆反應速率 b．M的體積分數(shù)
c．混合氣體的密度 d．X的轉化率
（4）反應達到平衡后，若再加入2.00molM，1.00molN，下列說法正確的是____。
A．重新達平衡后，用X表示的v(正)比原平衡大
B．重新達平衡后，M的氣體體積分數(shù)小于50%
C．重新達平衡后，M的物質的量濃度是原平衡的1.25倍
D．重新達平衡后，Y的平均反應速率與原平衡相等
（5）若容器為絕熱恒容容器，起始時加入4.00molX，4.00molY，則達平衡后M的物質的量濃度____2mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Cu2O廣泛應用于太陽能電池領域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備Cu2O。
(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為__。O的基態(tài)電子排布圖___。
(2)
的空間構型為___(用文字描述)；Cu2+與OH-反應能生成[Cu(OH)4]2-，[Cu(OH)4]2-中的配位原子為__(填元素符號)。
(3)抗壞血酸的分子結構如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為__；推測抗壞血酸在水中的溶解性：__(填“難溶于水”或“易溶于水”)。
(4)一個Cu2O晶胞(如圖2)中，Cu原子的數(shù)目為___。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某紅色固體粉末可能是Cu、Cu2O、Fe2O3中的一種或幾種。為探究其組成，稱取a g該固體粉末樣品，用過量的稀硫酸充分反應后(已知:Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O)，稱得固體質量為b g。則下列推斷不合理的是
A. 反應后溶液中大量存在的陽離子最多有3種
B. 向反應后的溶液中加入一定量的NaNO3，可能使b g固體完全溶解
C. 若b＝
a，則紅色固體粉末一定為純凈物
D. b的取值范圍:0＜b≤a
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于下圖所示轉化關系（X代表鹵素），說法不正確的是
A．2H(g) +2X(g) == 2HX(g) ΔH3＜0
B．途徑Ⅰ生成HX的反應熱與途徑無關，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3
C．Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多
D．途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩(wěn)定
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積為2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學反應：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H= -746.4 kJ·mol-1。起始反應時 NO和CO各為 4 mol，10 秒鐘后達到化學平衡，測得N2為1 mol。下列有關反應速率的說法中，正確的是（ ）
A. 反應前5秒鐘內，用NO表示的平均反應速率為0.lmol·L-1·s-1
B. 達到平衡后，升髙溫度，正反應速率將減小，逆反應速率將增大
C. 達到平衡后，反應速率的關系有：V正(CO)=2v逆(N2)
D. 保持容器體積不變，往容器中充入1 mol O2，正、逆反應速率都不改變
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸(H2C2O4)是一種重要的有機化工原料，為探究草酸的制取和草酸的性質，進行如下實驗。
實驗Ⅰ：實驗室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸，裝置如圖所示：
①一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中
②控制反應溫度55～60℃，邊攪拌邊緩慢滴加一定量的混合酸(65%的H2SO4與98%的H2SO4的質量比2：1.25)
③反應3小時，冷卻，然后再重結晶得到草酸晶體
硝酸氧化淀粉水解液的反應為：C6H12O6+12HNO3=3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
（1）裝置B的作用是__。
（2）如何檢驗該裝置的氣密性：__。
（3）要控制反應溫度55～60℃，應選擇加熱的方式是__，C裝置中應加入__溶液。
實驗Ⅱ：探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應
（4）向草酸溶液中逐滴加硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時，可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色，寫出上述反應的離子方程式：___。
（5）學習小組的同學發(fā)現(xiàn)，當向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快，為探究其原因，同學們做了如下對比實驗：
實驗序號 | H2C2O4(aq) | KMnO4(H+)(aq) | MnSO4(s) 質量(g) | 褪色時間(g) | ||
c(mol·L-1) | V(mL) | c(mol·L-1) | V(mL) | |||
實驗1 | 0.1 | 2 | 0.01 | 4 | 0 | 30 |
實驗2 | 0.1 | 2 | 0.01 | 4 | 5 | 4 |
由此你認為溶液褪色總是先慢后快的原因是__。
（6）為測定上述實驗中得到草酸的純度，取5.0g該草酸樣品，配制成250mL溶液，然后取25.00mL此溶液放入錐形瓶中，將0.10mol/L酸性KMnO4溶液裝在__(填儀器名稱)中進行滴定，達到滴定終點時的現(xiàn)象是__。若消耗酸性KMnO4溶液體積為20.00mL，則該草酸樣品的純度為__。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com