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          【題目】已知HA的酸性比HB弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（ ）
          A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)
          B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
          C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)
          D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          在NaA溶液中：A-＋H2OHA+OH-，H2OH++OH-；在NaB溶液中：B-＋H2OHB+OH-，H2OH++OH-，則c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)，c(B-)>c(OH-)>c(HB)>c(H+)。
          A．已知HA的酸性比HB弱，則0.1mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中，A- 水解的程度比B- 大，c(HA)>c(HB)，從而得出c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)，A正確；
          B．HA的酸性比HB弱，則A- 水解的程度比B- 大，所以c(A-)<c(B-)，B不正確；
          C．鹽類單水解的程度都不大，也就是剩余量大于水解消耗量，所以c(H+)<c(OH-)<c(A-)<c(B-)，C不正確；
          D．由A中分析知，NaA和NaB混合溶液中，c(OH-)>c(HA)>c(HB) >c(H+)，D不正確；
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（ ）
          A.CO2(g)+H2O(l)=H2CO3(aq)是放熱反應(yīng)
          B.CO32-(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)是放熱反應(yīng)
          C.HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)是放熱反應(yīng)
          D.HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)是吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】計(jì)算機(jī)記憶材料生產(chǎn)中產(chǎn)生大量的釕廢料，一種從釕廢料[含Ru(OH)3、FeO、MnO、SiO2及少量的Au]中合成六氯釕酸銨[(NH4)2RuCl6]的流程如下：
          回答下列問(wèn)題
          (1)(NH4)2RuCl6中Ru的化合價(jià)為___________。
          (2)濾渣1的成分是________ 。
          (3)加入CrO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________ 。
          (4)已知幾種金屬離子的氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表，調(diào)pH時(shí)，應(yīng)調(diào)整的pH范圍為_________。
          金屬離子
          開(kāi)始沉淀的pH
          完全沉淀的pH
          Fe3+
          1.8
          3.2
          Cr3+
          4.6
          5.9
          Fe2+
          5.8
          11.2
          Mn2+
          8.8
          10.9
          Ru3+
          7.9
          11.3
          (5)加入NaClO后，Mn以MnO2的形式沉淀而除去，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
          (6)氨化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________
          (7)氨化時(shí)，投料比對(duì)(NH4)2RuCl6產(chǎn)率的影響如圖所示：
          (NH4)2RuCl6的產(chǎn)率在為4:1后降低，其原因可能是_______________。
          (8)已知釕廢料中釕含量為53％，氨化時(shí)產(chǎn)率為91％，其余步驟損失率合計(jì)為11％，則2噸釕廢料可制得(NH4)2RuCl6________Kg。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)，下列不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）
          A.正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率
          B.混合氣體的顏色不再改變
          C.反應(yīng)容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
          D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】參照反應(yīng)Br+H2 HBr+H的反應(yīng)歷程示意圖，下列敘述中正確的是
          A. 該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=E2﹣E1
          B. 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          C. 吸熱反應(yīng)一定要加熱后才能發(fā)生
          D. 升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中國(guó)政府承諾到2020年單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。
          （1）3～9min內(nèi)，v(H2)=_________mol·L-1·min-1。
          （2）能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填序號(hào)）。
          A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為l:1（即圖中交點(diǎn)）
          B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
          C.單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2，同時(shí)生成1mol CO2
          D. CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
          （3）平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為________
          （4）平衡時(shí)混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時(shí)，TiSCN在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(Ti+)=-lgc(Ti+)，p(SCN-)=-lgc(SCN-)。下列說(shuō)法正確的是 
          A.該溫度下，Ksp(TiSCN)=1.0×10-24
          B.a點(diǎn)的Ksp(TiSCN)小于b點(diǎn)的Ksp(TiSCN)
          C.d點(diǎn)表示的是該溫度下TiSCN的不飽和溶液
          D.加入TiCl(易溶于水)可以使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一密閉燒瓶中充滿NO2，在25℃時(shí)NO2與N2O4達(dá)到平衡：2NO2N2O4ΔH﹤0，把燒瓶置于100℃沸水中，又建立新的平衡狀態(tài)，前后兩平衡比較，不變的是
          A.顏色B.平均分子量C.物質(zhì)的量D.密度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于晶體的說(shuō)法一定正確的是（　�。�
          (CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)模型(Ca2＋、O2－、Ti4＋分別位于立方體的體心、面心和頂點(diǎn))
          A. 分子晶體中都存在共價(jià)鍵
          B. CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4＋與12個(gè)O2－相緊鄰
          C. SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合
          D. 金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高
          

			
          

			
          
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