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          在硫酸中AsH3與KBrO3反應的離子方程式為：5AsH3+8BrO3-+8H+=5H3AsO4+4Br2+4M，關于該反應的說法正確的組合是（　�。�
          ①氧化劑是KBrO3； ②氧化性：BrO3-＞H3AsO4； ③Br2是氧化物； ④M為OH-；⑤每生成1molBr2反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：5AsH3+8BrO3-+8H+=5H3AsO4+4Br2+4M中，由電荷守恒和原子守恒可知，M為H2O，As元素的化合價升高，Br元素的化合價降低，以此來解答．
          解答：解：5AsH3+8BrO3-+8H+=5H3AsO4+4Br2+4M中，由電荷守恒和原子守恒可知，M為H2O，As元素的化合價升高，Br元素的化合價降低，
          則氧化劑是KBrO3，Br2是還原產(chǎn)物，
          由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性為BrO3-＞H3AsO4，
          由化合價的變化可知，每生成1molBr2反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×2×（5-0）=10mol，
          故選A．
          點評：本題考查氧化還原反應，明確反應中元素的化合價變化即可解答，注意電荷守恒、電子守恒、質(zhì)量守恒定律的應用，題目難度不大，可利用排除法快速解答．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?廣東模擬）A和B是具有相同碳原子數(shù)的一氯代物，A-I轉(zhuǎn)換關系如圖所示：

          根據(jù)框圖回答下列問題；
          （1）B的結構簡式是
          ；
          （2）反應③的化學方程式是
          ；
          （3）上述轉(zhuǎn)換中屬于取代反應的是
          ④⑦⑧
          ④⑦⑧
          ；（填寫反應序號）
          （4）圖中與E互為同分異構體的是
          H
          H
          ；（填化合物代號）．圖中化合物帶有的含氧官能團有
          4
          4
          種．
          （5）C在硫酸催化下與水反應的化學方程式是
          2CH3CH=CH2+2H2O
          濃H2SO4
          △
          CH3CH（OH）CH3+CH3CH2CH2OH
          2CH3CH=CH2+2H2O
          濃H2SO4
          △
          CH3CH（OH）CH3+CH3CH2CH2OH
          ；
          （6）I的結構簡式是
          CH3CH2COOCH（CH3）2
          CH3CH2COOCH（CH3）2
          ；名稱是
          丙酸異丙酯
          丙酸異丙酯
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?浦東新區(qū)二模）實驗室用粗鋅與稀硫酸反應制取氫氣，利用氫氣還原氧化銅來測定銅的相對原子質(zhì)量．實驗裝置如下：

          （1）在啟普發(fā)生器中純鋅與稀硫酸反應過于緩慢，可采取的加快速率的措施是①適當增大硫酸的濃度，②
          在硫酸中加入少量硫酸銅溶液
          在硫酸中加入少量硫酸銅溶液
          ．
          （2）用純度不高的鋅（粗鋅）制取氫氣，反應速率快，但制得的氫氣因含H2S等還原性雜質(zhì)而有難聞的氣味，CuSO4洗氣瓶中觀察到的現(xiàn)象是
          有黑色沉淀生成
          有黑色沉淀生成
          ，是否可以將CuSO4溶液換成濃硫酸
          否
          否
          （答“是”或“否”）；理由是
          氫硫酸與濃硫酸反應有二氧化硫氣體產(chǎn)生
          氫硫酸與濃硫酸反應有二氧化硫氣體產(chǎn)生
          ．
          （3）有同學發(fā)現(xiàn)粗鋅與稀硫酸反應一段時間后，鋅粒表面變黑，于是收集了少量該黑色固體，驗證黑色固體含鐵元素的簡單化學方法
          取少量樣品用稀硝酸溶解，稀釋后，加入KSCN溶液檢
          取少量樣品用稀硝酸溶解，稀釋后，加入KSCN溶液檢
          ．
          （4）實驗中得到的數(shù)據(jù)有：小瓷皿的質(zhì)量mg，小瓷皿加樣品的質(zhì)量n g，反應后小瓷皿加固體的質(zhì)量w g，已知氧的相對原子質(zhì)量為16，則銅的相對原子質(zhì)量是
          16(w-m)
          n-w
          16(w-m)
          n-w
          （用含m、n、w的代數(shù)式表示）．
          （5）某次實驗中測定結果明顯偏大，可能的原因是
          ac
          ac
          （選填編號）．
          a．未充分冷卻即停止通氫氣   b．氧化銅樣品中含有氯化銨雜質(zhì)
          c．反應后固體中有少量Cu2O   d．氫氣不干燥有少量水分
          （6）由于啟普發(fā)生器藥品用量較多，利用下列儀器裝配一套有啟普發(fā)生器功能的簡易裝置，你選擇
          acf
          acf
          （選填編號） （支撐儀器、橡皮塞、導氣管略）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          實驗室有一瓶Na2SO3固體，可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種雜質(zhì)，通過下列實驗確定該樣品的成分及Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)．
          精英家教網(wǎng)
          ①取少量樣品于試管中，加水振蕩，未見沉淀生成；
          ②透過藍色鈷玻璃觀察，焰色反應無紫色；
          ③用右圖所示儀器進行合理組裝，測定產(chǎn)生氣體的體積（SO2在硫酸中的溶解忽略不計）
          請回答下列問題：
          （1）按氣流從左到右方向，正確的連接順序為：A接
           
          ，
           
          接
           
          ，
           
          接B．
          （2）利用所組裝置，由分液漏斗向圓底燒瓶中滴加10mL水，將排入量筒中
           
          mL液體．
          （3）液體X是
           
          ，其作用是
           
          ．
          （4）Y的作用是防止產(chǎn)生的氣體溶于水，下列所給試劑符合要求的是
           
          ．
          A．苯B．四氯化碳C．酒精D．汽油
          若稱取樣品3.00g，加入10.0mol/L的硫酸至過量（共5mL），產(chǎn)生無色氣體，排入量筒中液體的體積為229mL（標準狀況）．
          （5）對獲得準確的氣體體積無益的操作有
           
          （填序號）
          ①檢查裝置的氣密性；
          ②連通乙、丁的導管要預先注滿水；
          ③讀數(shù)時視線與量筒內(nèi)凹液面最低點相平；
          ④恢復到室溫后再上下調(diào)整量筒位置，使乙、丁兩液面相平；
          ⑤在甲裝置膠塞上再連接一個導管，通入N2將系統(tǒng)中SO2全部排出．
          （6）向逸出氣體后的溶液中加入稍過量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到白色沉淀13.98g．根據(jù)實驗所得現(xiàn)象及數(shù)據(jù)，可知：樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)是
           
          ，含有的雜質(zhì)是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在硫酸中AsH3與KBrO3反應的離子方程式為：5AsH3+8BrO3-+8H+=5H3AsO4+4Br2+4M，關于該反應的說法正確的組合是
          ①氧化劑是KBrO3； ②氧化性：BrO3-＞H3AsO4； ③Br2是氧化物； ④M為OH-；⑤每生成1molBr2反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol．

          1. A.
            ①②⑤
          2. B.
            ①②④⑤
          3. C.
            ①②③④
          4. D.
            ①③⑤
          

			
          

			
          
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