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          【題目】化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq），下列說法錯誤的是 （　�。�
          A. MnS的比CuS的大
          B. 該反應(yīng)達到平衡時：
          C. 往平衡體系中加入少量固體后，變大
          D. 的濁液中加入少量可溶性固體后，變大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.根據(jù)溶解平衡可知，分子式相似的分子，溶度積大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀，所以MnS的Ksp比CuS的Ksp大，故A正確；
          B.根據(jù)溶解平衡可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝＝，故B正確；
          C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，溶液中銅離子濃度增大，平衡正向移動，所以c(Mn2＋)變大，故C正確；
          D.MnS濁液中存在沉淀溶解平衡MnS(s)Mn2+(aq)+S2-(aq)，當加入少量MnSO4固體后，c（Mn2+）濃度增大，平衡向形成沉淀的方向移動，所以c（S2-）減小，故D錯誤。
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物J屬于大位阻醚系列中的一種物質(zhì),在有機化工領(lǐng)域具有十分重要的價值.2018年我國首次使用α－溴代羰基化合物合成大位阻醚J,其合成路線如下:
          已知：
          回答下列問題:
          (1)A 的名稱___________________.
          (2)C →D的化學(xué)方程式_________________________.E →F的反應(yīng)類型____
          (3)H 中含有的官能團________________.J的分子式_______________.
          (4)化合物X是D的同分異構(gòu)體,其中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的X有_____________種(不考慮立體異構(gòu)),寫出其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為1∶1∶6的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________.
          (5)參照題中合成路線圖。涉及以甲苯和為原料來合成另一種大位阻醚的合成路線：__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱，設(shè)計了如下實驗：
          (1)①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________。
          ②整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出_______________________。
          (2)用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
          結(jié)論
          打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點燃酒精燈。
          D裝置中：溶液變紅
          E裝置中：水層溶液變黃， 振蕩后，下層CCl4層無明顯變化。
          Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為：
          ________________________
          (3)因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化。
          D裝置中：紅色慢慢褪去。
          E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。
          為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：
          �。�Fe3+ +3SCN－Fe(SCN)3 是一個可逆反應(yīng)。
          ⅱ．(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性：Cl2 ＞ (SCN)2 。
          ⅲ．Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，BrCl呈紅色(略帶黃色)，沸點約5℃，它與水能發(fā)生水解反應(yīng)，且該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。
          ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水。
          ①請用平衡移動原理(結(jié)合上述資料)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因___________________________________________，現(xiàn)設(shè)計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加______________溶液，若溶液顏色________，則上述解釋是合理的。
          ②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計實驗如下：
          用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合上述資料用兩步方程式(離子或化學(xué)方程式不限定)解釋產(chǎn)生白色沉淀原因__________________、_______________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。
          請回答下列問題：
          （1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________。
          （2）裝置A的燒瓶中可裝試劑_______________________________________________。
          （3）B裝置的名稱是_______________；E裝置的作用_____________________________。
          （4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。
          （5）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列對文中描述內(nèi)容的相關(guān)解釋正確的是（ ）
          選項
          描述
          解鐸
          A
          丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂
          兩個反應(yīng)互為可逆反應(yīng)
          B
          凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙粘土而為之
          其中“瓦”的主要成分為硅酸鹽
          C
          硝石（KNO3）如握鹽雪不冰，強燒之，紫青煙起
          產(chǎn)生“紫青煙”的原因為KNO3分解
          D
          其法用濃酒精和槽入瓶，蒸令氣上，用器承滴露
          其中涉及的操作方法為蒸發(fā)濃縮
          A. AB. BC. CD. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】寫出下列烷烴的系統(tǒng)名稱： 
          ① ______________________________________． 
          ② _______________________________________ ． 
          ③ ___________________________________ ． 
          ④ ____________ ；
          （2）根據(jù)下列有機物的名稱，寫出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式： 
          ①2，4二甲基戊烷 ______ ． 
          ②2，2，5三甲基3乙基己烷 ______ ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃時，用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的體積變化忽略不計），溶液中A-、B-的 物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)與溶液的pH的變化悄況如圖所示。
          下列說法正確的是（ ）
          A. 曲線Ⅰ表示溶液的pH與-lgc（A-）的變化關(guān)系
          B. 
          C. 溶液中水的電離程度：M>N
          D. N點對應(yīng)的溶液中c（Na+）＞Q點對應(yīng)的溶液中c（Na+）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物H是一種重要的高分子化合物，其合成路線如下：
          已知：
          請回答下列問題：
          （1）A的名稱是_______________，C中含氧官能團名稱是______________。
          （2）寫出反應(yīng)類型：A→B______________，C→D__________________。
          （3）B→C的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是______________________。
          （4）D+E→F的反應(yīng)方程式是_________________。
          （5）G的分子式是____________________。
          （6）滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體共有__________種(不考慮立體異構(gòu))。
          a.苯環(huán)上有兩個取代基，無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；b.含碳碳三鍵，無-C≡COH結(jié)構(gòu)。
          （7）多環(huán)化合物是有機研究的重要方向，請設(shè)計由、.CH3CHO、-CHO合成多環(huán)化合物的路線(無機試劑任選)______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】廢鎳催化劑中主要有Ni，還有Al、Fe、SiO2及其它不溶于酸、堿的雜質(zhì)�，F(xiàn)用廢鎳催化劑制備NiSO4·7H2O晶體，其流程如下圖：
          已知：Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10－38，Ka sp[Fe(OH)2]=8.0×10－16，K[Al(OH)3]=3.2×10－34，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10－15，1g2=0.3，
          回答下列問題
          （1）“堿浸”的目的是______。
          （2）“酸浸時發(fā)生的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑、_______。
          （3）“凈化除雜需要先加入H2O2溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______，然后調(diào)節(jié)PH=_______時，使雜質(zhì)離子恰好完全沉淀(注：離子濃度小于或等于1×10－5mol/L時沉淀完全)
          （4）“操作A為”______。
          （5）Ni2+在強堿性溶液中還可被NaClO氧化為NiOOH，該反應(yīng)離子方程式為______。
          （6） NiOOH也可作為原電池的電極材料，若在堿性條件下形成燃料電池，負極通入N2H4氣體，則負極的電極反應(yīng)式為______。
          

			
          

			
          
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