Question

實驗室制Cl₂的反應為4HCl（濃）十MnO₂

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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．下列說法錯誤的是（　�。�

A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO₂

B．每生成1mol Cl₂，轉移電子的物質的量為2mol

C．每消耗1mol MnO₂，起還原劑作用的HCl消耗4mol

D．生成的Cl₂中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質

Answer 1

分析：在反應4HCl（濃）十MnO₂

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MnCl₂+C1₂↑+2H₂O中，HCl中部分Cl元素化合價升高，被氧化為C1₂，MnO₂中Mn元素化合價降低，被還原，為氧化劑，結合化合價的變化判斷電子轉移的數(shù)目．

解答：解：A．反應中HCl中部分Cl元素化合價升高，被氧化為C1₂，起到還原劑的作用，MnO₂中Mn元素化合價降低，被還原，為氧化劑，故A正確；
B．Cl元素化合價由-1價升高為0價，每生成1molCl₂，轉移電子的物質的量為2mol×（1-0）=2mol，故B正確；
C．每消耗1molMnO₂，有4molHCl參加反應，其中起還原劑作用的HCl消耗2mol，故C錯誤；
D．由于鹽酸易揮發(fā)，則生成物中含有HCl，故D正確．
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，題目難度不大，本題注意根據(jù)方程式判斷元素的化合價的變化，從化合價變化的角度計算轉移電子的物質的量．