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        1. 【題目】下圖oa表示在密閉容器中反應:N2g+3H2g2NH3g△H<0達到平衡過程,由于條件改變引起反應速度和化學平衡發(fā)生a~d的一系列變化,a b過程中改變的條件可能是 ;b c過程中改變的條件可能是 ;若增大壓強時,將反應速度變化情況畫在c~d處。注意:畫在圖中,無圖不給分

          【答案】1升高溫度2減小生成物濃度

          3如圖c d段

          【解析】

          試題分析:1a時逆反應速率大于正反應速率,且正逆反應速率都增大,說明平衡應向逆反應方向移動,該反應的正反應放熱,應為升高溫度的結果;

          2b時正反應速率不變,逆反應速率減小,在此基礎上逐漸減小,應為減小生成物的原因

          3增大壓強,正反應速率下降,逆反應速率上升,且平衡正向移動,結果如圖所示

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】(2017安徽合肥期末)X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1∶2,Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20,W和R是同周期相鄰元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請回答下列問題:

          (1) 元素X的最高價氧化物的電子式為________;元素Z的離子結構示意圖為________。

          (2) 單質(zhì)銅和元素Y的最高價氧化物對應水化物的稀溶液發(fā)生反應的化學方程式為________________。

          (3) 元素W位于周期表的第________族其非金屬性R弱,用原子結構的知識解釋原因:_____________________________。

          (4) R的一種氧化物能使品紅溶液褪色,工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑,寫出吸收劑與足量該氧化物反應的離子方程式:________________________________。

          (5) Y和Z組成的化合物ZY,被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY,其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為13,則該反應的化學方程式為______________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】一定溫度下,aL的密閉容器中加入2molNO2g, 發(fā)生如下反應:2NO2 2NO + O2, 此反應達到平衡狀態(tài)的標志是( )

          A. 單位時間內(nèi)生成2n molNO同時生成2n molNO2

          B. 單位時間內(nèi)生成2n molNO同時生成n molO2

          C. 混合氣體中NO2、NOO2的物質(zhì)的量之比為2﹕2﹕1

          D. 混合氣體中NO2體積分數(shù)為50%

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】(1)工業(yè)上可在堿性溶液中通過電解的方法實現(xiàn)由N2制取NH3

          2N2+6H2O4NH3+3O2通入N2的一極是______(填“陰極”或“陽極”)陽極的電極反應式是_________________。

          (2)有人設想尋求合適的催化劑和電極材料.以N2,H2為電極反應物;以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)榕液制取新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式________________。

          (3)電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用。若用惰性電極電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL,當陽極產(chǎn)生的氣體672mL(標準狀況下)時,溶液的c(H+)=_____(假設電解后溶液體積不變)。

          (4)鐵、鋁是現(xiàn)代金屬材料的主角。

          已知鋁的燃燒熱為1675kJ/mol,2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-822kJ/mol;

          則2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) △H=________;

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】人們常根據(jù)物質(zhì)各種特點對物質(zhì)進行分類.下列分類中,前者包含后者的是

          A.氧化物、化合物 B.溶液、分散系

          C.含氧酸、酸 D.化合物、電解質(zhì)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】用氯氣消毒的自來水配制下列溶液時,會使配制的溶液變質(zhì)的是

          ①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 FeCl2

          A.只有②④ B.只有 C.只有 D.全部

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】Cl2、HCl的混合氣體通入足量的NaOH溶液,充分反應后,溶液中除大量OH外,還有Cl、ClO、 ClO3 ,且這三種離子的物質(zhì)的量之比為9:2:1,則原混合氣體中Cl2HCl體積之比為

          A5:2 B2:5 C 3:1 D1:3

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下圖是噴泉實驗裝置圖,下列說法正確的是

          A. 燒瓶中的溶液呈紅色,則原氣體一定是SO2

          B. 燒瓶中的溶液呈藍色,則原氣體可能是NH3

          C. 形成噴泉的原因是燒瓶內(nèi)壓強于外界大氣壓

          D. 若將石蕊改成氫氧化鈉,則COCO2均能形成噴泉

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】用惰性電極電解足量的下列溶液,一段時間后停止電解,向溶液中加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)(括號內(nèi)),能使溶液完全復原的是( )

          A.CuCl2( H2O) B. NaOH(Na2O) C.CuSO4( CuO) D. NaCl( NaOH)

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