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          (12分) 類推法是科學學習的重要方法之一
          ⑴下列類推結論正確的是                         
           
          		類比對象
          		結論
          A
          		Cl2+H2OHCl+HClO
          		I2+H2OHI+HIO
          B
          		C+2CuO ="==" 2Cu+CO2↑（條件：加熱）
          		C+SiO2   ="==" Si+ CO2↑（條件：加熱）
          C
          		Na2O+H2O   ="=" 2NaOH
          		CuO+H2O ="=" Cu(OH)2
          D
          		Ca(ClO)2+CO2+H2O="="   CaCO3↓+2HClO
          		Ca(ClO)2+SO2+H2O="="   CaSO3↓+2HClO
          ⑵ 在學習了鹵族元素的各種性質后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質，請結合元素周期律完成下列問題：
          元素
          		8O
          		16S
          		34Se
          		52Te
          單質熔點(℃)
          		－218.4
          		113
          		 
          		450
          單質沸點(℃)
          		－183
          		444.6
          		685
          		1390
          主要化合價
          		－2
          		－2，+4，+6
          		－2，+4，+6
          		 
          原子半徑
          		逐漸增大
          單質與H2反應情況
          		點燃時易化合
          		加熱化合
          		加熱難化合
          		不能直接化合
          硒的熔點范圍可能是_______ ；
          ② 碲的化合價可能的范圍_______ ； 
          ③ 硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱的順序是             (填化學式)；
          ④ 氫硒酸有較強的________(填“氧化性”或“還原性”)，因此放在空氣中長期保存易變質，其可能發(fā)生的化學方程式為___________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (12分)⑴A ⑵①1 13～450℃　②－2、+4、+6 ③ H2Te＞H2Se＞H2S
          ④還原性（2分） 2H2Se＋O2 ==2H2O＋2Se （2分/空）

          試題分析：（1）碳和二氧化硅反應生成CO，故B錯誤；氧化銅和水不反應，故C錯誤；D、次氯酸鈣和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈣，D錯誤；故選A；（2）①它們形成分子晶體，熔沸點逐漸升高，故沸點1 13～450℃；②與同主族元素的化合價類比，化合價為－2、+4、+6 ；③氫化物的酸性從上到下逐漸增強，故H2Te＞H2Se＞H2S；④氫硒酸中硒的化合價為-2，最低價態(tài)，具有還原性，在空氣中被氧氣氧化成硒，故方程式為： 2H2Se＋O2 ==2H2O＋2Se 。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          元素R有如下反應：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列說法正確的是（   ）
          A．元素R位于周期表中第ⅤA族
          B．RO中的R只能被還原 
          C．每反應消耗1 mol RO，轉移電子的物質的量為5 mol
          D．R2在常溫常壓下一定是氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          【化學-選修3物質結構與性質】（15分）
          請回答以下問題：
          （1）第四周期的某主族元素，其第一至五電離能數據如下圖1所示，則該元素對應原子的M層電子排布式為                   ．
          （2）如下圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是              ．簡述你的判斷依據                                ．
          （3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如下圖3所示．該晶體的類型屬于            （選填“分子”“原子”“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中碳原子軌道的雜化類型為               。

          （4）在離子晶體中正、負離子間力求盡可能多的接觸，以降低體系的能量，使晶體穩(wěn)定存在。已知Na+半徑是Cl-的a倍，Cs+半徑是Cl-的b倍，請回顧課本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞邊長比為                 ．
          （5）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖中正確的是      ．鐵原子的配位數是     ，假設鐵原子的半徑是r cm，該晶體的密度是p g／cm3，則鐵的相對原子質量為       （設阿伏加德羅常數的值為NA）。
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）A、B、C、D、E為原子序數依次增大的元素，其中只有E不屬于短周期，相關信息如下表：
          元素
          		A
          		B
          		C
          		D
          		E
          相關
          信息
          		最高正價與最低負價代數和為2
          		與元素C可形成離子個數比為2：1和1：1的化合物
          		單質質軟，通常保存在煤油中
          		D元素可形成兩種氧化物，其中一種是形成酸雨的主要成分
          		其單質是用途最廣泛的金屬，人體缺少該元素易患貧血癥
          回答以下問題（化學用語中的元素用相應的元素符號表示）。
          （1）C在元素周期表中的位置是                            。
          （2）B、D元素對應的相對分子質量最小的氫化物受熱分解所需溫度B   D（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          （3）檢驗E3+離子的方法是                                                    。
          （4）鑒別D的兩種氧化物的試劑是         （僅限一種）；常溫常壓下DO2與一氧化碳反應生成 1.6g D單質與另一種氧化物，并放出14.86kJ的熱量，寫出此反應的熱化學方程式          。
          （5）0.1mol·L-1C2D溶液中各種離子濃度從大到小的順序是                        。
          （6）AO2、O2和熔融NaAO3可制作燃料電池，其原理如圖所示。該電池在使用過程電極Ⅰ生成氧化物Y，寫出電極Ⅱ的反應式                               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （本題共12分）
          沸石是一大類天然結晶硅鋁酸鹽的統(tǒng)稱。自然界中已發(fā)現的沸石有30多種，較常見的有方沸石NaAlSi2O6·H2O、鈉沸石Na2Al2Si3O10·2H2O和鈣沸石CaAl2Si3O10·3H2O等。
          完成下列填空：
          23．鈉原子核外共有    種不同能量的電子，這些電子分占    種不同的軌道。
          24．常溫下，下列5種鈉鹽濃度均為0.1mol·L-1的溶液，對應的pH如下：
          溶質
          		CH3COONa
          		NaHCO3
          		Na2CO3
          		NaClO
          		NaCN
          pH
          		8.8
          		9.7
          		11.6
          		10.3
          		11.1
          上述鹽溶液中的陰離子，結合H+能力由強到弱的順序是____________________________。
          25．NaOH在實驗室中常用來進行洗氣和提純，當300mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48LCO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________________________。
          26．金屬鋁與一般的金屬比較，在化學性質上表現出的三大特性為：                   
                                                                                      
                                             。
          27．晶體硅、金剛石和金剛砂（SiC）硬度由大到小的順序是                          。
          28．鈣沸石CaAl2Si3O10·3H2O改寫成氧化物的形式為                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          同主族兩種元素原子的核外電子數的差值可能是
          A．6B．12C．26D．30
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是
          A．微粒X2－與Y2+核外電子排布相同，離子半徑：X2－> Y2+
          B．人們可在周期表的過渡元素中尋找催化劑、耐腐蝕和耐高溫的合金材料
          C．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推斷出元素的非金屬性：Cl>F
          D．Be元素與Al元素同處在周期表的金屬與非金屬的交界處,可推出：
          Be(OH)2+ 2OH－＝BeO22－+2H2O 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．某粒子的電子數等于質子數，則該粒子可能是一種分子或一種離子
          B．構成單質的分子中一定含有共價鍵
          C．溶液和膠體的本質區(qū)別是有無丁達爾效應
          D．化學變化不產生新元素，產生新元素的變化不是化學變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）下表中列出五種短周期元素X、Y、Z、W、T的信息。
          元素
          		相關信息
          X
          		基態(tài)原子最外層電子排布為nsnnpn+1
          Y
          		其原子L層電子數是K層3倍
          Z
          		其單質能與冷水劇烈反應，生成的陰陽離子電子數相同
          W
          		其單質在Y2中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰
          T
          		其最高正價與最低負價的代數和為6
           
          回答下列問題：
          （1）Y、Z、W三種元素所形成的簡單離子半徑由小到大的順序是   （用離子符號表示）；T元素的基態(tài)原子核外電子排布式為            。
          （2）X、Z兩元素可形成化合物ZX3，其晶體中化學鍵類型有           ，晶體類型為     。
          （3）T元素的最高價氧化物對應水化物的化學式是   H2Y的沸點比H2W高的原因是          。
          （4） Z2 WY3溶液呈   性，其原因是（用離子方程式表示）            。
          （5）已知25℃、101 kPa下：
          ①2Z(s)+  Y2(s)=Z2Y(s)  △H1=-414KJ/mol
          ②2Z(s)+ Y2(s)=Z2Y2(s)  △H1=-511KJ/mol
          則1mol Z2 Y2（S）與足量Z（s）反應生成Z2 Y（s）的熱化學方程式為            。
          

			
          

			
          
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