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          【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
          A.氯氣能用來(lái)制取漂白粉
          B.利用鈉的強(qiáng)還原性，可置換出CuCl2稀溶液中的金屬Cu
          C.MgO的熔點(diǎn)很高，可用耐高溫材料
          D.高純硅用來(lái)制造電腦芯片
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．工業(yè)上用氯氣通入到石灰乳中來(lái)制取漂白粉（主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣），A正確；
          B．鈉的還原性很強(qiáng)，但由于金屬鈉過(guò)于活潑，投入到CuCl2稀溶液中先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與CuCl2反應(yīng)，生成Cu(OH)2，置換不出Cu，B錯(cuò)誤；
          C．MgO是離子晶體，其熔點(diǎn)很高，常用作耐高溫材料，C正確；
          D．高純硅是良好的半導(dǎo)體材料，故用來(lái)制造電腦芯片，D正確；
          故答案為：B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述不正確的是
          A. 乙醇、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色
          B. 光照下甲烷和Cl2的反應(yīng)、在FeBr3催化下苯和Br2的反應(yīng)屬于同一類(lèi)型的反應(yīng)
          C. 甲醇、醋酸均能與Na反應(yīng)放出H2，但二者所含官能團(tuán)不相同
          D. 甲苯的一氯代物的同分異構(gòu)體有三種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色) 2CrO42-(黃色)+2H+ 。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A. ①中溶液橙色加深，③中溶液變黃 B. ②中Cr2O72-被C2H5OH還原
          C. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)槌壬?/span> D. 對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小的順序排列是________。
          ①0.5 mol氨氣
          ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氦氣
          ③4 ℃時(shí)9 mL水
          ④0.2 mol磷酸鈉(Na3PO4)
          (2)現(xiàn)有m g某氣體，它是三原子分子，其摩爾質(zhì)量為M g·mol－1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，請(qǐng)用以上符號(hào)及相應(yīng)數(shù)字填寫(xiě)下列空格。
          ①該氣體的物質(zhì)的量為________mol。
          ②該氣體所含原子總數(shù)為________個(gè)。
          ③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。
          ④該氣體完全溶于水形成V L溶液(不考慮反應(yīng))，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
          A. 糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物
          B. 煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化
          C. 催化裂化的目的是提高汽油、煤油和柴油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量
          D. 由煤的干餾可知煤中含苯、二甲苯等芳香族化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO（g） C（s）+CO2（g）。
          ①下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________。
          A．CO和CO2的濃度之比為1∶1
          B．CO和CO2的物質(zhì)的量之比不再變化
          C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
          D．形成amolC=O鍵的同時(shí)斷裂amolCO鍵
          ②向某恒容容器中通入一定量的CO發(fā)生上述反應(yīng)，在不同溫度下CO2的物質(zhì)的量濃度c（CO2）隨溫度的變化如上圖所示，則該反應(yīng)為________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
          ③向容積可變的某恒壓容器中通入amolCO，T℃時(shí)反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min達(dá)平衡，CO的體積分?jǐn)?shù)為75%。CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。在容積改變的條件下，反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來(lái)表示，則0-10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（CO2）=__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)容器體積均為2 L的恒容密閉容器中投料，其起始物質(zhì)的量及含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示：
          甲
          乙
          丙
          丁
          起始物質(zhì)的量
          n(SO2)/mol
          0.40
          0
          0.80
          0.02
          n(O2)/mol
          0.24
          0
          0.48
          0.04
          n(SO3)/mol
          0
          0.40
          0
          0.40
          含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率%
          80
          1
          2
          3
          下列判斷中，正確的是
          A. 該溫度下，平衡常數(shù)的值為400 B. 平衡時(shí)，丙中c(SO3)是甲中的2倍
          C. 平衡時(shí)，ɑ3>ɑ1 D. 乙中SO3的平衡轉(zhuǎn)化率為ɑ1 = 20%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的密度為ρ g·cm3，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列說(shuō)法中不正確的是 ( )
          A. 溫度低于20 ℃時(shí)，飽和NaC1溶液的濃度小于c mol/L
          B. 此溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%
          C. 將1 L該NaCl溶液蒸干可得到58.5c gNaCl固體
          D. 20 ℃時(shí)，NaCl的溶解度S=g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向絕熱恒容的密閉容器中通入SO2和NO2，發(fā)生反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)，其正反應(yīng)速率(v正)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是(　　)
          A. 反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
          B. 反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)
          C. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
          D. 逆反應(yīng)速率：c點(diǎn)大于b點(diǎn)
          

			
          

			
          
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