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          【題目】已知某可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)xC(g) ΔΗ=Q kJmol-1，在密閉容器中進行，表示反應(yīng)在不同時間t，溫度T和壓強P與C在混合氣體中的百分含量(C%)的關(guān)系曲線，則（ ）
          A.T1＞T2，P1＞P2，m＋n＞x，Q＞0
          B.T1＜T2，P1＜P2，m＋n＜x，Q＞0
          C.T1＞T2，P1＜P2，m＋n＜x，Q＜0
          D.T1＜T2，P1＜P2，m＋n＞x，Q＜0
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          由圖象可知，溫度為T1時，根據(jù)到達平衡的時間可知P2＞P1，且壓強越大，C的含量越低，說明增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，即m+n＜x；
          壓強為P2時，根據(jù)到達平衡的時間可知T1＞T2，且溫度越高，C的含量越低，說明溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即Q＜0；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向7.5mL0.03molL-1的H3PO4溶液中，逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示，已知Ka1>Ka2>Ka3，下列說法錯誤的是
          A.H3PO4第一級電離平衡常數(shù)Ka1的數(shù)量級為10-3
          B.水的電離程度：b<c
          C.b點溶液中離子濃度：c(Na+)>c()>c()>c()>c(H+)>c(OH-)
          D.c點溶液中：2c(H3PO4)+c()+c(H+)=c(OH-)+c()
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：
          已知：I．R—CH2OHRCHO
          ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa
          IV．
          V．
          請回答下列問題：
          (1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。
          (2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______；A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
          (3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：______________________________。
          (4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。
          (5)在H的同分異構(gòu)體中，同時能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。
          (6)已知：仿照上述流程，設(shè)計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)按照課本實驗要求，用50mL0.50mol/L的鹽酸于50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算中和熱，下列說法中，正確的是（　　）
          A. 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
          B. 用如圖裝置可以完成中和熱測定的實驗
          C. 為防止混合溶液時濺出產(chǎn)生誤差，因此混合時速度要慢
          D. 若將鹽酸體積改為60mL，不考慮熱量損失，理論上所求中和熱相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.10mol，則反應(yīng)的氫氣和氯氣的物質(zhì)的量之比n(H2)∶n(Cl2)是（ ）
          A.3：2B.1：3C.4：1D.1：5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pC(X)=-lgc(X)，pKa=-lgKa，常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH下，測得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示，下列說法正確的是
          A.隨著pH的增大，pC增大的曲線是A2-的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)
          B.pH=4.50時，c(HA-)>c(A2-)=c(H2A)
          C.b點時，=104.50
          D.pH=3.00～5.30時，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先減小后增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)
          ①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1 ②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2
          ③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3 ④2S(g)=S2(g) ΔH4
          則ΔH4的正確表達式為
          A.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)B.ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)
          C.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)D.ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙基叔丁基酸(以ETBE表示)是一種性能優(yōu)良的高辛烷值汽油調(diào)和劑，用乙醇與異丁烯(以IB表示)在催化劑HZSM-5催化下合成ETBE，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H5OH(g)+IB(g)ETBE(g) △H，回答下列問題：
          注：C1表示乙醇和異丁烯同時吸附，C2表示先吸附乙醇，C3表示先吸附異丁烯。
          (1)反應(yīng)物被催化劑HZSM-5吸附的順序與反應(yīng)歷程的關(guān)系如上圖所示，該反應(yīng)的△H=____akJ·mol-1，下列選項正確的是______(填序號)。
          A．反應(yīng)歷程的最優(yōu)途徑是C1
          B．HZSM-5沒有參加化學(xué)反應(yīng)
          C．相同條件下，采用不同途徑時，乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率C1＞C2＞C3
          D．升高反應(yīng)溫度有利于提高平衡產(chǎn)率
          (2)向剛性容器中按物質(zhì)的量之比1：1充入乙醇和異丁烯，在溫度為378 K與388 K時異丁烯的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示。
          ①圖中A、M、B三點，化學(xué)反應(yīng)速率由大到小的順序為______，其中逆反應(yīng)速率最大的點是______（用符號A、M、B填寫）。
          ②388 K時，容器內(nèi)起始總壓為P0 Pa，用分壓表示的該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______Pa-1(用含有P0的式子表示)。
          ③瑞典化學(xué)家阿累尼烏斯的化學(xué)反應(yīng)速率經(jīng)驗定律為：，（其中，k為速率常數(shù)，A、R為常數(shù)，Ea為活化能，T為絕對溫度，e為自然對數(shù)底數(shù)，約為2.718）。由此判斷下列說法中正確的是_____（填序號，k正 、k逆為正、逆速率常數(shù)）。
          A．其他條件不變，升高溫度，k正增大，k逆變小
          B．其他條件不變，使用催化劑，k正、k逆同倍數(shù)增大
          C．其他條件不變，増大反應(yīng)物濃度k正增大，k逆不變
          D．其他條件不變，減小壓強，k正、k逆都變小 
          已知反應(yīng)速率υ=υ正-υ逆=k正P(C2H5OH)·P(IB)-k逆P(ETBE)，計算上圖中M點=_______(保留兩位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質(zhì)的量是化學(xué)中常用的物理量，請完成以下有關(guān)計算：
          (1)0.2 g H2含有________個H原子。
          (2)標準狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2的體積之比為________。
          (3)100 mL硫酸鈉溶液中n(Na＋)＝0.20 mol，則其中c(SO42-)=________。
          (4)在9.5 g某二價金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為________，該金屬元素的相對原子質(zhì)量為________。
          (5)6.72 L CO(標準狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)(生成Fe與CO2)后，生成Fe的質(zhì)量___g。
          

			
          

			
          
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