Question

化學實驗是研究物質性質的基礎．

(1)下列有關實驗操作或測量數據合理的是________(填序號)．

a．用鐵坩堝加熱CuSO₄·5H₂O晶體測定結晶水質量分數

b．用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH

c．用規(guī)格為20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na₂CO₃溶液

(2)某廢水樣品中含有一定的Na⁺、CO₃^2－、SO₃^2－，甲、乙兩研究小組欲測定其中SO₃^2－離子的濃度．

甲組方案：

試劑X從下列試劑中選擇：

a．0.1 mol·L^－1　KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液

b．0.5 mol·L^－1　NaOH溶液

c．新制氯水d．KI溶液

①加入的試劑X為________(填字母序號)，生成SO₄^2－主要的離子方程式為________．

②甲組方案中，第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名稱各為________．

乙組方案：

�。�用燒杯盛取廢水適量，加少量活性炭，除去廢水的雜色；過濾，取濾液；

ⅱ．精確量取20.00 mL過濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1 mol·L^－1　KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液進行滴定：(有關反應為：2MnO₄^－＋5SO₃^2－＋6H⁺2Mn²⁺＋5SO₄^2－＋3H₂O)

ⅲ．記錄數據，計算．

③乙組設計的下列滴定方式中，最合理的是________(夾持部分略去)(填字母序號)

(3)某同學制備Fe(OH)₃膠體：用潔凈燒杯量取適量蒸餾水加熱至沸騰，向燒杯中緩慢滴加飽和的FeCl₃溶液，并不斷用玻璃棒攪攔，結果溶液變渾濁．該同學制備膠體失敗的原因是________，你認為成功制得Fe(OH)₃膠體的特征現象是________．

(4)用下圖裝置進行CO₂性質的有關實驗．

①試劑瓶B中盛有飽和NaHCO₃溶液，其目的是________．

②反應過程中，E中澄清石灰水變渾濁，E中的混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外，還存在溶解平衡，用方程式表示該溶解平衡關系________．

Answer 1

答案：