Question

為探究原電池的形成條件和反應(yīng)原理，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗并記錄了現(xiàn)象：

①向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡生成；

②向上述稀硫酸中插入銅片，沒有看到有氣泡生成；

③將鋅片與銅片上端接觸并捏住，一起插入稀硫酸中，看到銅片上有氣泡生成，且生成氣泡的速率比實驗①中快；

④在鋅片和銅片中間接上電流計，再將鋅片和銅片插入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)。

下列關(guān)于以上實驗設(shè)計及現(xiàn)象的分析，不正確的是

A．實驗①、②說明鋅能與稀硫酸反應(yīng)而銅不能

B．實驗③說明發(fā)生原電池反應(yīng)時會加快化學(xué)反應(yīng)速率

C．實驗③說明在該條件下銅可以與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣

D．實驗④說明該原電池中銅為正極、鋅為負極

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：由于銅鋅接觸后同時插入到稀硫酸中，構(gòu)成了原電池，鋅是負極，失去電子。銅是正極，溶液中的氫離子得到電子而析出氫氣，并不是銅和稀硫酸反應(yīng)，選項C不正確，其余選項都是正確的，答案選C。

考點：考查原電池的有關(guān)判斷和應(yīng)用

點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。主要是考查學(xué)生對原電池原理的了解、熟悉、掌握程度，以及靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力，提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力。