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          （9分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；A的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零。D元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n；E元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為。請回答下列問題：
          （1）B元素是____________，D元素在周期表中的位置是_____________________；
          （2）C與E形成的化合物E3C屬于________晶體（填“原子”、“離子”或“分子”）；
          （3）由A、D、E元素組成的化合物中存在的作用力是_________________________；
          （4）寫出一個E和D形成的化合物與水反應的化學方程式_______________________；
          （5）C的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X，X的水溶液顯________性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因用離子方程式表示：___________
          __________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）C或碳（1分），　第二周期VIA族（1分）
          （2）離子　�。�1分）
          （3）離子鍵和共價鍵（2分）
          （4）Na2O+H2O=2NaOH或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 　（2分）
          （5）酸，NH4++H2ONH3·H2O+H+ 　（2分，各1分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。
          （1）寫出下列元素符號：
          A              ，B            ，C           ，D          ，E            
          （2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：
                                                                             。
          （3）寫出A、B兩元素相互反應的化學方程式：
                                                                             。
          （4）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學式表示）
                                                                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          由短周期的兩種元素組成的化合物XY3，下列說法錯誤的是
          A．X可能是金屬，也可能是非金屬
          B．X和Y位于同一周期時，只能形成一種物質(zhì)
          C．X和Y可能位于同一主族，也可能位于不同主族
          D．化合物XY3溶于水，溶液可能顯堿性，也可能顯酸性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（   ）
          A．元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1 過渡到ns2np6
          B．原子核外電子排布為1s1的原子與原子核外電子排布為1s22s1的原子的化學性質(zhì)相似
          C．所有的非金屬元素都分布在p區(qū)
          D．手性催化劑只催化或者主要催化一種手性分子的合成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是(    )
            
          A．只由這四種元素不能組成有機化合物
          B．最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱
          C．Z的單質(zhì)與氫氣反應較Y劇烈
          D．X與Y形成的化合物都易溶于水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲是由其中的三種元素組成的化合物，0.1mol·L-1甲溶液的pH為13（25℃），Y元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，下列說法正確的是
          A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
          B．Y元素在周期表中的位置為第三周期第IVA族
          C．與氫氣化合時，Z比Y容易
          D．甲中只含有離子鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列元素原子的電子排布圖正確的是（   ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）已知A、B、C為同一短周期的三種元素，它們的原子序數(shù)依次增大且和為40；A是該周期中（除稀有氣體元素外）原子半徑最大的元素，B元素的原子核外M層上的電子數(shù)比K層上的電子數(shù)多1。解答26-30小題：
          1．A原子的結構示意圖為__________；A元素在周期表中位置為_____________________。
          2．寫出B的最高價氧化物與A的最高價氧化物對應水化物的溶液之間反應的離子方程式_______________________________________。
          3．A和C形成的化合物的電子式為_____________，該化合物的水溶液呈__________性（填“酸”或“堿”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）據(jù)元素周期表及周期律的知識回答下列問題：
          （1）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應生成氫化鈉（2Na＋H22NaH）。生成物氫化鈉的電子式為__________，含有的化學鍵為_______鍵（填“離子”、“共價”或“金屬”）。
          （2）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是____________。
           a．離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞S2－＞Cl－  b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
           c．氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl   d．與NaOH溶液反應的劇烈程度：Na＞Mg＞Al
          （3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，SiH4、PH3、H2S、HCl共價鍵的極性由強到弱的順序是_____________。
          （4）元素Cl與S元素相比，非金屬性較強的是_____________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是________________
           a．常溫下S比Cl2單質(zhì)的熔點高      b．Cl2與S的氫化物發(fā)生反應，產(chǎn)生S單質(zhì)
           c．S與Cl2形成的化合物中S元素呈正價態(tài)
           d．比較兩元素的單質(zhì)與H2化合時得電子的數(shù)目
          （5）HF比HCl沸點高，原因是___________________________________________。
          （6）下表為部分非金屬元素與氫形成共價鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：

          根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價鍵鍵能與鍵長的關系______________________________。
          

			
          

			
          
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