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        1. 將一定質量的鎂和鋁的混合物投入100ml鹽酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。若不考慮金屬和鹽酸反應時HCl的揮發(fā),則下列說法正確的是

          A.鎂和鋁的總質量為9g
          B.鹽酸的物質的量濃度為5 mol·L-1
          C.NaOH溶液的物質的量濃度為5 mol·L-1
          D.生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2 L

          AC

          解析試題分析:根據(jù)圖像可知,加入氫氧化鈉溶液后并沒有立即生成沉淀,這說明稀硫酸是過量的,所以應該有關的方程式是H+OH=H2O、Al3+3OH=Al(OH)3↓、Mg2+2OH=Mg(OH)2↓、Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O。根據(jù)圖像可知,和氫氧化鋁反應的氫氧化鈉溶液是240ml-200ml=40ml,則氫氧化鋁的物質的量是0.35mol-0.15mol=0.20mol,氫氧化鎂是0.15mol,所以根據(jù)原子守恒可知,鎂和鋁的總的質量是0.15mol×24g/mol+0.2mol×27g/mol=9g;氫氧化鈉溶液的物質的量濃度是0.2mol÷0.04L=5mol/L。當沉淀達到最大值是,恰好反應生成氯化鈉,則氯化鈉的物質的量是0.2L×5mol/L=1mol,所以鹽酸的濃度是1mol÷0.1L=10mol/L;生成的氫氣在標準狀況下的體積為(0.15mol+0.3mol)×22.4L/mol=10.08L,所以選項BD是錯誤的,答案選AC。
          考點:考查鎂、鋁和酸堿反應的有關計算
          點評:該題是高考中的常見題型和考點,屬于中等難度的試題。試題綜合性強,在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時,側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練,有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和靈活應變能力。該題的關鍵是明確反應原理,然后依據(jù)方程式和圖像靈活運用即可。

          練習冊系列答案
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          將一定質量的鎂和鋁的混合物投入100mL鹽酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示.若不考慮金屬和鹽酸反應時HCl的揮發(fā),則下列說法正確的是( 。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          (08上海閔行區(qū)模擬)將一定質量的鎂和鋁的混合物投入100 mL鹽酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如下圖所示。若不考慮金屬和鹽酸反應時HCl的揮發(fā),則下列說法正確的是     ()                   

          A.鎂和鋁的總質量為9 g

          B.生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L

          C.鹽酸的物質的量濃度為6 mol/L

          D.NaOH溶液的物質的量濃度為5 mol/L

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          科目:高中化學 來源:同步題 題型:單選題

          將一定質量的鎂和鋁的混合物投入100 mL鹽酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。若不考慮金屬和鹽酸反應時HCl的揮發(fā),則下列說法正確的是
          [     ]
          A.鎂和鋁的總質量為3.6 g
          B.鹽酸的物質的量濃度為5 mol/L
          C.NaOH溶液的物質的量濃度為5 mol/L
          D.生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2 L

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