Question

水蒸氣中常含有部分（H₂O）₂，需確定（H₂O）₂的存在可采用的方法是（　�。�

A．1L水蒸氣冷凝后與足量的金屬鈉反應(yīng)，測產(chǎn)生氫氣的體積

B．1L水蒸氣通過濃硫酸后，測濃硫酸增重的質(zhì)量

C．該水蒸氣冷凝后，測水的pH

D．該水蒸氣冷凝后，測氫氧原子比

Answer 1

分析：根據(jù)信息相同的溫度、壓強(qiáng)下，相同體積的氣體，具有相同的分子數(shù)，水蒸氣中常含有部分（H₂O）₂，要確定（H₂O）₂的存在則只需證明因?yàn)橛性撐镔|(zhì)而與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣體積不同，濃硫酸增重的質(zhì)量也不同，該物質(zhì)是中性，分子中氫氧原子個(gè)數(shù)比仍為1：2．

解答：解：A、該物質(zhì)也能金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，1L水蒸氣冷凝后與足量金屬鈉反應(yīng)，若混有該物質(zhì)，由于（H₂O）₂也能生成氫氣，且一分子（H₂O）₂生成2分子氫氣，所以產(chǎn)生氫氣體積多，故A正確；
B、該物質(zhì)也能被濃硫酸吸收，若1L水蒸氣通過濃硫酸后，由于相對H2O而言，（H₂O）₂的相對分子質(zhì)量大，所以分子數(shù)目相同時(shí)，濃硫酸增重的質(zhì)量大，說明存在該物質(zhì)，故B正確；
C、該物質(zhì)的pH也等于7，無論該物質(zhì)是否存在，pH都等于7，故C錯(cuò)誤；
D、該物質(zhì)的分子中氫氧原子個(gè)數(shù)比仍為1：2，無論是否存在，氫氧原子個(gè)數(shù)比不變，故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評：本題是一信息給予題，要認(rèn)真分析并運(yùn)用信息解題，本題關(guān)健是明確（H₂O）₂的性質(zhì)．