【題目】中國藥學(xué)家屠喲喲因發(fā)現(xiàn)青蒿素及其抗瘧療效，榮獲諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。青蒿素結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列有關(guān)青蒿素研究的說法不正確的是（ ）
A.可使用質(zhì)譜儀測出這個分子的相對分子質(zhì)量，也可用紫外光譜確定這個分子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)
B.提取過程中為防止破壞青蒿素結(jié)構(gòu)，應(yīng)避免高溫，故采用低沸點溶劑乙酸進行萃取
C.青蒿素是脂溶性的，既可看作是醚類也可看作是酯類，既有氧化性又有還原性
D.元素分析儀可以確定青蒿素中是否含有C、H、O等元素
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液滴加過程中微粒數(shù)量的關(guān)系曲線。 判斷下列說法不正確的是（ ）
A.A線表示Al3＋的物質(zhì)的量的變化
B.x表示NaOH的物質(zhì)的量
C.C線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化
D.D線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化
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【題目】某研究小組利用下圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響（固定裝置略）。已知：還原性SCN－＞Cl－
（1）裝置B中發(fā)生的化學(xué)方程式____________。 裝置 C 的作用是_________。 用酒精噴燈對裝置D加熱，得到灰黑色粉末。用黑色粉末進行以下實驗：
步驟 | 操作 | 現(xiàn)象 |
1 | 取灰黑色粉末加入稀硫酸 | 溶解，有氣泡 |
2 | 取步驟 1 中溶液，滴加 NaOH 溶液后，在空氣中，攪拌放置 | 白色沉淀 最終變?yōu)榧t褐色 |
3 | 取步驟 1 中溶液，滴加 KSCN 溶液 | 無現(xiàn)象 |
4 | 向步驟 3 溶液中滴加新制氯水至過量 | 先變紅，后褪色 |
（2）得到的灰黑色粉末是__________________（填寫化學(xué)式）。
（3）步驟2 中“白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色”的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。
（4）步驟4 中，溶液變紅的原因為 ；溶液褪色可能的原因_________ 。驗證上述原因的實驗操作方法為____________。
（5）上述裝置，從實驗安全考慮，需要采取的改進措施是_____________。
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【題目】設(shè)
為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A.白磷
為正四面體結(jié)構(gòu)，則
與
所含共價鍵數(shù)目之比為3：1
B.1mol乙酸與足量的
充分發(fā)生酯化反應(yīng)可生成
分子個
C.
與
的混合物中所含中子數(shù)為
D.濃度均為
的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合，溶液中
和
的總數(shù)為
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【題目】氮元素可形成多種化合物，在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要價值。請回答下列問題：
(1)一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進行合成氨反應(yīng)。
①下列描述能說明該可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的有__。
A.容器內(nèi)氣體的密度不變
B.c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2
C.容器內(nèi)的壓強不變
D.相同時間內(nèi)有3molH-H鍵斷裂，有6molN-H鍵形成
E.3v正(H2)=2v逆(NH3)
F.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
②恒溫恒壓條件下，為提高合成氨反應(yīng)中N2和H2的利用率，可采用的方法__(一種即可)。
(2)一定溫度下，2L密閉容器中充入0.40molN2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)
2NO2(g)，一段時間后達到平衡，測得數(shù)據(jù)如下：
時間/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/(mol/L) | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
①20s內(nèi)，v(NO2)=__，該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為__。
②升高溫度時，氣體顏色加深，則正反應(yīng)是__(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
③相同溫度下，若開始向該容器中充入0.40mo1NO2，則達到平衡后：c(NO2)__0.15mol/L(填“>”、“=”或“<”)
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【題目】貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4等有機化工產(chǎn)品的反應(yīng)。溫度為TK時發(fā)生以下反應(yīng)：①
①
②
③
④
（l）溫度為TK時，催化由CO、H2合成CH4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____。
（2）已知溫度為TK時
的活化能為485.2 kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為____kJ/mol。
（3）TK時，向一恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)②（已排除其他反應(yīng)干擾），測得CO(g)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時間變化如下表所示：
若初始投入CO為2 mol，恒壓容器容積10 L，用H2O(g)表示該反應(yīng)0-5分鐘內(nèi)的速率v（H2O（g））=____。6分鐘時，僅改變一種條件破壞了平衡，則改變的外界條件為____
（4）750K下，在恒容密閉容器中，充入一定量的甲醇，發(fā)生反應(yīng)④，若起始壓強為101 kPa，達到平衡轉(zhuǎn)化率為50. 0%，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= _____用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，忽略其它反應(yīng)）。
（5）某溫度下，將2 mol CO與5 mol H2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)③。經(jīng)過5 min后，反應(yīng)達到平衡，此時轉(zhuǎn)移電子6 mol。若保持體積不變，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此時v（正）____v（逆）（填“>” “<”或“=”）。下列不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是____。
a CH3OH的質(zhì)量不變 b 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
c v逆(CO)=2v正(H2) d 混合氣體密度不再發(fā)生改變
（6）已知400 K、500 K時水煤氣變換中CO和H，分壓隨時間變化關(guān)系如下圖所示，催化劑為氧化鐵。實驗初始時體系中的pH2O和PCO相等、PCO2和pH2相等；已知700 K時
的K=l. 31。
400 K時pH2隨時間變化關(guān)系的曲線是 _____500 K時pCO隨時間變化關(guān)系的曲線是____
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【題目】下列說法中，正確的是
表示阿伏加德羅常數(shù)
A.18g水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為
B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氮氣中含有
個氮原子
C.
中含有的原子總數(shù)目為
D.80gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為
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【題目】下列各項操作中，會產(chǎn)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的是
A.向
溶液中通入過量
B.向
溶液中加入足量金屬鈉
C.向
溶液中滴入過量鹽酸D.向沸水中滴加飽和
溶液
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【題目】在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是
A.Na＋、Fe2＋、Cl－、
－B.K＋、
、Cl－、
C.Ca2＋、Mg2＋、
、
D.Na＋、Cl－、
、
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