【題目】化合物E是合成農(nóng)藥茚蟲威的中間體，其合成路線如下：
(1)寫出A→B反應(yīng)時還需的反應(yīng)物及條件：__________。
(2)寫出化合物D的結(jié)構(gòu)簡式：__________。
(3)寫出一種符合下列條件的化合物E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________。
Ⅰ．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
Ⅱ．含一個手性碳原子，核磁共振氫譜上有5種峰。
(4)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以
、HOOCCH2COOH、乙醇為原料制備
的的合成路線流程圖________________（無機試劑任用）。
【答案】Cl2、光照 
【解析】
（A）與氯氣在光照的條件下反應(yīng)生成
（B），與CH2(COOC2H5)2與C2H5OH反應(yīng)，生成
（C），在OH-和H3O+條件下反應(yīng)生成D，D的分子式為C10H9O4Cl，因此D的結(jié)構(gòu)為
，加熱后生成
（E），據(jù)此分析解答。
（1）（A）與氯氣在光照的條件下反應(yīng)生成（B），因此A→B反應(yīng)時需要的反應(yīng)物是氯氣，條件是光照；
（2）由分析可知化合物D的結(jié)構(gòu)簡式為，即
；
（3）E的結(jié)構(gòu)為，其同分異構(gòu)體符合條件：Ⅰ．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基、含有酚羥基；Ⅱ．含一個手性碳原子，核磁共振氫譜上有5種峰，說明有1個碳原子上同時連接4個不同的原子或原子團，且有5個不同的氫原子，符合條件的有機物為
或
或
；
（4）
與HCl加成生成
，HOOCCH2COOH與C2H5OH在濃硫酸催化下反應(yīng)生成CH2(COOC2H5)2，與CH2(COOC2H5)2反應(yīng)生成
，在OH-和H3O+條件下反應(yīng)生成
，加熱后生成
，合成路線流程圖為：
。
暑假作業(yè)海燕出版社系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實驗?zāi)苓_到目的的是（ ）
選項 | 目的 | 實驗 |
A | 檢驗?zāi)称放剖雏}是否為加碘鹽 | 將樣品溶解后滴加淀粉溶液 |
B | 檢驗補鐵劑硫酸亞鐵片是否部分氧化 | 取樣品溶解于水，滴加鐵氰化鉀溶液 |
C | 鑒別葡萄糖溶液和蔗糖溶液 | 分別取樣，滴加銀氨溶液，水浴加熱 |
D | 證明 | 將 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：①A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O2
2CH3COOH。現(xiàn)以A為主要原料合成化合物E，其合成路線如圖1所示。回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的官能團名稱：B：____________________；D：____________________。
（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________________________________________________，反應(yīng)類型：________。
（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計物質(zhì)B催化氧化的實驗裝置如下，根據(jù)圖2裝置回答問題。
①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。
A．Na2O2 B．KClC．Na2CO3 D．MnO2
②實驗過程中，丙裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
③物質(zhì)B的催化氧化產(chǎn)物與葡萄糖具有相同的特征反應(yīng)，將所得的氧化產(chǎn)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱，現(xiàn)象為______________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是( )
A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①
B.0.1mol·L－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
C.圖中a點溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)
D.圖中pH＝7時：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究SO2的轉(zhuǎn)化對環(huán)境保護具有重要意義。
(1)一種將SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4和S的反應(yīng)為3SO2(g)＋2H2O(g)=2H2SO4(l)＋S(s) ΔH
已知SO3(g)＋H2O(g)=H2SO4(l) ΔH1＝－177 kJ·mol－1
S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2＝－297 kJ·mol－1
2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH3＝－197 kJ·mol－1 則ΔH＝__________kJ·mol－1。
(2)SO2堿吸收液含NaHSO3和Na2SO3，NaHSO3可用于制取焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）。一種用SO2堿吸收液和三室膜電解技術(shù)制取NaHSO3的裝置如圖甲所示。已知常溫下含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖乙所示，H2SO3的電離平衡常數(shù)K1=1.23×10－2、K2=5.6×10－8。
①電解后__________（填“a”、“b”或“c”）室的NaHSO3濃度較大。
②常溫下，當(dāng)SO2堿吸收液的pH＝8時，溶液中c(SO32-)∶c(HSO3-)＝__________。
③常溫下0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是__________。
(3)利用間接電化學(xué)法消除NO的原理如圖丙所示。
①陰極的電極反應(yīng)式為__________；
②吸收池每吸收轉(zhuǎn)化1mol NO，陽極區(qū)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為__________L。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】新型納米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示+2價的金屬元素，在反應(yīng)中化合價不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，流程如下，則下列判斷正確的是( )
A.MFe2Ox是氧化劑
B.SO2是該反應(yīng)的催化劑
C.x<y
D.MFe2Oy是還原產(chǎn)物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】無水
是一種重要的化工原料。某課外探究小組嘗試制取無水，查閱資料獲得下列信息：無水在
升華，極易潮解，遇到水蒸氣會產(chǎn)生白色煙霧。
探究一無水的實驗室制備
利用如圖裝置，用干燥、純凈的氯氣在加熱條件下與鋁粉
已除去氧化膜
反應(yīng)制取無水AlCl3。供選擇的藥品：①鋁粉②濃硫酸③稀鹽酸④飽和食鹽水⑤二氧化錳粉末⑥無水氯化鈣⑦稀硫酸⑧濃鹽酸⑨氫氧化鈉溶液
(1)寫出裝置A燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)方程式 ______ 。
(2)實驗開始前，先檢查裝置氣密性，然后裝入藥品，接下來的步驟依次是 ______ 填序號 。
加熱D中硬質(zhì)玻璃管
往A燒瓶中加入液體
點燃A中的酒精燈
(3)上述供選藥品中本實驗無需用到的是 ______ 填數(shù)字序號。
(4)寫出無水與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______ 。
探究二無水的含量測定及結(jié)果分析
取D中反應(yīng)后所得固體
，與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，測定生成氣體的體積體積均換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，重復(fù)測定三次，數(shù)據(jù)如下：
第一次實驗 | 第二次實驗 | 第三次實驗 | |
D中固體用量 |
|
|
|
氫氣的體積 |
|
|
|
(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中無水的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ______ 。
(6)有同學(xué)認(rèn)為測得的無水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，你認(rèn)為可能的原因有 ______ 。
探究三離子濃度對氯氣制備的影響
二氧化錳粉末和濃鹽酸的反應(yīng)隨著鹽酸的濃度降低，反應(yīng)停止不再產(chǎn)生氯氣。探究小組對鹽酸濃度降低影響氯氣生成的原因進行如下探究：
(7)提出假設(shè)假設(shè)1：
濃度降低影響氯氣的生成
假設(shè)2： ______ 。
(8)設(shè)計方案進行實驗。限選試劑：濃
、NaCl固體、
固體、稀鹽酸。
步驟 | 實驗操作 | 預(yù)測現(xiàn)象和結(jié)論 |
| 往不再產(chǎn)生氯氣的裝置中，加入 ______ ，繼續(xù)加熱 | 若有黃綠色氣體生成，則假設(shè)1成立 |
| ______ | 若有黃綠色氣體生成，則假設(shè)2成立 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實驗室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H·H2O)為原料制備碘化鈉。已知：水合肼具有還原性�；卮鹣铝袉栴}：
(1)水合肼的制備有關(guān)反應(yīng)原理為：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH
N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3
①制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液的連接順序為__________(按氣流方向，用小寫字母表示)。
若該實驗溫度控制不當(dāng)，反應(yīng)后測得三頸瓶內(nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5：1，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為________。
②制備水合肼時，應(yīng)將___________滴到 __________ 中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能過快。
(2)碘化鈉的制備采用水合肼還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：
在“還原”過程中，主要消耗反應(yīng)過程中生成的副產(chǎn)物IO3-，該過程的離子方程式為______________________________________。工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因是_________________________________。
(3)測定產(chǎn)品中NaI含量的實驗步驟如下：
a．稱取10．00g樣品并溶解，在500mL容量瓶中定容；
b．量取25．00mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，再加入M溶液作指示劑：
c．用0．2100mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(反應(yīng)方程式為；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重復(fù)實驗多次，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為15．00mL。
①M為____________(寫名稱)。
②該樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)
為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A.
時
，則該溫度下
飽和溶液中含有
個
B.鉛蓄電池放電時負(fù)極凈增質(zhì)量比正極凈增質(zhì)量多
時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
C.
溶于水，溶液中
、
、
的總數(shù)為
D.
疊氮化銨
發(fā)生爆炸
。當(dāng)轉(zhuǎn)移
個電子時，產(chǎn)生
標(biāo)準(zhǔn)狀況混合氣體
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