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          【題目】常溫下，濃度均為1.0 mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，測得其pH為9.3。下列有關敘述正確的是( )
          A．加入適量的NaCl，可使c(NH)＝c(Cl－)
          B．滴加幾滴濃氨水，c(NH)減小
          C．滴加幾滴濃鹽酸，的值減小
          D．1.0 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH)比該混合溶液中的大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】選A。根據(jù)題意等濃度的兩種溶液混合后，溶液呈堿性，說明NH3·H2O的電離程度大于NH4Cl的水解程度，即c(NH)>c(Cl－)，加入適量的NaCl，可使c(NH)＝c(Cl－)，A項正確；滴加幾滴濃氨水，雖然電離程度減小，但c(NH)仍增大，B項錯誤；加入幾滴濃鹽酸后，c(OH－)減小，由于電離常數(shù)不變，的值增大，C項錯誤；由于NH3·H2O的存在抑制了NH的水解，1.0 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH)比該混合溶液中的小，D項錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，在向濾液中加入適量的鹽酸，這種試劑是
          A. NH3·H2O B. NaOH C. Na2CO3 D. MgCO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2L恒容密閉容器內，800℃時反應：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
          時間（s）
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n（NO）（mol）
          0.020
          0.010
          0.008
          0.007
          0.007
          0.007
          （1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K= 。
          已知：＞，則該反應是 熱反應。
          （2）圖中表示NO2濃度的變化的曲線是 。
          用O2表示從0—2s內該反應的平均速率υ（O2）=   。
          （3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 。
          a．C（NO2）=2C（O2） b．容器內壓強保持不變
          c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器內密度保持不變
          （4） 為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是   。
          a．及時分離除NO2氣體 b．適當升高溫度 c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )
          A．圖1表示同溫度下，pH＝1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強
          B．圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點變到c點
          C．圖2中在b點對應溫度下，將pH＝2的H2SO4與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性
          D．用0.010 0 mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.100 0 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】若下列物質均為1g，則含分子數(shù)最多的是 （ ）
          A．CO  B．CH4  C．N2  D．NO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染。
          已知：反應I：4NH3（g）＋6NO（g）5N2（g）＋6H2O（l）  ΔH1
          反應II：2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） ΔH2（且|ΔH1|＝2|ΔH2|）
          反應III：4NH3（g）＋6NO2（g）5N2（g）＋3O2（g）＋6H2O（l） ΔH3
          反應I和反應II在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關系如下表
          溫度/K
          反應I
          反應II
          已知：
          K2＞K1＞K2′＞K1′
          298
          K1
          K2
          398
          K1′
          K2′
          （1）ΔH3＝_________（用ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示）；推測反應III是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
          （2）相同條件下，反應I在2 L密閉容器內，選用不同的催化劑，反應產生N2的量隨時間變化如圖所示。
          ①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率v（NO）＝______________。
          ②下列說法不正確的是__________。
          A．單位時間內H－O鍵與N－H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應已經達到平衡
          B．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當K值不變時，說明反應已經達到平衡
          C．該反應的活化能大小順序是：Ea（A）>Ea（B）>Ea（C）
          D．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數(shù)
          （3）電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如右。溶液中OH向電極___________移動（填a或b），負極的電極反應式為________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質X的結構簡式如圖所示，它常被用于制香料或作為飲料酸化劑，在醫(yī)學上也有廣泛用途。下列關于物質X的說法正確的是( )
          A．X的分子式為C6H7O7
          B．X分子內所有原子均在同一平面內
          C．1 mol物質X最多可以和3 mol氫氣發(fā)生加成反應
          D．足量的X分別與等物質的量的NaHCO3、Na2CO3反應得到的氣體的物質的量相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1 mol/L Ba(OH)2溶液至過量，加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質的量的關系如圖，下列說法不正確的是
          A．圖中C點鋁元素存在形式是AlO2-
          B．向D點溶液中通人CO2氣體，立即產生白色沉淀
          C．原混合液中c[Al2(SO4)3]∶c(AlCl3)＝1∶2
          D．OA段反應的離子方程式為：3Ba2+＋2Al3+＋8OH-＋3SO42-＝3BaSO4↓＋2AlO2-＋4H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是
          A．Na2CO3是堿 B．Na2CO3是鹽 C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是碳酸鹽
          

			
          

			
          
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