【題目】有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：X（s）+3Y（g）
2Z（g） ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是
①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥分離出Z
A.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥
【答案】C
【解析】
①升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)移動；
②降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)移動；
③壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動；
④降低壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動；
⑤加催化劑不會引起化學平衡的移動；
⑥分離出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向移動。
反應(yīng)X（s）+3Y（g）
2Z（g），△H＜0，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的放熱反應(yīng)。
①升高溫度，平衡逆向移動，故①錯誤；
②降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動，故②正確；
③壓強增大，平衡向正反應(yīng)移動，故③正確；
④降低壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故④錯誤；
⑤加催化劑縮短到達平衡的時間，不會引起化學平衡的移動，故⑤錯誤；
⑥分離出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向移動，故⑥正確；
故選C。
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【題目】隨著電子科技水平的進步,液晶電視、電腦、儀表等電子產(chǎn)品已進入我們的日常生活。下面是工業(yè)上用丙烯(A)和有機物 C(C7H6O3)為原料合成液晶顯示器材料(F)的主要流程：
(1)化合物C的名稱為_____；反應(yīng)④的反應(yīng)類型是 _____。
(2)D 中含氧官能團的名稱為____；B的結(jié)構(gòu)簡式為 ______。
(3)寫出C與足量 NaOH 水溶液反應(yīng)的離子方程式______。
(4)寫出所有符合下列條件下的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ____。
①苯環(huán)上一溴代物只有 2 種 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③苯環(huán)上有3個取代基
(5)化合物D是用于合成一種質(zhì)子交換膜材料的重要原料。我國科研人員研發(fā)的一種質(zhì)子交換膜材料的結(jié)構(gòu)片段如下，它由三種單體縮聚而成。
已知：R1OH + R2Cl → R1—O—R2+ HCl，
其單體的結(jié)構(gòu)簡式是：
、________、________。
(6)請參照上述制備流程，寫出以有機物C、乙烯、
為原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑任用)__
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見右圖）。下列說法錯誤的是
A. a、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同
B. c、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同
C. 熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體，冷卻反應(yīng)后的氣體
D. c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率
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【題目】將1 L含有0.4 mol Cu(NO3)2和0.4 mol KCl的水溶液，用惰性電極電解一段時間后，在一電極上析出19.2 g Cu。此時，在另一電極上放出氣體的體積在標準狀況下為(不考慮產(chǎn)生的氣體在水中的溶解)( )
A.6.72 LB.13.44 LC.3.36 LD.5.6 L
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【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅，寫出反應(yīng)的化學方程式___________________。
工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應(yīng)：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應(yīng)的實驗裝置，試回答下列問題：
（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應(yīng)通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。
a．石灰石 b．鋅�！ ．純堿
（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是 ___________________________；當反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進行，其原因是______________________。
（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應(yīng)①________________________②___________________．
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【題目】一定質(zhì)量的鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)關(guān)系如右圖。下列關(guān)于反應(yīng)的說法錯誤的是
A．鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為3∶2
B．鎂和鋁轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶1
C．鎂和鋁的摩爾質(zhì)量之比為8∶9
D．鎂和鋁反應(yīng)所用時間之比為3∶2
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【題目】咖啡酸苯乙酯可用于預(yù)防或治療破骨細胞活性異常導(dǎo)致的疾病，其結(jié)構(gòu)簡式為
，在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
請回答以下問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為________，E中官能團的結(jié)構(gòu)簡式為________。
（2）反應(yīng)①～⑤中，屬于取代反應(yīng)的是________。
（3）④的化學反應(yīng)方程式為_______；⑤的化學反應(yīng)方程式為_______。
（4）由兩分子C形成的六元環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，都含有18個電子，它們分子中所含原予的數(shù)目依次為2、3、4、6。A和C分子中的原子個數(shù)比為1∶1，B和D分子中的原子個數(shù)比為1∶2。D可作為火箭推進劑的燃料。請回答下列問題：
(1) A、B、C、D分子中相對原子質(zhì)量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序為_________(用元素符號表示)。
(2) A與HF相比，其熔、沸點較低，原因是___________。
(3) B分子屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。
(4) D分子中心原子的雜化方式是________，由該原子組成的單質(zhì)分子中包含________個π鍵，與該單質(zhì)分子互為等電子體的常見分子的分子式為________。
(5) [Fe(H2O)6]2+與NO反應(yīng)生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子與Fe2+形成配位鍵。請畫出[Fe(NO)(H2O)5]2+結(jié)構(gòu)示意圖：___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某烴結(jié)構(gòu)式如下：
－C≡C－CH＝CH－CH3，有關(guān)其結(jié)構(gòu)說法正確的是（ ）
A.所有原子可能在同一平面上B.在同一平面上的原子最多有14個
C.在同一直線上的碳原子有6個D.在同一平面上碳原子可能有11個
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