Question

【題目】現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用下圖所示的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的試劑只有CaCO3固體、6 mol/L鹽酸、6 mol/L硫酸和蒸餾水)。

請回答下列問題：

(1) 裝置A中的液體試劑選用 。

(2) 裝置B的作用是 ，裝置E中堿石灰的作用是 。

(3) 裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是： 、 。

(4) 若開始時測得樣品的質量為2.0 g，反應結束后測得生成氣體的體積為224 mL(標準狀況)，則試樣中Na2O2的純度為 。

Answer 1

【答案】（1） 6mol/L鹽酸（2）除去氣體中的HCl；吸收裝置D中反應剩余的CO2

（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 （4）78%

【解析】

試題分析：（1）裝置A是制取CO2的，所以A中的液體是6mol/L鹽酸。

（2）濃鹽酸易揮發(fā)，由于氯化氫能和氧化鈉或過氧化鈉反應，從而干擾實驗，所以裝置B的作用是除去氣體中的HCl。在反應中CO2是過量的，所以堿石灰的作用是吸收裝置D中反應剩余的CO2。

（3）氧化鈉和過氧化鈉都能和CO2反應，所以反應的方程式是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3。

（4）根據題意可知，生成的氧氣是0.01mol，則過氧化鈉的物質的量是0.02mol，質量是1.56g，所以樣品中過氧化鈉的質量分數是1.56÷2×100％＝78％。