Question

某研究性學(xué)習(xí)小組用FeCl₃溶液做“腐蝕液”，制作印刷電路板，其反應(yīng)原理是：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂。
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）通過(guò)《化學(xué)1》的學(xué)習(xí)，知道了有離子參加的化學(xué)反應(yīng)為離子反應(yīng)。離子反應(yīng)可用離子方程式表示。請(qǐng)寫(xiě)出2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂反應(yīng)的離子方程式為：      。
（2）若要溶解電路板上3.2g的銅，則至少需要FeCl₃物質(zhì)的量為      mol。
（3）使用后失效的“腐蝕液”為廢液，驗(yàn)證廢液中是否存在Fe³⁺的試劑是      ，加入該試劑后，若出現(xiàn)      現(xiàn)象，說(shuō)明廢液中還存在Fe³⁺。
（4）廢液中的CuCl₂可通過(guò)加入足量的      ，反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成銅且能使所得溶液中含有單一溶質(zhì)。
（5）回收Cu后的廢液，通入足量的Cl₂，可以重新獲得FeCl₃溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為      。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
利用FeCl₃溶液做印刷電路板的“腐蝕液”，不僅廢液中的銅可以得到回收，經(jīng)過(guò)處理后的廢液還可以重新使用。
【知識(shí)拓展】
（6）鐵元素是維持生命活動(dòng)不可缺少的微量元素，雖然人體中通常只含有3～５g鐵元素，但鐵元素在人體中卻發(fā)揮著重要作用，人體缺鐵會(huì)引起      疾病。

Answer 1

(13分)（1） 2Fe³⁺ + Cu＝2Fe²⁺ + Cu²⁺   [2分] （2）0.1  [2分]
（3）KSCN溶液（或NaOH溶液）， 溶液呈（血）紅色（或紅褐色沉淀）  [每空2分（其它合理答案均得分）]
（4）鐵粉 [2分]  （5）2FeCl₂+Cl₂＝2FeCl₃ [2分] （6）貧血   [1分]

解析試題分析：（1）根據(jù)化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)的離子方程式是2Fe³⁺ + Cu＝2Fe²⁺ + Cu²⁺。
（2）3.2g銅的物質(zhì)的量是3.2g÷64g/mol＝0.05mol，則根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，至少需要FeCl₃物質(zhì)的量為0.05mol×2＝0.1mol。
（3）檢驗(yàn)鐵離子的方法是KSCN溶液或氫氧化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液呈（血）紅色（或紅褐色沉淀）。
（4）鐵的金屬性強(qiáng)于銅的，所以廢液中的CuCl₂可通過(guò)加入足量的鐵粉，反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成銅且能使所得溶液中含有單一溶質(zhì)。
（5）氯氣具有氧化性，能把氯化亞鐵氧化，反應(yīng)的離子方程式是2FeCl₂+Cl₂＝2FeCl₃。
（6）人體缺鐵會(huì)引起貧血疾病。
考點(diǎn)：考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、鐵離子的檢驗(yàn)、金屬的回收以及鐵元素對(duì)人體健康的關(guān)系
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型和考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。也有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。