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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論及原子的雜化理論判斷NF3分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式為（　�。�? 
          A.直線形　sp雜化                             B.三角形　sp2雜化?
          C.三角錐形　sp2雜化                        D.三角錐形　SP3雜化?
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：判斷分子的雜化方式要根據(jù)中心原子的孤對(duì)電子數(shù)以及與中心原子相連的原子個(gè)數(shù)。在NF3分子中N原子的孤對(duì)電子數(shù)為1，與其相連的原子數(shù)為3，所以根據(jù)理論可推知中心原子的雜化方式為sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，類似NH3。?
          答案：D
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?吉林一模）X、Y、T、Q 四種元素，位于元素周期表前四周期，元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息見下表．
          

          


          
元素
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
          

          
X
單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑．
          

          
Y
二價(jià)陽離子的外圍電子層排布為3d9
          

          
T
原子核外s軌道電子總數(shù)等于p軌道電子總數(shù)；人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑
          

          
Q
第三周期主族元素中原子半徑最小
          請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題：
          （1）寫出 X3-的一種等電子體的化學(xué)式
          N2O或CO2
          N2O或CO2
          ； X的氣態(tài)氫化物易液化的原因是：
          氨分子間能形成氫鍵
          氨分子間能形成氫鍵
          ．
          （2）寫出T元素基態(tài)原子的核外電子排布圖
          ；Q元素的原子核外有
          17
          17
          種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子．
          （3）元素 X、T 的電負(fù)性相比，
          氮
          氮
          的�。ㄌ钤孛Q）；元素 X 的第一電離能與T相比較，T的
          小
          小
          （填“大”或“小”）．
          （4）甲醛（CH2O）分子中σ 鍵與π 鍵的個(gè)數(shù)之比為
          3：1
          3：1
          ．
          （5）Y元素在周期表中位于
          ds
          ds
          區(qū)．Y單質(zhì)晶體的晶胞如圖所示，該晶胞中實(shí)際擁有
          4
          4
          個(gè)原子，該晶體中Y原子在三維空間里的堆積方式為
          面心立方最密
          面心立方最密
          堆積．
          （6）在Y的硫酸鹽溶液中通入X的氣態(tài)氫化物至過量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液．此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為：
          Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-
          Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-
          ．
          （7）元素X與Q可形成化合物XQ3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷XQ3的空間構(gòu)型為：
          三角錐形
          三角錐形
          ，分子中X原子的雜化方式為
          sp3
          sp3
          雜化．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）X原子在第二電子層上只有一個(gè)空軌道，則X是
          C
          C
          ；其軌道表示式為
          ；R原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子，則R原子可能是
          Al
          Al
          、
          Cl
          Cl
          ；Y原子的核電荷數(shù)為29，其電子排布式是
          1s22s22p63s23p63d104s1
          1s22s22p63s23p63d104s1
          ，其在元素周期表中的位置是
          第四周期第IB族
          第四周期第IB族
          ，是屬于
          ds
          ds
          區(qū)的元素．
          （2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：
          Co3+
          Co3+
          、
          CN-
          CN-
          、
          6
          6
          ．
          （3）下列分子中若有手性原子，請(qǐng)用“*”標(biāo)出其手性碳原子．

          （4）在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，屬于非極性分子的是（填序號(hào)）
          ①③④⑦
          ①③④⑦
          ．
          （5）試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4
          ＞
          ＞
          H2SO3；   H3PO4
          ＞
          ＞
          H3PO3．
          （6）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列問題：
          H2O中心原子的雜化方式為
          sp3
          sp3
          雜化，分子的立體構(gòu)型為
          V形
          V形
          ．
          BF3分子中，中心原子的雜化方式為
          sp2
          sp2
          雜化，分子的立體構(gòu)型為
          平面正三角形
          平面正三角形
          ．
          （7）H2O的沸點(diǎn)（100℃）比H2S的沸點(diǎn)（-61℃）高，這是由于
          水分子之間存在氫鍵
          水分子之間存在氫鍵
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列說法不正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）磷和氫能組成一系列的氫化物，如PH3，P2H4，P12H16等．其中最重要的是PH3．P2H4的沸點(diǎn)比PH3
           
          （填“高”或“低”），原因是
           
          ．
           

          （2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，SCl3+的空間構(gòu)型是
           
          ，S以
           
          雜化軌道同Cl形成共價(jià)鍵．
          （3）經(jīng)測(cè)定C60晶體為面心立方結(jié)構(gòu)，在C60中摻雜堿金屬鉀能生成鹽，假設(shè)摻雜后的K+填充C60分子堆積形成的全部八面體空隙，在晶體中以K+和C60-存在，且C60-可近似看作與C60半徑相同的球體．摻雜后晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（1）所示，其化學(xué)式為
           
          ；晶胞類型為
           

          （4）高氧化態(tài)Cr的過氧化物大多不穩(wěn)定，容易分解，但Cr（O2）2[NH（C2H4NH2）2]卻是穩(wěn)定的．這種物質(zhì)仍保持Cr的過氧化物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖（2）所示，請(qǐng)寫出基態(tài)鉻原子的外圍電子排布式
           
          在該含鉻的化合物內(nèi)含有的化學(xué)鍵有
           
          （填序號(hào)）．
          A．氫鍵     B．離子鍵    C．共價(jià)鍵   D．金屬鍵   E．配位鍵
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          X、Y、T、Q 四種元素，位于元素周期表前四周期，元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息見下表． 

          



          元素
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

X
單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑．

Y
二價(jià)陽離子的外圍電子層排列為3d9

T
原子核外s軌道電子總數(shù)等于p軌道電子總數(shù)；人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑．

Q
第三周期主族元素中原子半徑最�。�
          請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題：
          （1）寫出 X3-的一種等電子體的化學(xué)式
           
          ； X的氣態(tài)氫化物易液化的原因是：
           
          ．
          （2）寫出T元素基態(tài)原子的核外電子排布式
           
          ；Q元素的原子核外有
           
          種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子．
          （3）元素 X、T 的電負(fù)性相比，
           
          的�。ㄌ钤孛Q）；元素X的第一電離能與T相比較，T的
           
          （填“大”或“小”）．
          （4）Y元素在周期表中位于
           
          區(qū)．Y單質(zhì)晶體的晶胞中實(shí)際擁有
           
          個(gè)原子，該晶體中Y原子在三維空間的堆積方式為
           
          堆積．CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為ag?cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為
           
          cm3．
          （5）在硫酸銅溶液中通入X的氣態(tài)氫化物至過量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液．此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為：
           
          ．
          （6）元素X與Q可形成化合物XQ3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷XQ3的空間構(gòu)型為：
           
          ，分子中X原子的雜化方式為
           
          雜化．
          

			
          

			
          
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