研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）熱分解研究，該小組同學(xué)稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行探究，并通過(guò)稱量裝置B質(zhì)量測(cè)出x的值。
（1）裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g，說(shuō)明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明產(chǎn)物中還有 。
（2）實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)�，否則測(cè)出的x會(huì) （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（3）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3。
（4）從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì)SO3，寫出FeSO4分解的化學(xué)方程式 。
（5）裝置D球形干燥管的作用 。
（6）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對(duì)硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量——分解溫度的關(guān)系圖如圖2，根據(jù)圖2中有關(guān)數(shù)據(jù)，可計(jì)算出FeSO4?xH2O中的x
＝_________________________。
（1）SO2， （2）偏小
（4）2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑ （5）防止氫氧化鈉溶液倒吸 （6）x＝7
解析試題分析：（1）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能氧化一些還原性氣體而褪色，所以根據(jù)裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明產(chǎn)物中還有SO2氣體生成。
（2）如果不充氮?dú)馑魵饩筒荒苋繌腁中排出，因此導(dǎo)致x偏小。
（4）硫酸亞鐵分解生成氧化鐵、二氧化硫和三氧化硫，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
（5）由于SO2、三氧化硫極易被氫氧化鈉溶液吸收，所以裝置D的作用是防止氫氧化鈉溶液倒吸。
（6）根據(jù)圖像可知，最終生成的氧化鐵質(zhì)量是8g。根據(jù)FeSO4?xH2O的化學(xué)式可知鐵原子和水的個(gè)數(shù)比為1:x，則
Fe2O3～2XH2O
160g 36Xg
8g 12.6g
解得X＝7
考點(diǎn)：考查硫酸亞鐵晶體分解實(shí)驗(yàn)的有關(guān)判斷、分析與計(jì)算
習(xí)題精選系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
氧化銅礦石含有CuO和Cu2(OH) 2CO3，還含有Fe2O3、FeO和SiO2等。銅、鐵是畜禽所必需的微量元素。某飼料廠聯(lián)合生產(chǎn)硫酸銅和硫酸亞鐵工藝流程如下：
（1）氧化銅礦石粉碎的目的是 。
（2）寫出“酸浸”中Cu2(OH) 2CO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
（3）“中和/過(guò)濾”中加入CaCO3的目的是 。
（4）上述工藝流程中多處涉及“過(guò)濾”，實(shí)驗(yàn)室中過(guò)濾操作需要使用的玻璃儀器有 。
（5）加入鐵屑的作用是 、 。
（6）下表和下圖為“烘干粉碎”的試驗(yàn)結(jié)果。
| 序號(hào) | t/h | t/℃ | m/g | x |
| 1 | 3 | 80 | 5 | 4 |
| 2 | 3 | 160 | 10 | 1 |
| 3 | 4 | 160 | 10 | 0.8 |
| 4 | 4 | 160 | 5 | 0 |
| 5 | 5 | 80 | 5 | 3 |
| 6 | 5 | 160 | 15 | 1 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
為測(cè)定某鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某小組計(jì)劃將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體的體積。填寫下列空白。
（1）同學(xué)們選用甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開(kāi)其活塞，一會(huì)兒后稀硫酸就不能順利滴入錐形瓶。請(qǐng)你幫助分析原因是________________。
（2）同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為甲裝置有兩個(gè)方面會(huì)引起較大誤差，分別是__________和__________。
（3）于是他們?cè)O(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)裝置乙。乙中導(dǎo)管a的作用是__________。若實(shí)驗(yàn)前后滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為_(kāi)_____mL。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
某同學(xué)進(jìn)行硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。完成下列填空：
【實(shí)驗(yàn)步驟】
（1）用_______（填儀器名稱，下同）準(zhǔn)確稱量瓷坩堝的質(zhì)量。
（2）在瓷坩堝中加入約2 g研細(xì)的硫酸銅晶體，并稱量。
（3）把盛有硫酸銅晶體的瓷坩堝放在泥三角上慢慢加熱，直到藍(lán)色完全變白，然后把坩堝移至____________中冷卻到室溫，并稱量。
（4）重復(fù)(3)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行恒重操作，直至兩次稱量結(jié)果相差不超過(guò)0.001 g。
【數(shù)據(jù)記錄與處理】
| | 第一次實(shí)驗(yàn) | 第二次實(shí)驗(yàn) |
| 坩堝的質(zhì)量（g） | 29.563 | 30.064 |
| 坩堝＋試樣的質(zhì)量（g） | 31.676 | 32.051 |
| 恒重后，坩堝＋硫酸銅的質(zhì)量（g） | 30.911 | 31.324 |
| x的值 | 5.05 | 5.13 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛（HCHO）法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4＋ ＋6HCHO =3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋ ［滴定時(shí)，1 mol (CH2)6N4H＋與 l mol H＋相當(dāng)，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟I 稱取樣品1．500 g。
步驟II 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟III 移取25．00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。
（1）根據(jù)步驟III填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積_______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)
③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察____________。
A．滴定管內(nèi)液面的變化 B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象：__________________________________________________。
（2）滴定結(jié)果如下表所示：
| 滴定 次數(shù) | 待測(cè)溶液的體積 /mL | 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 1 | 25．00 | 1．02 | 21．03 |
| 2 | 25．00 | 2．00 | 21．99 |
| 3 | 25．00 | 0．20 | 20．20 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室用鹵塊（主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)）制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示。
（1）過(guò)濾時(shí)主要玻璃儀器有 。加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗(yàn)已沉淀完全的方法是： 。
（3）“調(diào)節(jié)pH=4”可選用的試劑是 (填編號(hào))
①M(fèi)gO ②CuO ③稀NaOH溶液
④Mg ⑤稀硫酸 ⑥MgCO3
（4）反應(yīng)II為：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：① ；②趁熱過(guò)濾；③ ；④過(guò)濾、洗滌、干燥。
（5）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定：
步驟1：準(zhǔn)確稱量m g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
步驟2：取10 mL溶液于錐形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未被氧化的Fe2＋。記錄消耗K2Cr2O7溶液的體積。
①步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。
②若配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)未洗滌燒杯，則產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的含量會(huì) 。(填“偏高”、“偏低” 或“不變”)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補(bǔ)充鐵。“速力菲”是市場(chǎng)上一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥品，下表是說(shuō)明書的部分內(nèi)容。
[規(guī)格]每片含琥珀酸亞鐵 [適應(yīng)癥]用于缺鐵性貧血癥，預(yù)防及治療用。 [用量用法]成人預(yù)防量 /日，成人治療量 — /日。小兒用量預(yù)防量  — /日，治療量— /日[貯藏]避光、密封、在干燥處保存。 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
白云石的主要成分為CaCO3、MgCO3，還含有少量Fe、Si的化合物，實(shí)驗(yàn)室以白云石為原料制Mg(OH)2及CaCO3。步驟如下：
實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
| | 氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | 氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH |
| Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
| Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
| Mg2+ | 9.5 | 11.0 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 ( )
| A．分液、萃取、蒸餾 | B．分液、蒸餾、萃取 |
| C．萃取、蒸餾、分液 | D．蒸餾、萃取、分液 |
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