Question

短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E轉(zhuǎn)化關系如圖所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應不在溶液中進行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同）．



請回答下列問題：
Ⅰ．若A為金屬，C是離子化合物，D是一種常見的強堿．
（1）寫出A的離子結構示意圖______．C的化學式______．
（2）D與等物質(zhì)的量醋酸反應所得溶液的PH______7，（填“＞”，“＜”，“=”）．原因是（用文字和離子方程式說明）
______．
Ⅱ．若C是一種氣體，D是一種強酸，則：
（3）C與水反應的化學方程式為______．
（5）有人認為“濃H₂SO₄可以干燥氣體C”．某同學為了驗證該觀點是否正確，用如圖裝置進行實驗．實驗過程中，濃H₂SO₄中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變?yōu)榧t棕色，則你得出的解釋和結論是______．

Answer 1

Ⅰ．短周期元素形成的強堿有NaOH，則D為NaOH，C為Na₂O₂，E為O₂，A為金屬，應為Na，B也為O₂，則
（1）A為Na，對應Na⁺的質(zhì)子數(shù)為11，核外有10個電子，離子的結構示意圖為



，C為Na₂O₂，
故答案為：



； Na₂O₂；
（2）NaOH和醋酸反應生成CH₃COONa，為強堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生CH₃COO^-+H₂O



 CH₃COOH+OH^-，溶液呈堿性，pH＞7，
故答案為：＞；生成的醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解呈堿性．離子方程式為CH₃COO^-+H₂O



 CH₃COOH+OH^-；
Ⅱ．若C是一種氣體，D是一種強酸，則C和水的反應應為NO₂和水反應，生成物D為HNO₃，E為NO，C為NO₂，
（3）C為NO₂，與水反應的化學方程式為3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，
故答案為：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；
（4）濃H₂SO₄中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變?yōu)榧t棕色，說明NO₂能溶于濃硫酸中，溶液呈紅棕色是因為溶解NO₂的原因，則濃硫酸不能干燥NO₂，
故答案為：NO₂能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO₂．