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				科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀獲得電力的重要途徑，美國已計劃將甲醇燃料電池用于軍事目的。一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣。
          完成下列問題：
          （1）這種電極放電時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是____________________________________。
          （2）此電極的正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是__________；負極發(fā)生的電極反應(yīng)式是__________。
          （3）電解液中的H+向__________極移動；向外電路釋放電子的電極是__________。
          （4）比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點，其中主要有兩點：首先是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率高，其次是__________________________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：甲醇燃料電池實質(zhì)就是利用CH3OH燃料在氧氣中反應(yīng)來提供電能的。CH3OH作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2CH3OH+2H2O-12e-2CO2+12H+；氧氣在正極反應(yīng)：3O2+12H++12e-6H2O,兩反應(yīng)相加即得總反應(yīng)式。在電池中，正極不斷消耗H+，負極不斷產(chǎn)生H+；電子由負極流出，沿導(dǎo)線流向正極。由總反應(yīng)式可知反應(yīng)產(chǎn)物為CO2和H2O，對環(huán)境無污染。 
          答案：（1）2CH3OH+3O22CO2+4H2O
          （2）3O2+12H++12e-6H2O  2CH3OH+2H2O-12e-2CO2+12H+
          （3）正  負極  
          （4）對環(huán)境無污染

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          甲醇是一種很好的燃料，被稱為21世紀的新型燃料．
          工業(yè)上可通過H2和CO化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
          CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H1=-116kJ?molˉ1
          （1）已知：CO（g）+
          1
          2
          O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ?molˉ1
                     H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O （g）△H3=-242kJ?molˉ1
          1mol甲醇燃燒生成CO2和水蒸氣放出
          651
          651
          kJ的熱量．
          （2）在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下在VL容器中制備甲醇．
          ①若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
          BD
          BD
          ．
          A．升高溫度                    B．將CH3OH（g）從體系中分離
          C．充入He，使體系總壓強增大   D．再充入1mol CO和3mol H2
          ②為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中．
          

          


          
實驗編號
T（℃）
n（CO）/n（H2）
P（MPa）
          

          
1
150
1/3
0.1
          

          
2
a
1/3
5
          

          
3
350
b
5
          A．則上表中剩余的實驗條件數(shù)據(jù)：a=
          150
          150
          、b=
          1/3
          1/3
          ．
          B．根據(jù)反應(yīng)特點，右上圖是在壓強分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強P1=
          0.1
          0.1
          MPa．
          ③100℃時，CH3OH（g） CO（g）+2H2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)為
          4a2
          V2
          4a2
          V2

          （用含a、V的代數(shù)式表示）．
          （3）科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀獲得電力的重要途徑，而甲醇燃料電池具備甲醇燃料容易攜帶、容易存儲等優(yōu)點，目前被認為將會替代傳統(tǒng)的電池成為攜帶型設(shè)備的主要電源．右圖是甲醇的質(zhì)子交換膜型燃料電池模型．寫出其電極反應(yīng)式
          正極：
          3O2+12e-+12H+→6H2O
          3O2+12e-+12H+→6H2O

          負極：
          2CH4O-12e-+2H2O→12H++2CO2
          2CH4O-12e-+2H2O→12H++2CO2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          附加題：科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀獲得電力的重要途徑，美國已計劃將甲醇燃料電池用于軍事目的．一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣．回答下列問題：（甲醇的化學(xué)式：CH3OH）
          （1）此電極的正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是
          3O2+12H++12e-═6H2O
          3O2+12H++12e-═6H2O
          ；
          負極發(fā)生的電極反應(yīng)式是
          2CH3OH+2H2O-12e-═12H++2CO2
          2CH3OH+2H2O-12e-═12H++2CO2
          ．
          （2）電解液中的H+離子向
          正
          正
          極移動；向外電路釋放電子的電極是
          負
          負
          極．
          （3）比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點，其中主要有兩點：首先是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率高，其次是
          污染少
          污染少
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          (8分)科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀獲得電源的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲烷燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下：
            
            (1)電極上的反應(yīng)式為                                                ；
            (2)電極上的反應(yīng)式為                                                ；
            (3)原電池的總反應(yīng)是                                                      ；
            (4)若電池工作時電路中通過4mol電子，則用去的在標準狀況下的體積為           L。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆河南省鎮(zhèn)平一高高二第一次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是2l世紀獲得電力的重要途徑。一種甲醇燃料電池是采用鉑或炭化鎢作電極，在硫酸電解液中直接加入凈化后的甲醇。同時向一個電極通入空氣。
          


          回答如下問題：
          


          (1)配平電池放電時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：
          


          □CH3OH+□O2→□CO2+□H2O
          


          (2)在硫酸電解液中，CH3OH(C為－2)失去電子。此電池的正極發(fā)生的反應(yīng)是　　　　　　　　　　　　　，負極發(fā)生的反應(yīng)是　　　　　　　　　　　　。
          


          (3)電解液中的H+向       
極移動；向外電路釋放電子的電極是       
。
          


          (4)比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點，其主要有兩點：首先燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率高，其次是　　　　。
          


          (5)甲醇燃料電池與氫氧燃料電池相比．其主要缺點是甲醇燃料電池的輸出功率較低．但其主要優(yōu)點是　　　　　。
          


           
          

			
          

			
          
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