(1)配平化學方程式：
氧化劑是____①____；還原劑是____②____．
(2)設X、Y、Z代表3種元素．已知：①X＋和Y－兩種離子具有相同的電子層結構；②Z元素原子核內質子數比Y元素原子核內質子數少9個；③Y和Z兩元素可以形成四核42個電子的負一價陰離子．據此，請?zhí)羁眨?/P>
(Ⅰ)Y元素是________，Z元素是________．
(Ⅱ)由X、Y、Z三元素所形成的含68個電子的鹽類化合物之分子式(即化學式)是________．
科目：高中化學 來源：志鴻系列全優(yōu)設計必修一化學人教版 人教版 題型：043
焊接金屬時常用的焊接液為氯化銨，其作用是消除焊接金屬表面的鐵銹．
(1)配平化學方程式：
Fe2O3＋NH4Cl→Fe＋FeCl3＋N2↑＋H2O
(2)上述反應中________被氧化，當生成2.24 L氮氣(標準狀況)時，發(fā)生轉移的電子數目是________．
(3)有同學認為，該反應產物中不可能有Fe生成，其原因是________．
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科目：高中化學 來源：上海市南匯中學2012屆高三第一次考試化學試題 題型：022
為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合液中進行化學處理經處理后鋼鐵零件表面生成Fe3SO4的致密的保護層——“發(fā)藍”．主要反應如①②③：
①3Fe＋NaNO2＋5NaOH→3NaFeO2＋NH3＋H2O
②________Na2FeO2＋________NaNO2＋________H2O→________Na2Fe2O4＋________NH3＋________NaOH
③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O
Fe3O4＋4NaOH
(1)配平化學方程式②，標出電子轉移方向和數目．
(2)上述反應②中還原劑為________，被還原物質是________．若有1 mol Na2Fe2O4生成，則反應中有________mol電子轉移．
(3)當NaOH溶液濃度過大，“發(fā)藍”的厚度會變小，其原因是：________．
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科目：高中化學 來源：黑龍江省哈師大附中2010屆高三上學期第一次月考化學試題 題型：022
KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其變化可
表述為：
□KClO3＋□HCl(濃)－□KCl＋□Cl2↑＋□ClO2↑＋□________
(1)配平化學方程式并標出電子轉移的方向和數目(未知物化學式和系數填入框內)
(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________(填寫編號，多選倒扣)．
①只有還原性
②還原性和酸性
③只有氧化性
④氧化性和酸性
(3)產生0.1 mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為________．
(4)ClO2具有很強的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率(以單位物質的量得到的電子數表示)是Cl2的________倍．
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科目：高中化學 來源： 題型：
(1)配平化學方程式：?
Fe2O3+ NH4Cl→ Fe+ FeCl3+ N2↑+ H2O
(2)上述反應中_______被氧化，當生成2.24 L氮氣(標準狀況)時，發(fā)生轉移的電子數目是_______。?
(3)有同學認為，該反應產物中不可能有Fe生成，其原因是________________。?
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;HNO3,K2S;Y Cl(氯),Z O(氧);KClO3
